四川高考真题分类氧化还原反应

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1、（07年四川髙考）1、下图是无机物A〜M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第周期族。（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为c（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是（填写序号）。（4）反应④的离子方程式是：铁矿=，“(COa*HjO)ch4*二甲fig燃烧室打一混合代（CHtO：.其体枳比为0）（5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾）.同时还生成KNO2和

2、出0。该反应的化学方程式是：（4）攵滴定三次，平均耗用cmoI/LKMnO4标准溶液VmL,则原过氧化氢溶液屮过氧化氢的质量分数为o（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果（填“偏高”或“偏低”或“不变（10年四川高考）1、硫化钠与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该项反应的氧化产物为,当生成2mol二氧化氯时，转移电子mol.2、绿矶可用于生产红色颜料（FezOs），其方法是：将556akg绿矶（摩尔质量为278g/mol）溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体屮加入3336bkgA和115ekg铁

3、粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe?03附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料kgo（11年四川高考）1、氯气与氨气反应生成生成氮气的同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和乙0.1mol/L的Yj容液pH>l,且丫、Z物质的量Z比为2:4,反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为o2、三草酸合铁酸钾晶体（心吐心04）3]・xH2O）是一种光敏材料，在110°C可完全失去结晶水。为测定该晶体屮铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：（1）铁含量的测定步骤一：称量5.00g三草酸合

4、铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。步骤二取所配溶液25.00ml于锥形瓶屮，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4~被还原成Mn2+0向反应后的溶液中加入一小匙锌粉,加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。步骤三：用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02ml滴定中M11O4—被还原成Mn2+0重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98ml请回答下列问题：①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、、转移、洗涤

5、并转移、摇匀。②加入锌粉的目的是o③写出步骤三中发生反应的离子方程式O④实验测得该晶体屮铁的质量分数为o在步骤二屮，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量o（选填“偏低”“偏高”“不变”）（2）结晶水的测定将tft埸洗净，烘干并恒重，记录质量；在中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至1io°c,恒温一段时间，至于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误；；O2、制备二甲瞇的合成气可由甲烷与水燕气或二氧化碳经高温催化反应制得。合成气除制二甲醸外，还可用于冶炼金属，用它冶炼铁的生产过程可示意如下：在上述炼铁过程的某时间段内，若有xm*1

6、23（标准状况）的甲烷进入燃烧室屮充分燃烧，还原反应室有5jkg（即y/11.2X103mol）铁生成，假设燃烧室与还原反应室产生的高温尾气全部进人催化反应室，则这些高温尾气在理论上可产生合成气m3（标准状况）。（09年四川高考）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液乂称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。【.测定过氧化的含量请填写下列空白：（1）移取10.00m密度为Pg/mL的过氧化氢溶液至250mL（填仪器名称）中，加水衡释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化蛍溶液25.00mL至锥形瓶中，加入

7、稀硫酸酸化，用蒸僧水稀释，作被测试样。（2）用高镭酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。MnO4-+H2O2+H+=Mn2++H2O+（3）滴定吋，将高镒酸钾标准溶液注入（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是