《无机化学》电子教案：P区元素（2）

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1、《元素化学》讲义要点第3章《P区元素(二)》［教学要求］掌握氨气、枝盐、氨的衍生物的结构与性质,硝酸、亚硝酸的结构与性质；硝酸盐、亚硝酸盐的分解规律，磷、磷的氧化物、磷的卤化物、含氧酸及其盐的结构与性质，种牟弟钮的重要化合物的重要性质；掌握臭氧、过氧化氢的结构、性质，离域TT键的掌握S02、SO3、亚硫酸、硫酸和它们相应的盐、硫代硫酸盐、过二硫酸盐等的结构、性质、制备以及之间的相互转化.理解氧化物的分类，氧的成键特征；离域7T键及形成条件.化学镀謀的化学原理.了解氧化物的结构;化学镀線的应用.［教学重点］重点1.硝酸、亚硝酸和硝酸根的结构；硝酸、

2、亚硝酸及其盐的性质;2.磷酸及其盐的性质；3.碑、歸、钱氧化物、硫化物的性质;碑、歸、铁氧化物的水合物性质;4.S8的结构、多硫化物的结构；5.含硫化合物的结构和性质。难点1.含氧酸的结构与成键;2.过氧化氢的分子结构;3.化学镀铢的化学原理。［教学时数］16学时［主要内容］氮的含氧化合物磷的含氧化合物磷的卤化物和硫•化物碑、壽、饥的氧化物及其水合物碑、错、钮的三卤化氧元素的成键特征1.氮和氮的化合物单质氮的氢化物2.磷和磷的化合物单质磷的氢化物3.碑、伊、镂单质碑钮钮的氢化物物种、铮、钮的硫化物4.氧氧气和氧化物臭氧过氧化氢5.硫和硫化物单质硫

3、硫化氢和氢硫酸硫化物6.硫的含氧化合物S(IV)的含氧化合物S(VI)的含氧化合物硫的其它价态含氧化合物7.硒和碎单质氢化物氧化物与含氧酸8.化学镀傑［教学内容］§3.1氮族元素§3.1.1氮族元素概述§3.1.2氮元素的单质§3.1.3氮的化合物§3.1.4磷单质§3.1.5磷的化合物§3.1.6种、解、钱的化合物§3.2氧族元素§3.2.1氧族元素的通性§3.2.2氧及其化合物§323硫及其化合物§3.3化学镀謀§3.3.1化学镀謀的化学原理§3.3.2化学镀襟的应用§3.1氮族元素§3.1.1氮族元素概述1氮族元素钓基本,M质1.1氧化态低

4、价化合扬趙干稳定反曲…•总因似F、6反映弟二周期元亲的特蛛件1・2价电子构型氮族(VA):N,P,As,Sb,Bi价电子构型：ns^ip37N:ls22s22pJ15P:[Ne]3s23p333As:[Ar]3d104s24pJ51Sb:

5、Kr

6、4d105s25p383Bi:

7、Xe

8、4r45d,06s26p32成虢特征同竄、氧族的氧一样，氨在形成化合物时表现出不同于本族其他元素的特征.(1).氮在化合物屮的最大配位数为4因为第二网期元索只能以2§2pH道成便，如71/・第三网期元素的原干能以3s3p3(l轨道成化其瑕大配位釵为6,如sf6.(2)

9、.最高氣化态令氣酸的纽成与确、碑不同UNO,.H3PO4和H3AsO4.(3).氮氮间能以重魏结合成化合物如偶氮(一N=N—)，叠氮(NJ化合物;而磷、碑、铢、祕等同种原子问不易形成的、稳定的化合物。第二周期元素的原子间2p轨道重整较多，可形成较稳定的Tipp

10、1p•••••2n/20mt心N,O■N~1n.«21netN.・：Z”,许鞍郃阪A”！*zu.rtFGtm金民的ia从的・：z“其竺卫tr金尿sits:介希氮的成傑待征和价协纟訥(4).氮族元素的主要成钦特征形成共价徙和离子镀.如:口入、Mg,NrNajP、C%P,・但因的离子半径大，易于变形而遇水发生水解.N与其它芫素成枇的差异足：①VN的健能及常地比P-P小；②除N・N外，还易形成卩-卩口键，N=N.N二N健；③斗的配伎数最大为4,P、As.Sb的CN=5或6；④N有较大的形成氢槌的能力，但比F和O羁；⑤N-Bi族数氧化态的稳定性减弱，族数

11、减二氧化态的稳定性增强.i.livQ.95"3元素的电势图Q.21T•123V1.35V8^71

12、],4ZV1.2T57L*—NB；1.29TV0.C6V£b°/v:0；5V30KNCfX；tcy：iIL105V-1.05V-1.71VNH-HcO-O.2T6V.(LQ99V-0.50BVUdJYHPOdH«POzHJX)>PPBz-0・bO?VPO4HAKU上巴HxAsO,-11qM，—A^-1—Aslh-0.71V-0,68V-1.43VAsO^AsO/AsAsH<4氮族元素的△Qo/F—Z图AGP/FV)atjKDQHWW23B銅畑at^i

13、sjH^Doq6-5-4-3-2-HO/OI)2PQ^^aiK^iznZ4七・-6--7--6-§3.1.2氮元素的单质N2是空气的重要