氮的循环----3

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1、无棣二中新课程学科教学案主备人王新艳审批人使用人【课题】氮的循环-------硝酸【学习目标】1、认识硝酸的重要性质2、理解浓、稀硝酸与金属反应的特点3、了解硝酸在生产。生活中的应用。【知识回顾】什么是酸？初中学过的酸通常有哪些通性？[学案导学]一.硝酸的物理性质------阅读P81有关内容颜色状态气味密度溶解性挥发性◇通常用浓硝酸的质量分数约为,质量分数98%的硝酸叫做硝酸是一种重要的化工原料,可用于制造，，和等.思考：以上的浓硝酸称“发烟硝酸”，“发烟硝酸”是烟还是雾？二、硝酸的化学性质1．具有酸的通性：硝酸的电离方程式为①遇石蕊试液显_____________色；②与碱性氧化

2、物，如与CuO反应的离子方程式：③与碱，如与NaOH反应的离子方程式：④与某些盐，如与CaCO3反应的离子方程式：2．不稳定性见光或受热容易分解，反应的化学方程式：注：硝酸浓度越大越易分解，因此，浓硝酸应储存在________________瓶中，避光保存放置于_____________处。思考：为什么久置的浓硝酸呈黄色？例1．在实验室中，储存在棕色试剂瓶中的药品是4A.浓硫酸B.浓硝酸.C浓盐酸D.硝酸银E.氯水F.稀硝酸3．强氧化性：硝酸具有强氧化性，主要是指硝酸分子中氮显价（N的最高价态），具有很强的得电子能力，可以和很多还原性物质（如金属单质）反应，（1）硝酸和金属的反应--

3、----见课本P80页有关实验Cu与浓硝酸反应的现象。化学方程式为：离子方程式？Cu与稀硝酸反应的现象化学方程式为：离子方程式？反应中硝酸表现出性和性注意：①浓硝酸的还原产物为NO2，稀硝酸的还原产物是NO，硝酸的浓度越大氧化性越强。②常温下，Fe、Al在浓HNO3中由于被氧化生成一层致密的氧化膜而“____________”。③金属与HNO3反应一般不放出H2.④硝酸能氧化除Au、Pt以外的所有金属。例2：下列块状金属在常温时，能全部溶于足量的浓硝酸中的是（）A.AgB.CuC.AlD.FeE.Pt例3、有关硝酸的性质的叙述中，正确的是（　　）A、稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝B、硝酸

4、能与Na2CO3反应,但不能生成CO2C、硝酸的氧化性很强，能氧化所有金属D、浓硝酸因分解放出NO2又溶解于硝酸而呈黄色（2）硝酸和非金属的反应（简介）浓硝酸在加热条件下，能与碳单质发生氧化还原反应。化学方程式为：4例4．碳与浓硝酸共热，产生的气体分为两份，第一份气体先导入适量蒸馏水中再导入石灰水中；第二份气体直接导入石灰水中，则石灰水的变化可能是（　　）A.第一份不变浑浊；第二份变乳白色。B.第一份变乳白色；第二份不变浑浊。C.第一份变乳白色；第二份变乳白色。D.第一份不变浑浊；第二份不变浑浊。例5．思考：你能否以NH3为原料制HNO3,写出有关的化学方程式三.人类活动对自然界氮循

5、环和环境的影响---阅读P81-82内容1.氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的重要原因……2.光化学烟雾:汽车尾气中的氮氧化物与碳氢化合物经紫外线照射发生反应形成的一种有毒烟雾减少氮氧化物对环境的影响，可参考以下几点：（1）开发新能源，减少化石燃料的燃烧和植物体的焚烧。（2）控制工业废水、生活污水的排放，减少农药化肥的使用。（3）减少汽车的数量，发展公共交通及无污染的电动交通工具。（4）汽车尾气排放前加装催化净化装置，减少有害气体的排放。（5）加大城市绿化，植树造林，提高空气的自净能力。例6．下列环境问题与二氧化氮的排放有关的是（）A.酸雨B.光化学烟雾C.臭氧空洞D.温室效应课后练习

6、：A组基础巩固1.在下列变化中，能表明硝酸具有氧化性的是A.能使石蕊试剂变红色B.能跟Ag反应生成AgNO3C.能和醋酸钠反应D.能和FeO反应生成Fe(NO3)32．常温下，下列溶液中能溶解铁的是A．稀硝酸B.浓硝酸C.浓盐酸D.浓硫酸3.下列药品,在空气中既不易被氧化,也不易分解,且可以用无色玻璃瓶存放的是A.氯水B.钠C.浓硝酸D.浓盐酸44．常温下，能溶于浓HNO3的单质是A.AlB.FeC.AgD.Au5、浓HNO3常呈黄色的原因是A．浓HNO3易分解产生NOB．浓HNO3中混有Fe3＋C．浓HNO3易分解产生NO2D．浓HNO3易氧化单质硫6．制取相同质量的硝酸铜，消耗硝

7、酸最多的是A.Cu+HNO3(浓)B.Cu+HNO3(稀)C.CuO+HNO3D.Cu(OH)2+HNO37.现有下列物质：①氯水②氨水③浓硝酸④氢氧化钠，其中必须保存在棕色瓶里的是A.全部　　　B.①和⑤　　　C.只有①和③　　　D.①、②和④8.浅绿色的Ｆe(NO3)2溶液中逐滴加入少量稀盐酸时,溶液的颜色变化是A.变浅B.变为红色C.没有变化D.变为黄色9．纯净的浓硝酸是无色的，但保存不当则呈黄色，这是由于________，其化学方程式为______