5教案氮的循环

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1、学生姓名刘兆明性别男年级咼一学科化学授课教师宋老师上课时间2013年2月6日第（5）次课课时：2课时氮的循环教学课题、氮在自然界中的循环1.自然界屮氮元索循坏示意图2.教学过程氮气与氮的固定（1）氮气的物理性质：无色无味气体，难溶于水，与空气密度相近。（2）氮气的化学性质：①与O2的反应在放电条件下，氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮（NO）。反应式为：N2+O2聖亘2NO说明：在雷雨天气，汽车的发动机中均可以发牛:该反应。在该反应中，2表现出还原性。②与H2反应IrJ温、同压、唇电卞^2隔说明：a该反应是丄业上合成氨的反应原理，具有非常重要的现实意义。在该反应中，N?表现出氧化性。

2、b在氮气跟氢气反应牛成氨的同时，氨气也在分解生成氮和氢气。像这样同时向正反两个方向进行的反应称为nJ逆反应。在可逆反应的化学方程式中用代替3、还原性：氨的催化氧化反应4NH3+5O2^==4NO+6H2O(3)氮的固定①定义：将空气小游离的氮转变成氮的化合物的方法叫做氮的固定。②分类：自然固氮氮的固定高能固氮(闪电,约占10%)生物固氮(约占90%)合成氨人工固氮仿生固氮3、一氧化氮和二氧化氮物质NOno2颜色无色红棕色毒性剧弗剧毒溶解性不溶解与水反应气味无味刺激性气味转化2NO+O2=2NO23NO2+H2O-2HNO3+NO实验室：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO

3、t+4H2O实验室：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2t+2H2ONO与N2O1在一定条件下可以相互转化因此通常测得的N02的分子量比实际的大。【联想•发散】氮的氧化物以及与氧气混合后溶于水的情况分析：①NO2或NO2^N2(非02)的混合气体溶于水时，可根据反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO,利用气体体积的变化差值进行计算。②NO2和02的混合气体溶于水时，根据反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3当V(NO2)：V(O2)=4：1时，恰好反应，无剩余气体；当V(NO2):V(O2)<4：1吋，剩余氧气；当V(NO2):V(O2)>4：1吋，NO2过量，剩余气

4、体为NO,且体积为过量NO2体积的1/3。③NO和02同时通入水屮时，此时的反应为：4NO+302+2H2O=4HNO3当V(NO)：V(O2)=4：3时，恰好反应，无剩余气体；当V(NO2):V(O2)<4：3时，剩余氧气；当V(NO2):V(O2)>4：3时,剩余NO。典例1：雷鸣电闪是人们司空见惯的自然现象，地球上每年平均发牛：31560余次闪电。(1)每当雷电交加之际，轰鸣闪电之时，空气中可能发主如下反应：①O②O③O(1)III此说明闪电对人类生活有何益处：o典例2：—定条件下，将等体积的NO和02的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分应后剩余气体的体积为原总体积的A

5、.1/4B.3/4C.1/8D.3/8二、氨与鞍态氮肥1.氨(1)物理性质：无色、有刺激性气味比空气轻；极易溶于水，在常温、常压下1体积水能溶解约700体积氨气。(2)化学性质：①碱性：氨与水、酸反应时显碱性与水反应：NH3+H2ONH3-H2ONH/+OH-与酸反应：NH3-I-HC1=NH4C1说明：a氨溶丁水，人部分与水结合成一水合氨(NH3-H2O),—•水合氨少部分电离，因此，氨水显弱碱性。氨气是中学阶段唯-的种碱性气体，利用这一点，可以检验NH3。bNH3与其它酸也能反应生成相应的鞍盐。其中，NH?与盐酸这样的易挥发性酸反应时会有口烟(较盐固体的小颗粒)生成。利用这个现象，在

6、某些场合也可以检验NH3。(3)制法：工业：氮气和氮气反应制得。实验室：由钱盐和碱加热制得；2NHQ+Ca(OH)2'=收集方法：向下排空气法；验满方法：T燥方法：【辨析•比较】液氨和氨水液氨是氨气加压或降温得到的液态氨，是纯净物，即液氨由氨分子组成的液体。氨水的主耍成分是NH3H2O.在氨水中以分子状态存在的粒子有：NH3、H2O>NH3H2O：以离子状态存在的粒子主耍有：NH4IT、OH-,极少量的是所以氨水是混合物。2、钱盐的化学性质：(1)受热易分解：女山NH4HCO3=ANH3t+CO2t+H2O△NH4C1^^^=NH3t+HC1t所以，在保存鞍态氮肥时，应密封包装R放在阴

7、凉通风处；施肥时应深埋土下。(2)和碱反应:△△NH4+OH=NH3t+H2O,2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3t+CaCl2+2H2O所以，钱态氮肥不能和碱性物质如草木灰等混合使用。实验室利用钱盐的该性质制取少量氨气：钱根离了的检验：典例3：冇关氨的性质的叙述正确的是A.氨能在氧气中燃烧B.氨水呈碱性C.氨水和酸相遇都能产生口色烟雾D.在反应NH3+H'=NH「中，氨失去电子被氧化三.硝酸的性质【温故•知新】硝酸具有酸的通性