《氮的循环第三课时》教案2

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1、《氮的循环第三课时》教案(二)知识框架（氮气的性质，氮的固定）氮气与氮的固定硝酸及其应用氨与铵态氮肥氮的循环（硝酸的性质）（氨的性质，铵盐的性质）人类活动对氮循环和环境的影响（酸雨、光化学烟雾、富营养化）(三)新教材的主要特点：从培养学生终身发展所必备的知识和能力出发，重点介绍重要代表物的性质与用途，同时注重培养学生的观察能力和综合分析问题的能力。二．教学目标(一)知识与技能目标1、了解自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响；2、通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识N2、NO、NO2的性质；3、通过观察思考活动，认识NH3、铵盐的性质及铵态氮肥的使

2、用问题；4、通过观察思考活动，认识HNO3的性质。(二)过程与方法目标1、培养学生通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力；2、初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的思想。(三)情感态度与价值观目标1、通过介绍合成氨发展的艰辛历程，体会从实验室研究到工业生产的过程，渗透化学与技术关系的教育；2、通过介绍酸雨，光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识。三、教学重点、难点(一)知识上重点、难点重点：氮气、氨、铵盐和硝酸的性质。难点：硝酸的氧化性。(二)方法上重点、难点培养学生通过观察实验现

3、象总结分析物质性质的能力，并使学生初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的重要性。四、教学准备(一)学生准备1、预习第二节-氮的循环2、查找氮循环的资料，小组合作画出氮循环图示，写出短文。重点说明氮循环中涉及到哪些含氮元素的物质，它们是如何转化的？(二)教师准备1、教学媒体、课件；2、补充实验。五、教学方法实验引导，学生观察、归纳。六、课时安排三课时七、教学过程第3课时【复习引入】通过前面的学习，你知道通过哪些方法可以制得NH3？如果实验室要制得少量NH3，你会选择哪种方法？为什么？(由于氮气与氢气反应条件不易获得，加热铵盐

4、制得的NH3又不纯，故实验室选择铵盐与碱反应来制得少量氨气。)【板书】3、氨气的实验室制法。△(1)反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(2)发生装置——固体+固体→型(3)干燥剂——碱石灰或无水CaCl2(4)收集方法——向下排空气法(5)验满方法——湿润的红色石蕊试纸(6)尾气处理——用水吸收<讨论>：用水吸收氨气时，可能会出现什么现象，如何防止这一现象的发生？【讲述】工业三酸之一的硝酸是一种重要的化工原料，也是一种重要的化学试剂，下面我们一起来讨论它的性质。【板书】五、硝酸及其应用【实验1】取一瓶浓硝酸，打开瓶

5、盖，小心的扇闻浓硝酸的气味。【实验2】在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入少量4mol/L的稀硝酸和14mol/L的浓硝酸，立即用蘸有氢氧化钠溶液的棉花封住试管口，观察试管中发生的现象。【实验3】将[实验2]中的金属铜换成金属铁进行相同的实验，观察发生的现象。【交流讨论】用多媒体投影所要讨论的问题：通过观察实验现象，思考并回答下列问题：1、完成下列表格：实验实验现象结论实验1实验2实验32、通过实验探究，你对硝酸的氧化性有了哪些认识？3、浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，为什么？4、归纳硝酸的物理、化学性质？【归纳板书】学生归纳，老师点评并板书1、物理

6、性质：纯硝酸无色，易挥发，有刺激性气味，熔沸点低，密度比水大。2、化学性质：(1)不稳定性：4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑(2)强氧化性：(规律：浓硝酸一般被还原为NO2，稀硝酸一般被还原为NO，产物与硝酸的浓度有关。)①与金属反应——除金、铂、钛外(常温下，浓硝酸可使铁、铝钝化)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O②与某些非金属单质(如碳)反应C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O<讨论>①通常情况下，浓、稀硝酸作氧化剂时，还原产物有何规律

7、？②浓硝酸通常被还原为NO2、稀硝酸通常被还原为NO，故相同条件下，稀硝酸的氧化性强于浓硝酸的氧化性，你认为这种观点对吗？请阐述你的理由。【讲述】掌握物质性质的目的是为了更好的利用物质，二战期间，由于德军即将占领丹麦，丹麦物理学家，诺贝尔奖获得者玻尔被迫要离开自己的祖国。他坚信以后一定能返回祖国，决心把心爱的诺贝尔奖章留下。为了不使奖章落入德军之手，他把奖章溶解在一种溶液中，并存放在瓶子里。丹麦被德军占领后，纳粹分子闯进玻耳家中，连奖章的影子也没发现。战后，玻耳从溶液中提取出金，又重新铸成了奖章。这种溶液就是王水(由浓盐酸与浓硝酸按体积比3：1混合而

8、成)。又如食物中的硝酸盐是无毒的，但是在一些细菌的作用下，会被还原为有毒的亚硝酸盐导致食物中毒。生活中注意不