化学高考复习_氯与氯的化合物_题库

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1、氯及卤族元素1．(2008广东化学2)海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能2．(2008上海化学13)已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（）A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO43．(

2、2007山东理综9)下列叙述正确的是（）A．目前加碘食盐中主要添加的KIO3B．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C．绿色食品是不含任何化学物质的食品D．在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数4．(2009山东理综10)(4分)下列关于氯的说法正确的是()A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．、为不同的核素，有不同的化学性质C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D．1.12LCl2含有1.7NA个质子(NA表示阿伏伽德罗常数)5．(2009理上海综14)(3分)生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。

3、如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是()A．只要在室内放一盆水B．向地势低的地方撤离C．观察风向，顺风撤离D．用湿毛巾或蘸有石碱水的毛巾捂住口鼻撤离6．(2009广东卷2)(3分)广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是()A．从海洋中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D．海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属7．(2009海南化学11)(3分)在5mL0.05mol·L－1的某金属氯化物溶液中，滴加0.1mol·L－1

4、AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为()A．＋1B．＋2C．＋3D．＋48．(2009·海南化学卷，13)(9分)有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。请回答下列问题：(1)反应①的化学方程式为。(2)反应②的离子方程式为。(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式。(4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10—9。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D10的浓度为1.0×

5、10—2mo1/L，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为。9．(2009天津理综9)(18分)海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：(1)请列举海水淡化的两种方法：____________、。(2)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、、或H2、。(3)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br－，其目的为。(4)步骤II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为：，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是。(5)某化学研究性学习小组

6、为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：请你参与分析讨论：①图中仪器B的名称：　　　　　　　　　　。②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是。③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：。④C中液体产物颜色为　　　　。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是。高考真题答案与解析化学【考点17】富集在海水中的元素氯及卤族元素1．答案：A【解析】B项，蒸发过程为物理变化；C项，海水中的钾元素为化合态

7、，得到单质钾必须经过化学变化；D项，潮汐是涨潮、落潮的过程，潮汐发电过程中无化学变化。2．答案：B【解析】依题意NaClO2在热碱性溶液中发生歧化反应，其中+3价氯的化合价有升有降，产物中氯的化合价一种高于+3价，另一种低于+3价。A项中都低于+3价；C项中NaClO在热碱中也要发生3NaClO→2NaCl+NaClO3的反应；D项都高于+3价。3．答案：A【解析】B项，日常生活中常用75%的酒精杀菌消毒；C项，绿色食品是不含污染物的食品；D项，在空气质量日报中SO2含量属于空气污染指数。4．答案：C【