《自然界中的氮循环》教案2

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1、《氮的循环》教案一、教学目标（一）知识与技能1.了解自然界中的氮循环的途径、形式及所涉及的物质。2.了解生物固氮和人工固氮形式，认识N2、NO、NO2的性质。3.了解氮氧化物溶于水生成硝酸的有关计算。（二）过程与方法1．使学生进一步明确学习、研究元素及其化合物的方法和基本思路。2．培养学生搜集信息、处理信息能力。3．培养学生探究、观察、总结、分析问题的能力。（三）情感态度与价值观1.了解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识。2.培养学生敢于质疑的精神。二、教学重点氮气、NO和NO2的性质。三、教学难点氮氧化物溶于水生成硝酸的

2、有关计算。四、教学准备多媒体课件、图片。五、教学过程新课导入：如何利用氮循环？新课讲解：教师活动学生活动设计意图【播放】＜一场雷雨一场肥＞【引入】闪电是大家非常熟悉的自然现象。俗话说“一场雷雨一场肥” 观看、倾听、思考、进入学习状态   通过情感体验，产生驱动力，使学生进入学习状态 ，雷雨过后，人们发现庄稼的长势非常好，叶子绿油油的，就像刚施了氮肥一样。那么雷雨生成了什么肥料？又是怎样生成的呢？现在我们来共同学习本节课《氮的循环》。【阅读指导】阅读课本P73～74，并思考：1、自然界中氮循环有哪些形式？2、氮循环中涉及到哪些含氮物

3、质？ 【板书】（学生汇报时有意识根据氮的化合价升降书写）铵盐 、NH3、N2、氮氧化物、HNO3、硝酸盐【展示】1、主要形式⑴游离态→化合态⑵化合态→游离态⑶化合态→化合态2、含氮物质铵盐 、NH3、N2、氮氧化物、HNO3、硝酸盐阅读思考、小组交流、汇报结果：⒈主要形式（1）游离态→化合态①豆科植物根部的根瘤菌，把空气中的氮气转变为硝酸盐等含氮化合物；②放电条件下，与氧气结合为氮氧化合物，并随降水进入土壤和水体中；③合成氨工厂、汽车发动机都可以将一部分氮气转化成化合态。（2）化合态→游离态：硝酸盐在某些细菌作用下转化成氮气。（3

4、）化合态→化合态：化石燃料燃烧、森林和农作物枝叶燃烧所产生的氮氧化合物通过大气进入陆地和海洋，进入氮循环。2．氮循环涉及到含氮物质：N2、氮氧化物、HNO3、硝酸盐、NH3、铵盐     培养学生通过阅读分析、归纳总结的能力        教师活动学生活动设计意图【讲述】氮循环中涉及到含氮物质，就是氮元素的典型物质。在学习某一元素时，必须把这种元素的典型物质、这些物质所属类别、这些物质中该元素所呈现的化合价联系起来。【板书】典型物质、所属类别（物质通性）、元素化合价（氧化性、还原性）【过渡】下面我们首先来学习氮元素的单质――氮气。

5、氮气大家并不陌生，为什么呢？因为空气中含有大量的N2，N2占空气的78%（体积分数）。【提问】请一位同学来描述一下，氮气的物理性质。【展示】一、氮气1、物理性质无色、无味的气体，难溶于水，比空气轻（很接近）。【设疑】   倾听、思考    思考、描述、补充。思考、讨论、交流。 使学生进一步明确学习、研究元素及其化合物的方法和基本思路      通过问题再现知识⑴如何判断相同状况下气体密度的大小？⑵空气中N2的质量分数是多少？（列出计算式）。【展示】⑴依据气体相对分子质量大小来判断⑵2、化学性质认真听讲，做笔记。培养学生探究问题的素

6、养  学以致用教师活动学生活动设计意图【讲述】我们重温一下，研究元素的方法和思路。（元素的典型物质→所属类别→通性；元素化合价→氧化性、还原性。）【预测】氮气的化学性质1、非金属通性⑴与金属反应⑵与非金属反应（H2、O2）2、氧化性和还原性【讲述】物质的性质是由物质的结构决定的。氮气分子的结构我们可以在课本P74中查到。【强调】共用三对电子，很高的能量。【展示】2、化学性质通常状况，不活泼。一定条件，与Mg、H2、O2反应⑴．与金属镁反应【播放】镁在N2中燃烧【展示】3Mg＋N2Mg3N2Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2＋2

7、NH3↑【展示】⑵与非金属反应（H2、O2） 回忆、回答。思考、交流、讨论、回答阅读、思考倾听倾听、思考观看、思考，书写有关化学方程式做笔记 明确学习元素及其化合物的方法和基本思路 通过问题再现知识，学以致用。追根溯源培养学生观察能力、实验能力  完善知识教师活动学生活动设计意图【播放】N2与O2放电实验 培养学生【展示】①与氧气反应N2＋O22NO，2NO＋O2＝2NO2②与氢气反应N2＋3H22NH3（工业合成氨）【阅读指导】课本P75中有关可逆反应。【强调】相同条件和“”【过渡】无论N2与H2反应生成NH3，还是N2与O2反

8、应生成NO，都是将游离态氮转化为化合态氮，这过程叫做氮的固定，简称固氮。【展示】3、氮的固定【展示】生物固氮和工业固氮图片【过渡】物质的性质决定物质的用途，N2有哪些用途？【播放】氮气的用途【展示】4、氮气的用途观看、思考，书写有关化学方程式阅读、