《氯和氯的化合物》PPT课件

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1、●基础知识回顾一、氯气的结构及性质1．结构(1)氯气分子是由2个氯原子构成的分子。(2)氯原子最外电子层上有个电子。双原子7二、氯气的实验室制法1．反应原理MnO2＋4HCl(浓)＋Cl2↑＋2H2O。2．实验装置如图所示MnCl2指出各装置中所盛试剂及其作用：C．试剂：，作用：，D．试剂：，作用：，F．试剂：，作用：。饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体浓H2SO4干燥Cl2NaOH溶液吸收尾气中的Cl2●自我演练1．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是(　　)

2、A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，迅速化合而爆炸D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸答案：B2．某化学小组用下图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是()A．该装置图中至少存在两处明显错误B．将烧瓶中的MnO2换成KMnO4可制得Cl2C．在乙后连一盛有澄清石灰水的烧杯可进行尾气处理D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可

3、以证明是否有氯气逸出解析：甲装置应用酒精灯加热，乙后应连尾气处理装置，A正确；KMnO4氧化性比MnO2强，常温下即可与浓盐酸反应制得Cl2，B正确；Ca(OH)2在水中的溶解度很小，故石灰水不能用来进行尾气处理，C项错误；氯气可氧化I－为单质，它可使试纸变蓝，若有Cl2逸出，则变色；反之，则不变色。答案：C3．有关液氯和新制氯水的叙述中正确的是(　　)A．液氯是纯净物，而氯水是混合物B．液氯无酸性，氯水有酸性C．液氯较氯水有更强的漂白性D．氯水久置后漂白性增强解析：本题考查液氯与氯水性质的异同。液氯是

4、由氯气经过加压降温使Cl2分子间距离减小而液化得到的，除Cl2外无其他物质，具有Cl2的性质，无酸性，无漂白性，是纯净物；Cl2溶于水得氯水，溶解的部分Cl2与H2O反应生成HCl、HClO，故氯水兼有Cl2、HCl、HClO的性质，是混合物；氯水久置后发生反应：2HClO2HCl＋O2↑，失去漂白作用。答案：AB4．(2009·福建汕尾统考)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()①氯气②液氯③新制氯水④氯气的四氯化碳溶液⑤盐酸⑥盐酸与少量的漂白粉的混合溶液A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．

5、③④⑥解析：本题考查HClO的漂白性及酸性，以及Cl2、漂白粉发挥漂白作用的原理，能使干燥的石蕊试纸先变红后褪色，要求该物质具有酸性和漂白性，酸性需有较多H＋，漂白性则必须产生HClO，①和②中只有Cl2分子，Cl2并不具备酸性和漂白性；④中Cl2分子与CCl4溶剂间也不反应，产生不了H＋和HClO；⑤中HCl有酸性，无漂白性；③中氯水发生反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO；⑥中发生反应：Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO；③与⑥中有大量的H＋及HClO，所以本题答案为C，若此

6、题将干燥试纸改为湿润试纸，则①②③④⑥均可选。答案：C1.氯气的性质(1)Cl2有很强的氧化性，在一定条件下几乎跟所有的金属反应，且与变价金属反应时均生成高价氯化物。(2)Cl2无论与什么物质反应，其结果只有两种；一种是Cl2只作氧化剂，其变化为Cl2→Cl－；一种是Cl2既作氧化剂，又作还原剂，发生歧化反应。2．氯水的性质氯水的成分较复杂，氯水成分的多样性决定了它的性质的多重性，氯水的主要性质表现如下：粒子性质举例H＋酸性Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O(HClO酸性比H2CO

7、3弱，不能反应)HClO，Cl2强氧化性HClO：遇紫色石蕊试液先变红后褪色(HClO使有机色素褪色)，因此HClO具有漂白、杀菌作用Cl2：Cl2＋2KI===2KCl＋I2HClO不稳定性2HClO2HCl＋O2↑氯水久置成稀盐酸，因此氯水要在棕色瓶中保存Cl－Cl－沉淀反应Cl－＋Ag＋===AgCl↓3.氯水中的化学平衡Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO向氯水中加入的物质浓度变化平衡移动的方向应用可溶性氯化物c(Cl－)增大左移a.用饱和食盐水除Cl2中的HClb．用排饱和食盐水法收集Cl

8、2盐酸c(H＋)增大左移次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2NaOHc(H＋)减小右移用NaOH溶液吸收多余的Cl2Ca(OH)2c(H＋)减小右移制漂白粉CaCO3c(H＋)减小右移制高浓度HClO溶液光照c(HClO)减小右移氯水避光保存或现用现配【例1】(2009·北京朝阳一模)某学习小组设计以下四个实验，探究氯水的成分，请根据下表回答问题。实验序号实验方法实验现象结论①将氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀②将氯水滴加到含有酚酞的NaOH