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1、北京市2017届高三各城区一模化学试题分类汇编一化学反应原理(海淀)26.(13分)氢气是一种理想的绿色能源。利用牛•物质发酵得到的乙醇制収氢气，具有良好的应用前景。乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如下图所示：c(l,75)A(0.5,66.7)•D(l,60)B(0.5,50)E(l,50)F(1.5,50)G(1.5,40)■纳米Cu催化剂纳米C电极已知：反应I和反应II的平衡常数随温度变化曲线如右图所示。(1)反应I中，1molCH3CH2OH(g)参与反应后的热量变化是256kJ。①比0的电子式是o②反应］的热化学方程式是o(2)反应II,在进气比［a?(C
2、O):/?(H2O)］不同时，测得相应的CO的平衡转化率见下图(各点对应的反应温度町能相同，也可能不
3、nj)o90-80-70-60-50-40-30-60*5i2//(CO)://(H2O)①图中D、E两点对应的反应温度分别为Td和％。判断：Td—Te(填或“>")。②经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，其原因是A、E和G三点对应的相同。③当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是。(3)反应III,在经CO?饱和处理的KHCO?电解液中，电解活化CO?制备乙醇的原理如下图所示。CO2CH3CH2OH①阴极的电极反应式是O②从电
4、解后溶液中分离出乙醇的操作方法是(东城)26.(13分)半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分为出、CO.CO2、N2和H2O(g)。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。H2、CO、CO2、N2、H2O(g)C°变换出、2、C02C02脱除►h2>n2IIC(g)+2H(g)+2O(g)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AJf2=-2034kJ-mor1(1)步骤I,co变换反应的能量变化如下图所示:能量f①co变换反应的热化学方程式是o②一-定条件下，向体积固定的密闭容器中充入aL半水煤气，发生CO变换反应。测得不同温度(八、兀)下氮气的体积分
5、数卩(比)与时间的关系如下所示。（朝阳）26.（14分）我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨。从含铅废料（PbSCU、PbO2.PbO等）屮I叫收铅，实现铅的再生，意义重人。一种I叫收铅的工作流程如下：Na2SO4溶液h2c7o4溶液PbCO3xPbO八PbO（过程II）PbO粗品”IPbI（过程III）——1（1）铅蓄电池放电时，PbO?作极。（2）过程I,已知:PbSOsPbCO3的溶解度（20C）见图1；Na2SO4sNazCO?的溶解度见图2。溶解度/g4.5x
6、0"3-图1图2①根据图1写出过程I的离子方程式：②牛产过程小的温度应保持在40°C。若温度降
7、低，PbSO4的转化速率下降。根据图2,解释原因：i・温度降低，反应速率降低;ii.（请你提出一•种合理解释）。①若生产过程屮温度低于40°C,所得固体屮，含有较多Na2SO4杂质，原因是o（3）过程II,发生反应2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2fo实验中检测到冇大量02放出，推测PbO?氧化了出。2,通过实验证实了这一推测。实验方案是o（已知：PbO?为棕黑色固体；PbO为橙黄色固体）（4）过程III,将PbO粗品溶解在HC1和NaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl4的电解液。电解Na2PbCl4溶液,生成Pb,如图3。①阴极的电极反应式
8、是o质子交换膜、SO42-Na+NaPbCU2-②电解一段时间后，Na?PbCb浓度极大F降，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是（西城）26-（12分）AS2O3在医药、电子等领域有重要应用。某含神元素(As)的工业废水经如下流程转化为粗AS2O3。含HsAsO.；、滤液1废渣滤液2H3AsO4废水(1)“碱浸”的口的是将废水中的H3ASO3和H3AsO4转化为盐。H3AsO4转化为N%AsO4反应的化学方程式是O(2)“氧化”时，1molAsO33"转化为AsO43"至少需要02moL(3)“沉伸”是将神元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀，
9、发生的主耍反应有：a.Ca(OH)2(s)=Ca2+(aq)+2OH"(aq)A/7<0b.5Ca2++OH-+3AsO43_=Ca5(AsO4)3OHAH>0研究表明：“沉呻”的最佳温度是85°C。用化学平衡原理解释温度高于85°C后，随温度升高沉淀率下降的原因是o(4)“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3,反应的化学方程式是o852963Onnn一JEOUIA0一xs(5)“还原”后加热溶液,H3AsO3分解为As2O3,同时结晶得到粗AS2O3。AS2O3在彳、同温度和个同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如右图所示。为了提高粗AS2O3的沉淀率，“结晶
