《无机化学》电子教案：d区元素（1）

《《无机化学》电子教案：d区元素（1）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、《元素化学》讲义要点第6章d区元素(一)教学要求1.掌握Cr(III).Cr(VI)化合物的酸碱性、氧化还原性及其相互转化；镒重要化合物的性质了解钿、鸽的重要化合物；铁、钻、傑元素单质及其重要化合物的性质及其变化规律.2.理解鎔、镒的电势图，无机物的颜色等变化规律3.了解过渡元素的通性和从阳极泥提取餡钝的工艺.教学重点1.过渡元素价层电子构型与元素性质的关系；2.钛、钦、洛、鎰重要化合物的性质；3.珞、镒的电势图及其应用；4.铁、钻、線重要化合物的性质及其变化规律。教学难点1.铁、钻、傑的配合物的性质及制备；2.无机物的颜色等变化规律。主要内容知识脉络图解原子

2、特征：价层电子构型.离子半径、磁性单质性质：物理性质、全属活泼性过渡元素的通性多种氫化态化合物的颜色易形成配合物元素概述：元素存在•单质性质过渡元素(一)钛族与锐族元素化学性质：Ti(hi.i)»v(n>iii・v・i)I典型物质制备：TiO2.V2(A元素概述：元素存在，单质性质辂族与链族元素化学性质:Cr(HI・VIVI)・Mn([

3、・

4、・VI,W)'典型物质制备：系列铸重要产品.MoO3；KMn()4元素概述：元素存在•单质性质铁系与铠系元素化学性质：铁、钻、鎳的化合物；钳、锂的化合物典型物质制备：高纯铁•摩尔盐:kTHCL]教学时数12学时教学内

5、容§6.1d区元素概述周期系中的d区元素称为过渡元素，又称过渡金属，其中第四周期又称第一过渡系，第五周期又称第二过渡系，第六周期又称第三过渡系，由钢到112号元素称为第四过渡系。周期表中的IIIB族至VIIIB族，(不包括锢以外的锢系元素和钢系以外的钢系元素)称为过渡元素，过渡元素即划d区元素，它们的(n-l)d轨道均未填满，如表21—1方框内所示。IBxITIB族元素的(n-l)d轨道均已充满，但这两族元素的性质在许多方面与过渡元素相似,因之也有人主张将它们包括在过渡元素的范围内。一、它们都是金属。它们的硬度较大，熔点和沸点较高，导热、导电性能好，延性及展性

6、好。它们相互之间或与其它金属元素易生成合金。二、大部分金属的电极电势为负值，即还原能力较强。例如第一过渡系元素一般都有能从非氧化性酸中置换出氢。三、除少数例外，它们都存在多种氧化态。四、它们的水合离子和酸根离子常呈现一定的颜色。五、由于具有填充的电子层，它们能形成一些顺磁性化合物。六它们的原子或离子形成配合物的倾向都有较大。上这些性质都和它们的电子构型有关。§6.1.1d区元素的价电子构型过渡元素的原子电子构型的点是它们都具有未充满的d轨道（Pd例外），最外层也仅有1-2个电子，因而它们原子的最外两个电子层都是未充满的，所以过渡元素通常是指价电子层结构^（n

7、-Od'^ns1-2的元素。即位于周期表d区的元素。下图为过渡元素的价电子层结构。笑一过渡系九*:只冇价电子株亞通式：的％电子为」J•兀余刊均伪也于杓¥3小X3占时3

8、if5s2'Mo4如不是4ft5/"lc<4(f5s不是4护5/??hu钉4(f5s不是4於5s2kb错4却不是4d75s24g不是4圧5s2Stf6s不是4tf6s2铜系和钢系各元素的最后一个电子依次填入外数第三层的f轨道上，它们的最外三个电子层都是不满的。由于电子构型上的特点，铜系和钢系元素又被称为内过渡元素。在原子核外电子排布和元素周期系一节中已经指出，多电子原子的原子轨能量变比是比较复杂的，由于在4S和3d、5s和4d、6s和5d轨道之间出现了能级交错现象，能级之间的能量差值较小，所以在许多反应中，过渡元素的d电子也可以部分或全部参加成键。§6.1.2

9、d区元素的原子半径和电离能I.."•于申轻w皿沁"原于的时馭从&畑«卜]但丈化-Inmjvgvjb吐it•卜时尺£观*15o.■Em±p*JureCN为渎无*比孔5、次厲仏兀古从IUC令的・松味切何・州垮柚仏以应好仝月工件$ATM-Atonkrwnkr«.*4«

10、数/!=电子层数T，rt(1)同一周期