沪教版初中化学九上 5.1 金属的性质和利用 课件 .ppt

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1、金属的性质和利用学习目标：1）知道常见金属的物理性质，能区分常见的金属与非金属。2）认识常见金属与氧气、盐酸的反应。3）能用化学反应的剧烈程度判断金属的活泼性。探究金属的性质硬度大导电性熔点高金属光泽导热性延展性一、金属的物理性质（1）一般金属具有光泽（2）良好的导电性和导热性（3）良好的延展性（4）金属的硬度一般较大（5）金属的熔点一般较高（熔点最高的是钨）大多数金属为银白色，铜为（紫）红色；金为黄色。探究金属的化学性质1、Al、Cu加热能不能与氧气反应？2、观察Al、Cu与氧气反应的实验现象是什么，如何表述？3、观察Mg、Al、Cu与氧气反应的剧烈程度是否一样，你觉得哪种金属

2、比较活泼呢？结合上述三个问题进行实验，并进行小组讨论。常见金属的化学性质探究铁在氧气中点燃镁在空气中点燃铝在空气中加热铜在空气中加热实验现象化学方程式剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体表面变暗，失去金属光泽表面由红色变成黑色剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体3Fe+2O2==Fe3O42Mg+O2==2MgO点燃点燃4Al+3O2==2Al2O3加热2Cu+O2==2CuO加热注：常温下，铝就能和氧气发生反应，在其表面生成一层致密的氧化铝保护膜。我们都听说过“真金不怕火炼”，那么谁知道这句话是什么意思啊？？？其实这句话也是告诉我了我们金的一个化学性质，那就是金在高温

3、下也不与氧气发生反应。常见金属的化学性质大多数金属都能与氧气反应金属越活泼，相同条件下与氧气反应越剧烈。【实验】镁条，锌粒，铁丝，铜片放入盐酸中问题：（1）哪些金属能与盐酸发生反应？现象如何？（2）比较四种金属分别与盐酸反应的难易和剧烈程度。2、金属与（稀）酸溶液反应反应物反应现象速度化学方程式稀盐酸镁锌铁铜剧烈反应，金属逐渐减少，产生大量气泡反应缓慢，金属逐渐减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色无现象Mg+2HCl==MgCl2+H2Fe+2HCl==FeCl2+H2很快较慢不反应Zn+2HCl==H2+ZnCl2较快反应较剧烈，金属逐渐减少，产生气泡2.金属与酸的反应1、并

4、不是所有的金属都能与酸反应而产生氢气。2、不同的金属酸反应的剧烈程度也不同。镁锌铁铜的金属活动性为：。Mg＞Zn＞Fe＞Cu谢谢欣赏