《氮的循环第三课时》课件2.ppt

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1、第3课时硝酸人类活动对氮循环和环境的影响丹麦物理学家玻尔玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔金质奖章溶解在王水里，装于玻璃瓶中。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。你知道王水的成分吗？硝酸能将金质奖章溶解吗？3.了解如何减少氮氧化合物的排放，树立保护环境的意识。1.掌握硝酸的物理性质和化学性质。（重点）2.了解人类活动对氮循环的影响，知道造成酸雨、光化学烟雾和富营养化等环境问题的原因。（重点）

2、一、硝酸的性质硝酸的物理性质（1）纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。（2）硝酸能以任意比溶于水。（3）质量分数为69%的硝酸为浓硝酸；质量分数为95%以上的硝酸为发烟硝酸。1.物理性质反应物现象或化学方程式与指示剂与金属氧化物反应与盐反应与碱反应使紫色的石蕊试液变红2HNO3+CuO====Cu(NO3)2+H2O2HNO3+CaCO3====Ca(NO3)2+CO2↑+H2OHNO3+NaOH====NaNO3+H2O2.化学性质（1）具有酸的通性4HNO3=====2H2O+4NO2↑+O2↑受热或见光1.浓硝酸为什么常呈黄色？阴凉、避光（棕色试剂瓶）硝酸分解产生的二氧化氮气体溶

3、于硝酸而使硝酸呈黄色（2）不稳定性2.如何保存硝酸？【提示】【提示】【想一想】3Cu+8HNO3（稀）====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3（浓）====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O反应方程式：（3）强氧化性①与金属的反应金属稀硝酸NONO2浓硝酸2.实验室能否用硝酸与活泼的金属制取氢气？活泼金属不能与氧化性酸（硝酸）反应来制取氢气【提示】1.试写出铜与浓、稀硝酸反应的离子方程式Cu+4H++2NO3-（浓）====Cu2++2NO2↑+2H2O3Cu+8H++2NO3-（稀）====3Cu2++2NO↑+4H2O【提示】【学与用】③钝化常温下，浓硝酸能使F

4、e、Al表面形成致密的氧化膜而钝化。④与还原性化合物反应如与S2-、H2S、SO2、SO32-、Fe2+、I-等反应。②与非金属的反应C+4HNO3(浓)====CO2↑+4NO2↑+2H2O△所以可以用铝制或铁制容器盛放浓硝酸二、人类活动对氮循环和环境的影响NONO2伦敦光化学烟雾洛杉矶光化学烟雾广州光化学烟雾酸雨——硝酸型酸雨酸雨的形成酸雨的危害水体富营养化——含氮、磷化合物的排放悲哀的海豚被污染的河流赤潮与还原性离子硝酸物理性质化学性质酸性不稳定性强氧化性与金属铜与单质碳钝化1.下列对于硝酸的认识，正确的是（）A.露置于空气中，溶液浓度会增大B.铜与硝酸的反应属于置换反应C.硝酸可氧化

5、Fe2+D.铁或铝与浓硝酸不反应C2.长期放置的浓硝酸常显黄色，消除其黄色最好的方法是()A.在光亮处放置B.通入适量的空气C.加入足量水D.加入漂白粉B3.下列与氮循环无关的生态环境问题是()A.光化学烟雾B.白色污染C.水体富营养化D.酸雨BB4.若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L（标准状况）。则所消耗的硝酸的物质的量是（）A.0.4molB.0.65molC.0.2molD.0.25mol【解析】n（HNO3）还原=n（气体）=5.6L/22.4L·mol-1=0.25mol，n（HNO3）未还原=2[nCu（NO3）2]=2×12.8g/64g·mo

6、l-1=0.4mol，参加反应的HNO3的物质的量为0.65mol。一个人的行为模式决定他的心智思想，也就决定他的命运。