氯与氯的化合物(一)

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1、第四章非金属及其化合物富集在海水中的元素—氯（一）一、氯元素的存在：主要以Cl-的形式存在于海水中。自然界只有化合态的氯，无游离态的氯材料一、第一次世界大战期间，德国军队在与英法联军作战中，首次使用氯气攻击对方，开了战争史上使用化学武器的先例。材料二、2004年4月15日晚，重庆市江北区天原化工总厂发生氯气泄露事件，消防人员采用消防用水与碱液在外围50米处形成两道水幕进行稀释。有关氯气的报道：重庆市江北区天原化工总厂发生氯气泄露事件材料三、1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生一种黄绿色的气体，它有强烈的刺激性气味。从而发现氯气

2、，他将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。舍勒(1742～1786)瑞典化学家二、氯原子的结构氯原子结构：＋17287Cl-结构：＋17288思考：1、氯气单质可能有的化学性质？2、氯原子与氯离子在结构上有什么不同，推测性质上可以有什么区别？3、怎样由含氯离子的化合物来制取氯气？三、氯气的实验室制法1、制取的原理：MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+2H2O+Cl2↑△氧化剂还原产物还原剂氧化产物思考：1、参加反应的盐酸是不是都作了还原剂？2、随着反应的进行盐酸浓度发生了怎样的变化？3

3、、用含0.032molHCl的浓盐酸与足量的二氧化锰固体反应，产生的氯气的物质的量等于0.01mol吗？3、收集装置：4、尾气处理：2、气体发生装置：固、液加热向上排气法（或排饱和食盐水法）碱液（NaOH)吸收三、氯气的物理性质1、氯气是黄绿色2、有刺激性气味，有毒的气体3、易液化，密度比空气大4、能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气）实验1：展示一试管氯气，闻氯气气味，将其倒立于一盛满水的水槽中观察现象？氯气的毒性氯气主要通过呼吸道侵入人体，氯气对上呼吸道黏膜会造成有害的影响，造成呼吸困难，所以氯气中毒的明显症状是发生剧烈的咳嗽。症状重时，会发生肺水肿，使循环作用

4、困难而致死亡。由食道进入人体的氯气会使人恶心、呕吐、胸口疼痛和腹泻正确的闻气味的方法：用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔四、氯气的化学性质氯气与铜反应铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。Cu+Cl2===CuCl2点燃铁与氯气反应铁丝剧烈燃烧，产生棕色的烟钠与氯气反应剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成白色晶体2Na+Cl2===2NaCl点燃2Fe+3Cl2===2FeCl3点燃反应规律：生成高价金属的氯化物1、氯气与金属反应2、氯气与非金属反应H2+Cl2===2HCl点燃或光照纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出

5、大量的热，瓶口有大量白雾产生。一定条件（点燃或光照）下氯气能与氢气反应氢气和氯气的混合气体光照或点燃后发生爆炸。思考：通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识?燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应。实验证明，在一定条件下，Cl2还能与碳等非金属直接化合。第四章非金属及其化合物富集在海水中的元素—氯（二）五、氯气的化学性质3、氯气与水反应次氯酸的性质：（3）强氧化性漂白作用（1）弱酸性Cl2+H2OHCl+HClO（2）不稳定易分解光照2HClO2HCl＋O2↑可用于自来水的杀菌、消毒

6、，可用做漂白剂。酸性：H2CO3>HClO实验现象结论有色纸条放入氯水中有色纸条放入干燥的氯气中氯水的漂白作用的原理有色纸条褪色有色纸条不褪色氯水中有能使有色纸条褪色的物质干燥的氯气不能使有色纸条褪色氯水中使有色纸条褪色的物质是次氯酸不是氯气，褪色的原理来自于次氯酸的强氧化性液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？液氯氯水分类成分性质纯净物混合物分子：离子：Cl2，HClO，H2OH+，Cl－，ClO－，OH-分子：H2O离子：H+，Cl－新制有氧化性，无酸性和漂白性有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解久置只有Cl2分子实验室中使用的氯水只能现配

7、现用,并盛放在棕色试剂瓶中只有酸性如何设计实验鉴别氯水的成份？（3）试解释用自来水养金鱼前，必须把水在阳光下曝晒一段时间的原因。（1）日常生活中，你打开自来水龙头时是否会闻到一股刺激性气味？你想过这是什么原因造成的吗？（2）氯气有毒，氯气溶于水后是靠它的毒性来杀菌消毒的吗？用氯水的相关知识解释下列问题（4）根据氯水的性质说明氯水直接作漂白剂有什么优缺点。五、氯气的化学性质4、氯气与碱溶液的反应根据氯气与水的反应原理,推测氯气与NaOH能否发生反应?若反应,其产物是什么?2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成分:NaClO2Ca(OH)2+2Cl2=

8、=Ca(C