北京市2018年届高三各城区一模化学试题（卷）分类汇编化学反应原理word版含答案解析

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1、北京市2018届高三各城区一模化学试题分类汇编—化学反应原理（海淀）25.(12分)化学工作者一直在积极探索影响大气质量的因素及改善措施。(1)硫酸盐是大气中可吸入颗粒物的主要成分之一，是在含水的气溶胶液滴中通过化学反应产生的。①气溶胶属于胶体分散系。当日光射入充满气溶胶的暗室时，可观察到_______效应。②大气中的SO2 转化为硫酸盐的过程中，以下物质能起氧化作用的是_____(填字母序号)。a.O2  b.H2S  c.NH3  d.O3③有研究者发现特定条件下，大气中的NOx会成为氧化SO2 的主要物质，于是认为，当城市大气中的可吸入颗粒物严重超标时，应采取

2、汽车限行措施。原因是_________。(2)燃煤烟气中含有NOx和SO2。工业上常用亚氯酸钠(NaClO2)对燃煤烟气进行脱硝和脱硫处理。已知: 酸性条件下，ClO2-会转化成ClO2和Cl-。ClO2是黄绿色、易溶于水的气体，具有强氧化性，可氧化NOx或SO2。I.在实验室模拟脱硝过程:调节NaClO2 吸收液的pH 为5，向其中通入含NO 的模拟烟气。①测得脱硝反应后，溶液中的阴离子为NO3-和Cl-，则脱硝反应的离子方程式为_______。②测得脱硝效率(即NO 的吸收率)随温度变化的曲线如下图所示。结合已知信息分析，温度大于50℃时，随温度升高脱硝效率下降

3、的原因是____________。Ⅱ.在实验室模拟同时脱硝、脱硫过程: 调节NaClO2吸收液的pH为5，向其中通入含SO2 和  NO (体积比2 :1)的模拟烟气。③测得脱硝、脱硫反应后，溶液中的阴离子为NO3-、SO42- 和Cl-，其中c(SO42-)= a mol/L，c(Cl-)=bmol/L，已知脱硫效率为100%，计算脱硝效率为_________。（朝阳）26.（12分）久置的FeSO4溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。某研究小组对转化过程进行研究。（1）甲同学认为在酸性条件下Fe2+易被氧化：4Fe2++O2+4H+⇌4Fe3++2H

4、2O。其依据是c(H+)增大，平衡向移动，c(Fe3+)增大。（2）乙同学依据如下反应，推测在酸性条件下Fe2+不易被氧化：Fe2++1O2+H2O⇌Fe(OH)3+H+（将反应补充完整）（3）研究在不同pH下Fe2+被O2氧化的氧化率随时间变化的关系，结果如下图。①下列判断正确的是。a．二价铁被氧化的过程受溶液酸碱性影响b．pH越小，Fe2+越易被氧化c．pH增大，Fe2+的氧化速率变快②用K2Cr2O7标准溶液测定Fe2+浓度，从而计算Fe2+的氧化率。反应如下：6Fe2++Cr2O72-+14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O若滴定xmL溶液中的Fe2+，

5、消耗amol·L-1K2Cr2O7标准溶液bmL，则溶液中c(Fe2+)＝mol·L-1。（4）通过以上研究可知，新配制的FeSO4溶液中常加入稀H2SO4，其目的是。（5）利用铁的不同价态的转化设计电池：。电池所涉及的能量变化如下图所示。①上图中能表示电池在充电过程中的能量变化的是。②该电池不能以水溶液为电解质溶液，用化学方程式说明原因：。③电池通过Li+的移动完成放电。放电时正极的电极反应式是。（东城）27.（13分）氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如下。请回答下列问题：I．转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30℃时，在T．F菌作用下，酸

6、性环境中脱硫过程示意图如右。(1)过程i中H2S发生了（选填“氧化”或“还原”）反应。(2)过程11的离子方程式是。(3)已知：①Fe3+在pH=l.9时开始沉淀，pH=3.2时沉淀完全。②30℃时，在T.F菌作用下，不同pH的FeS04溶液中Fe2+的氧化速率如下表。请结合以上信息，判断工业脱硫应选择的最佳pH范围，并说明原因：。Ⅱ．蒸气转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH4氧化。结合下图回答问题。(4)①该过程的热化学方程式是。②比较压强P1和p2的大小关系：P1p2（选填“>”“<”或“=”）。Ⅲ．CO变换：500℃时，CO进一步与水反应生成CO2和H2。Ⅳ．

7、H2提纯：将CO2和H2分离得到H2的过程示意图如下。(5)①吸收池中发生反应的离子方程式是。②结合电极反应式，简述K2CO3溶液的再生原理：。（西城）26．（12分）以铝土矿（主要成分为Al2O3）为原料，用真空氯化亚铝（AlCl）歧化法，无需进行分离提纯，直接制备金属Al。其反应过程主要由两步组成，如下图：（1）已知：Al2O3(s)+3C(s)2Al(l)+3CO(g)ΔH＝+1346kJ·mol−13AlCl(g)AlCl3(g)+2Al(l)ΔH＝−140kJ·mol−1①第一步反应的热化学方程式是______。②第二步AlCl分解反应的化学平衡常数K