《氮的循环》PPT课件

《《氮的循环》PPT课件》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第3章自然界中的元素第2节氮的循环一方面是大气中的氮气通过闪电与氧气化合生成一氧化氮，一氧化氮继续被空气中的氧气氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应形成硝酸随雨水降落地面，与土壤中的矿物质作用，生成硝酸盐。另一方面是豆科作物的根瘤菌将空气中的氮气直接转化为氨。植物通过吸收NO3-和NH4+，合成氨基酸进而合成蛋白质。人和动物通过采食植物的果实或块根，将植物蛋白转化为动物蛋白，动植物遗体中的蛋白质被微生物分解为铵根离子、硝酸根离子和氨，又回到土壤和水体中，被植物再次吸收。一、自然界中氮的循环天上人间地下N2NONO2HNO3NH3NH3、NH4+、NO3—二、氮循环中的重要物质１、氮

2、气（1）物理性质：无色、无气味的气体；难溶于水；密度比空气稍小。……NN....氮气可用作保护气，充填灯泡。（2）化学性质：氮气的化学性质很不活泼。放电N2+O22NO在新疆和青海两省交界处，有一狭长山谷，有时牧民和牲畜进入后，风和日丽的晴天顷刻间会电闪雷鸣，狂风大作,人畜常遇雷击而倒毙，被当地牧民称为“魔鬼谷”。奇怪的是这里草木茂盛，你知道其中的原因吗？N2O2闪电NONO2HNO3硝酸盐O2H2O放电N2+O22NO2NO+O22NO23NO2+H2O2HNO3+NON2+3H22NH3催化剂高温高压N2+3MgMg3N2点燃氮的固定：将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方

3、法。氮的固定自然固氮人工固氮闪电10%生物固氮90%可逆反应？N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O52、氮的氧化物+1+2+3+4+4+5(1)一氧化氮：无色、有毒、难溶于水的气体。氧化氮遇空气立即变为红棕色。2NO+O2=2NO2(2)二氧化氮：红棕色、有毒、有刺激性气味的气体，易溶于水。3NO2+H2O=2HNO3+NONO2既是氧化剂又是还原剂2NO2N2O44NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3问题讨论：2、能不能用排空气法收集一氧化氮？为什么？3、如何除去一氧化氮气体中混有的少量二氧化氮？因为NO易被空气中O2氧化成NO2，

4、所以不能用排空气法收集。将混合气体通过盛有水的洗气瓶。1、如何检验一氧化氮？无色气体遇空气立即变为红棕色，说明是NO。3、氨和铵盐(1)氨气NH3无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，易液化。实验12实验现象结论烧杯中的水进入烧瓶形成喷泉，烧瓶内液体呈现红色NH3极易溶于水，NH3与水反应生成了碱性物质产生大量白烟NH3与HCl反应生成了白色固体1：700NH3+H2ONH3·H2ONH4+OH-能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。①与水反应：②与酸反应：③还原性：NH3+HCl＝NH4Cl有大量白烟生成。2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NH3

5、+H+=NH4+4NH3+5O24NO+6H2O催化剂2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O①装置类型：固体+固体加热型②收集方法：向下排空气法③干燥方法：通过盛有碱石灰的干燥管④验满：将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，试纸变蓝说明已集满。同O2用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近瓶口有白烟产生。棉花团的作用：防止外界气流的搅动。实验123实验现象结论加热不久试管上有白色固体附着NH4Cl受热易分解，冷却后又结合成NH4Cl生成使澄清的石灰水变浑浊的气体受热易分解产生大量气体，能闻到刺激性气味，湿润的红色石蕊试纸变蓝产生了NH3（2）铵盐由NH4+与酸根阴离子构成的化合物铵盐

6、都是晶体，易溶于水。①不稳定性，受热易分解。NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑NH4NO3N2O↑+2H2O②与碱反应生成氨气NH4++OH-=NH3·H2ONH4++OH-NH3↑+H2O产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.检验NH4+离子的方法：取试样加NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，证明试样中含有NH4+。氮肥化肥铵态氮肥：硝态氮肥：有机态氮肥：尿素硝酸盐NH4Cl（NH4）2SO4NH4HCO34、硝酸纯净的硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。能以任意比溶于水质量分数在95%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出硝

7、酸蒸气会产生“发烟”现象，通常叫做发烟硝酸。浓硝酸的质量分数为69%（1）硝酸的：稀硝酸使石蕊试液变红。BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑一元强酸具有酸的通性。与金属反应不能生成氢气。①不稳定性:4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O△或光照硝酸应如何保存？久置浓硝酸为什么呈黄色？密封保存在棕色试剂瓶中,并放在冷暗处！（2）特性：浓硝酸因溶有NO2而呈黄色。②强氧化性：实验2、稀硝酸剧烈反应,铜不断溶解，产生红棕色气体，溶液变为绿色。反应从慢到快，铜在不断的溶解，产生