《3-3 盐类的水解第三课时》 导学案1

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1、第三章第3节盐类的水解(第三课时)课前预习学案一、预习目标：预习“盐类水解的实质”培养学生分析问题的能力；掌握盐类水解实质并解释一些日常生活中的现象。二、预习内容：<一>.应用平衡移动原理分析醋酸钠溶液水解平衡的移动情况，如下表所示：条件变化C(CH3COO-)C(CH3COOH)C(OH-)C(H+)PH水解程度升高温度加水加醋酸加醋酸钠加盐酸加NaOH<二>、盐类水解的应用1判断溶液的酸碱性：(1)将0.1mol/L的下列溶液按PH由小到大的顺序排列①Na2CO3②NaHCO3③NaOH④NaNO3⑤CH3COOH⑥NaHSO4⑦NH4Cl_______________________

2、(2)酸式盐溶液的酸碱性：酸性：NaHSO3NaH2PO4碱性：NaHCO3NaHSNa2HPO42判断溶液中离子浓度的大小：(1)CH3COONa溶液中离子浓度大小顺序为________________________(2)(NH4)2SO4溶液中离子浓度大小顺序为__________________(3)Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为__________________________3配制盐溶液时，加酸或碱抑制水解：为了防止配制FeCl3溶液时可能浑浊，应向溶液中加入抑制水解。4把盐溶液蒸干制取无水盐晶体：把下列盐溶液蒸干得到何种物质：AlCl3_______Al2(SO4)3

3、________FeCl3________Na2CO3_______CuSO4_____5判断溶液中的离子能否共存：主要掌握Al3+(Fe3+)与HCO3-、CO32-，AlO2-、S2-不共存。<三>、电解质溶液中的守恒关系：(１)电荷守恒：电解质溶液中无论含多少种离子，但溶液总是呈电中性的。即整个溶液中________所带的负电荷总数一定等于_____所带正电荷总数。如在ＮＨ４Ｃｌ溶液中有__________(２)原子守恒(物料守恒)：电解质溶液中尽管有些离子水解、电离等原因发生改变，但某原子总数是保持不变的。如ＮＨ４Ｃｌ中存在________[思考与交流]写出下列溶液中的各种守恒关系

4、：０.１mol／LＮａ２ＣＯ３溶液中：电荷守恒：__________物料守恒：_____.②0.1mol/LH2S溶液中：电荷守恒：___________物料守恒：_____三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中： 疑惑点疑惑内容      课内探究学案【学习目标】1进一步巩固对盐类水解实质的理解2解释一些日常生活中的现象【学习重点】盐类水解的本质和离子浓度大小比较【学习难点】盐类水解方程式的书写和离子浓度大小比较【学习过程】【必备相关知识】一、电离平衡理论和水解平衡理论1.电离理论：⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同

5、时注意考虑水的电离的存在；例如NH3·H2O溶液中微粒浓度大小关系。⑵多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；例如H2S溶液中微粒浓度大小关系。2.水解理论：⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有c(Na+)＞c(HCO3-)。⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的(双水解除外)，因此水解生成的弱电解质及产生H+的(或OH-)也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H+)(或碱性溶液中的c(OH-))总是大于水解产生的弱电解质的浓度；例如(NH4)2SO4溶液中微粒浓度关系。⑶一般来说“谁弱谁水解，谁强显谁性”，如水解

6、呈酸性的溶液中c(H+)＞c(OH-)，水解呈碱性的溶液中c(OH-)＞c(H+)；⑷多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。例如Na2CO3溶液中微粒浓度关系。二、电荷守恒和物料守恒1．电荷守恒：如NaHCO3溶液中n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)2．物料守恒：由于电离或水解因素，有些离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(C)＝1：1，推出：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)3．导出式——质子守恒：如碳酸钠

7、溶液中由电荷守恒和物料守恒将Na+离子消掉可得：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。【当堂检测】1、(07徐州期初调研)下列叙述正确的是A.常温下，10mLpH=12的Ba(OH)2溶液与40mLｃmol·L－1的NaHSO4溶液混合，当溶液中的Ba2+、SO42-均恰好完全沉淀，若混合后溶液的体积为50mL，则溶液pH=11B.某二元酸(用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A=H++HA