《溶液的酸碱性》导学案2

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1、《溶液的酸碱性》学案教学目标：1.通过练习掌握pH的简单计算2.能够用pH试纸测定溶液的pH，初步学习pH计的使用教学重点难点：溶液的pH的简单计算导学过程：复习回顾1.写出水的电离方程式：2.水的离子积表达式：Kw=交流与讨论教材P66请大家填写表格3-1思考水的电离平衡是如何移动的。3-1水的电离平衡的影响条件(室温)平衡移动方向C(H+)mol/LC(OH-)mol/LC(H+)与C(OH-)比较溶液的酸碱性加入NaCl加入NaOH加入HCl注：加入的溶液的浓度均为0.1mol/L总结：一、溶液的酸碱性与PH1、溶液的酸碱性与C(H+)，C(OH

2、-)(25℃)之间的关系酸性溶液：C(H+)C(OH-)，C(H+)1×10-7中性溶液：C(H+)C(OH-)，C(H+)1×10-7碱性溶液：C(H+)C(OH-)，C(H+)1×10-7过渡：由于用氢离子浓度及氢氧根离子来表示溶液的酸碱性有时很不方便因此引入了pH来表示溶液的酸碱性2、溶液的PH(1)定义：(2)适用范围：练习：1.已知在室温下Kw=1×10-14，某溶液中C(H+)=1×10-8试计算溶液的pH=2.已知在室温下Kw=1×10-14，某溶液中C(OH-)=1×10-8试计算溶液的pH=问题解决：教材P67页总结：溶液的酸碱性与C

3、(H+)、C(OH-)、pH之间的关系溶液的酸碱性Cmol/LC(OH-)mol/LC(H+)与C(OH-)的比较pH酸性1×10-71×10-7C(H+)C(OH-)pH7中性1×10-71×10-7C(H+)C(OH-)pH7碱性1×10-71×10-7C(H+)C(OH-)pH7说明：1.pH是表示溶液酸碱性的一种方法；2.pH范围在之间，只适用于溶液，C(H+)>1mol/L或C(OH-)>1mol/L的溶液的酸碱性直接用表示；3.pH越小，酸性越；pH越大，碱性越；4.pH每增大一个单位，c(H+)就减少倍；pH每减少一个单位，c(H+)就增

4、大倍；5.也可以用pOH=-lg(OH-)，原因：所以有pOH+pH=14二、关于溶液PH的计算1．强酸或强碱溶液(单一溶液)pH值的计算(1)强酸溶液：设化学式为HnA，浓度为cmol/L，则：C(H＋)＝；pH＝(2)强碱溶液：设化学式为B(OH)n，浓度为cmol/L，则：C(OH－)＝C(H＋)＝；pH＝2.强酸或强碱溶液稀释后的pH值的计算(25℃)[例题2]求将10mLpH＝5的盐酸稀释到100mL，10000mL后溶液的pH值。设疑：我们能否通过一种方法很方便的知道某溶液是酸性还是碱性呢？学生：三、溶液酸碱性的测定1.酸碱指示剂常用指示剂

5、有、、、等。这些指示剂只能测定某范围的pH值，而不能得出具体的数值。查阅资料完成下列表格指示剂pH的变色范围遇酸的颜色遇碱的颜色甲基橙石蕊酚酞甲基红4.4橙色6.2红色(pH<4.4)黄色(pH)6.2)2..pH试纸、pH计又称的使用巩固练习：1.求将100mL0.2mol/L的硫酸稀释到10000mL后溶液的pH值2.求将10mLpH＝12的氢氧化钠溶液稀释到100mL，10000mL后溶液的pH值。3.有一学生在实验室测某溶液的PH，实验时，他先用蒸馏水润湿PH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测.(1)该生的操作方法是否正确？(2)如不

6、正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差产生.