2017-2013高考真题分类汇编-氧化还原反应

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1、高考试题汇总-----氧化还原反应2017年1.【2017年高考全国2】水泥是重要的建筑材料。水泥的主要成分CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属氧化物，实验室测定水泥样品中钙含量的过程如下图所示沉淀水氯化铵A泥氨水PH4--5沉淀样盐酸、硝B品酸滤液草酸铵溶加热液硫酸KMnO4滤液法测草酸定回答下列问题钙（1）再分解水泥样品的过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需要加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是：；还可使用代替硝酸。（2）沉淀A的主要成分:,其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化

2、学反应方程式：（3）加氨水过程中加热的目的是，沉淀B的主要成分为、（填化学式）（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO-+2+4+H+H2C2O4→Mn+CO2+H2O。实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了0.0500mol/L的KMnO4溶液36.00mL,则该水泥样品中钙的质量分数为：2.【2017年高考全国2】水中的溶解氧是水生生物不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定

3、原理如下所示：I．取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。-1-将固氧后的水样酸化，MnO(OH)-2+2被I还原为Mn，在暗处静置5min，然后用标准Na2--2-2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O3+I2==2I+S4O6）回答下列问题：（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是（2）“氧的固定”中发生反应的化学反应方程式：（3）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配

4、制该溶液时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除及二氧化碳。（4）取100.00mL水样经固氧、酸化后，用amol·L-1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液做指示剂，终点现象为；若消耗Na2S2O3溶液的体积为bmL，则水样中溶解氧的含量为mg/L（5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡，会导致滴定结果偏（填“高”或“低”）3.【2017年高考全国1】（14分）Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要

5、成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的侵出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。2（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl形式存在，写出相应反应的离子4方程式__________________。（3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：分析40℃时TiO2·xH2O转-2-化率最高的原_______________

6、___。（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。21（5）若“滤液②”中c(Mg)0.02molL，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使3351Fe恰好沉淀完全即溶液中c(Fe)1.010molL，此时是否有Mg(PO)沉淀生3422224成？（列式计算）。FePO、Mg(PO)的Ksp分别为1.310、1.010。4342（6）写出“高温煅烧②”中由FePO制备LiFePO的化学方程式44【2017年

7、高考全国3】4.重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：回答下列问题：（1）步骤①的主要反应为：高温FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________________。（2）滤渣1中含量最多的金属元素是____________，滤渣2的主要成分是__

8、_____________及含硅杂质。（3）步骤④调滤液2的pH使之变____________________（填“大”或“小”），原因是_________（用离子方程式表示）。（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到___________________（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。-3-a.80℃b.60℃c.40℃d.10℃步骤⑤的反应类型是________________