2017高考分类氧化还原反应

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1、1.（2017-海南）在酸性条件下，可发生如下反应：CIO；+2M3++4H2O=M2O；'4-Cr+8H+,M2O；"中M的化合价是A.+4B.+5C.+6D.+72.（2017-北京）下列变化中,气体被还原的是A.二氧化碳使NazCh固体变白B.氯气使KB门容液变黄C.乙烯使阻的四氯化碳溶液褪色D.氨气使AlCb溶液产生白色沉3.（2017-北京）根据SO?通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是溶液现象结论A含HCI、BaCb的FeCl.溶液产生白色沉淀S02有还原性Bh2s溶液产生黄色沉淀S02有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色S

2、02有漂白性DNa2SiO3溶液产牛胶状沉淀酸性：H2SO3>H2SiO34.（2017-北京）下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是•••/灼热碎破璃浓hno3/红热木炭hno31t一红热木炭J—浓hno3①②③A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D.③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应5.（2017-浙江）由硫铁矿烧渣（主要成分:Fe3O4>FezO?和FeO）得到绿矶（FeSO4

3、•7H2O）,再通过绿矶制备铁黄［FeO（OH）］的流程如下：烧渣酸溶詈J溶液飞〜绿矶氨7雷I像黄已知：FeS2和铁黄均难溶于水下列说法不正确的是•••A.步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣B.步骤②，涉及的离子反应为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2S0i_+16H+C.步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，叮得纯净绿矶A.步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe（OH）35.（2017全国卷I）实验室用出还原WO3制备金属W的装置如图所示（2n粒屮往往含有碳等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确

4、的是管式炉ii盛有wo】的瓷舟ka装置Q①②③A.①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B.管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声咅判断气体纯度C.结束反应时，先关闭活塞K,再停止加热D.装置Q（启普发生器）也可用于二氧化猛与浓盐酸反应制备氯气6.（16分,2017-北京）某小组在验证反应“Fe+2AgT/+2Ag〃的实验中检测到Fe3+,发现和探究过程如下。向硝酸酸化的0.05mol-L1硝酸银溶液（pH=2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。（1）检验产物①取出少量黑色固体，洗涤

5、后，（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。②取上层清液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有。（2）针对"溶液呈黄色〃，甲认为溶液中有Fe3+,乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+,乙依据的原理是（用离子方程式表示）。针对两种观点继续实验：①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同吋发现有白色沉淀产生,II溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：序号取样时间/min现象•13产生大量白色沉淀；溶液呈红色••1130产生白色沉淀；较3min时量少：溶液红色较3min时加深•■■m120产生

6、白色沉淀；较30min时量少，溶液红色较30min时变浅（资料：A/与SCIXT生成白色沉淀AgSCN）①对F尹产生的原因作岀如下假设：假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe叭假设b：空气中存在O2，由于（用离子方程式表示），可产生Fe叭假设c：酸性溶液中NO（具有氧化性，可产生Fe叭假设小根据现象，判断溶液中存在AgS可产生Fe叭②下列实验I可证实假设a、b、c不是产生Fe齐的主要原因。实验II可证实假设d成立。盐桥实验I：向硝酸酸化的溶液（pH-2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，3

7、0min后溶液几乎无色。实验II：装置如图。其中甲溶液是,操作及现象是o⑶根据实验现象，结合方程式推测实验i~iii中Fe%农度变化的原因：IBaCb溶液品红溶液NaOH溶液第28题图5.（2017-浙江）FeSO4受热分解的化学方程式为：2FeSO4=Fe2O3+SO2t+SO3t请回答：（1）将FeS04受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有SO3和SO?。能说明SO?存在的实验现象是;为测定BaSO4沉淀的质量，后续的操作步骤依次为洗涤、干燥、称重。（2）设计一个实验方案，用化学方法验证FeSOq受热后固体的成分（不考虑其他反应）o6.

8、（15分，2017-江苏）某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层屮的少塑Ag（金属层小其他金属含量过低，对实验的影响可忽略）。15%N