【化学】河南省开封市杞县高级中学2017届高三9月月考（解析版)

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1、河南省开封市杞县高级中学2016-2017学年度高三化学9月月考试题1.常温下，已知0」moll/】HA(—元酸)溶液中c(H+)：c(OH_)=1010,0.5moll/】B(OH)2(二元碱)溶液中pH=14o将浓度均为0.1molL-1的两种溶液等体积混合后，混合溶液屮下列离子浓度的大小关系正确的是()A.c(H+)c(H)=c(OH")2.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸l$(NH4NO3)和水。当

2、生成Imol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为A.2molB.1molC.0.5molD.0.25mol3.下列措施不能有效防止钢铁腐蚀的是A.在钢铁屮加入钻B.把钢铁零件放在机油中保存C.在较小钢铁制品的表面包裹塑料D.在大型铁壳船表血喷涂油漆并钏上铜块4.下列离子方程式书写正确的是A.钠和冷水反应：Na+H2O=Na++OH~+H2TB.铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++CuC.AICI3溶液中加入足量的氨水：A1”+3OH~=A1(OH)31D.氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2C1~¥：_c(CO)・c(H9)5.高温下，某反应达平衡，平衡常数

3、。恒容吋，温度升高，压浓度减小。下列说法正确的是()A.该反应的焙变为正值A.恒温恒容下，增大压强，出浓度一定减小B.升髙温度，逆反应速率减小催化剂C.该反应化学方程式为CO+H2O高温CO2+H2O1.1molNa转变为Na*时失去的电子数为（）A.3.01xlO23B.6.02x10-23C.1.204xl023D.6.02x10232.下列说法错误的是A.同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大B.Na和Cs属于IA族元素，Cs失电子的能力比Na强C.IA族与VIIA族元索间可形成共价化合物或离子化合物D.同周期元素（0族元素除外）从左到右，原子半径逐渐减小3.将24g可能含

4、Na、Mg、Al、Fe的合金投入稀HC1中放出氢气的质量为2g,则此合金中一定含（）A、NaB、MgC、AlD、Fe4.下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是①HC1的溶解度比H?S大②HC1的酸性比H?S强③HC1的稳定性比H?S强④HC1的还原性比H?S强⑤HC1O的酸性比H2SO4强⑥Cb与铁反应生成FeCl3,而S与铁反应生成FeS⑦Cb能与H2S反应生成S⑧还原性：Cr

5、说法中正确的是A.N八个氢气分子所占的体积为22.4LB.2Na个二氧化碳分子的质量为88gC.0.1mol/L的NaCl溶液屮，Na4■与Cl_离子总数为0.2NAD.17gNH3中所含原子数为2Na7.下列坐标图均涉及平衡原理，其中相关表述正确的是（）③④A.图①表示室温下，用0.11-nolL-1氨水吸收HC1气体吋，溶液的粒子浓度随吸收HC1的变化，实线表示c(NH3H2O),虚线表示c(NH4+),处于M点时溶液呈中性B.图②表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)AH<0正逆反应的平衡常数K随温度的变化C.图③表示反应2NH3(g)3H2(g)+N2(g)在恒温恒压装置中

6、达平衡时，2的物质的量与通入NH3的物质的量的变化关系D.图④表示AgCl(s)Ag+(aq)+Cr(aq)的离子的浓度关系，当处于b点吋，蒸发部分的水后，可以到达平衡线的a点处1.(10分)化学学习中有很多形如“A+B-C+D”的反应，请根据不同的情况回答下列问题:(1)如果上式中A、B、C、D均为多核10电子微粒，其中A为阳离子，B为阴离子，C、D均为分子，且C的相对分子质量比D大1。贝％①A+B—C+D表示的离子方程式为-②标准状况下，若2.24L的D被50mLlmol/L硫酸吸收，则所得溶液屮各离子浓度从大到小的顺序为—o(2)如果上式中A、C为生活中常见的金属单质，B、D为两种

7、氧化物且它们的摩尔质量比为12:17,其中D能与NaOH溶液反应。贝9：①A+B-C+D表示的化学方程式为o②D与NaOH溶液反应的化学方程式为o③若将B溶于盐酸后，再加入足量NaOH溶液可观察到的现彖为」2.某研究小组在实验室探究氨基甲酸镀(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。(1)将一定量纯净的氨基甲酸镀固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：N