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1、氧化还原真题及模拟1．高温下焙烧CuFeS2的反应之一为:2CuFeS2+7O2CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2下列关于该反应的叙述正确的是( )A.CuFeS2中硫的化合价为-1B.CuFeS2发生还原反应C.1molCuFeS2完全反应转移13mol电子D.CuSO4和SO2既是氧化产物,又是还原产物[答案] D[解析] CuFeS2中Cu为+2价,Fe为+2价,S为-2价,A选项错误;CuFeS2中S、Fe化合价都升高,发生氧化反应,B选项错误;1molCuFeS2完全反应转移14mol电子,C选项错误;D正确。2．三氟
2、化氮(NF3)在微电子工业中有重要用途,可由氨气和氟气反应得到,它在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有HF、NO和HNO3。下列说法错误的是( )A.原子半径:N>FB.在与水蒸气反应中,NF3既是氧化剂又是还原剂C.若NF3泄漏,可用石灰水喷淋的方法减少污染D.在潮湿空气中反应,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2∶1[答案] D[解析] 原子半径:N>F,A正确;三氟化氮与水蒸气反应生成HF、NO和HNO3,三氟化氮中氮元素为+3价,部分N元素化合价升高转化为HNO3,部分N元素化合价降低转化为NO,所以NF3既是氧化剂又是还原剂
3、,B正确;石灰水可除去HF、HNO3,所以若NF3泄漏,可用石灰水喷淋的方法减少污染,C正确;根据化合价升高总数和降低总数相等,可得被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1∶2,D错误。3．已知:①Na3N+3H2O3NaOH+NH3↑,②NaH+H2ONaOH+H2↑。下列叙述正确的是( )A.离子半径:Na+>>H+B.反应①和②都是氧化还原反应C.反应②每生成1molH2,转移的电子数为NAD.Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐[答案] C[解析] 离子半径:N3->Na+>H+,A不正确;反应①中元素的化合价均未变化,不是
4、氧化还原反应,B不正确;根据反应①可知Na3N与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵两种盐,D不正确。4．金属铜的提炼多从黄铜矿开始,黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为:2CuFeS2+O2 +2FeS+SO2,则下列说法正确的是( ) A.2CuFeS2中的S为-2价B.CuFeS2仅是还原剂C.横线上的物质应是CuSD.若有1molO2参加反应,则反应中有4mol电子转移[答案] A[解析] 根据原子守恒知横线上的物质为Cu2S。因为Fe3+能氧化S2-,所以CuFeS2中Cu为+2价、Fe为+2价、S为-2价,反应前后Cu、S、O三种元素
5、的化合价都发生了变化,CuFeS2既是还原剂也是氧化剂。反应中除O2得电子外,+2价Cu也得电子,若有1molO2参加反应,则有6mol电子转移。5．将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物,这些气体恰好能被500mL2.0mol/LNaOH溶液完全吸收,生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液,其中NaNO3的物质的量是( )A.0.2mol B.0.4mol C.0.6mol D.0.8mol[答案] A[解析] 本题考查氧化还原反应。整个反应过程中Cu失电子生成Cu2+,N得电
6、子生成N。设NaNO3、NaNO2的物质的量分别为xmol和ymol,则根据得失电子守恒有:2y=×2=1.6,根据原子守恒有:x+y=0.5×2.0=1.0,解得x=0.2,故选A。6．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是( )A.NF3是氧化剂,H2O是还原剂B.还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1C.若生成0.2molHNO3,则转移0.2mol电子D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体[答案] D[解析]
7、 ,所以NF3既是氧化剂又是还原剂,作氧化剂的NF3占总量的2/3,每生成1molHNO3,转移2mol电子,所以若生成0.2molHNO3,则转移0.4mol电子。7．关于氧化还原反应10AgF+5Cl2+5H2O9 +AgClO3+10HF+O2,下列说法不正确的是( )A.每生成1molO2,该反应转移电子的物质的量是4NAB.该反应中Cl2既是氧化剂,又是还原剂C. 中的物质是AgClD.该反应消耗的水有被氧化[答案] A[解析] 由原子守恒可知 中的物质是AgCl;由元素化合价的变化可知Cl2既是氧化剂又是还原剂,H2O是还
8、原剂;由得失电子守恒可知,生成1molO2时转移电子的物质的量是9mol;被氧化的H2O占反应中消耗的水的。故选A。8．在pH=1的某溶液中,可能存在N、I-、Fe3+中的一种或两种,向该溶液中滴入Br2,
