氯及其化合物高考复习资料

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1、富集在海水中的元素------氯1915年4月22日，德军在比利时的伊普尔战役中首次大规模使用毒气。当时战场出现了有利于德军的风向，德军打开了早已在前沿阵地屯集的装满氯气的钢瓶，一人多高的黄绿色烟云被每秒2－3米的微风吹向英法联军阵地。面对扑面而来的刺鼻的怪味，英法守军一阵大乱，阵线迅速崩溃，部分士兵用湿毛巾捂住嘴巴,甚至有的士兵用自己尿液浸湿的毛巾捂住嘴巴,他们逃往地势更高的地方,幸免遇难。这次攻击，英法守军共中毒15000人，5000多人死亡，德军亦有数千人中毒和死亡。这是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了战争的史册．

2、为什么湿毛巾在一定程度上可以防止氯气中毒？为什么氯气有毒?为什么要逃往地势更高的地方呢?阅读以上文字。请归纳你认为氯气具有的物理性质－101℃能否用排水集气法收集氯气?3.能溶于水(1:2)体积二、氯气（Cl2）（一）物理性质：1.看颜色：黄绿色。2.闻气味：刺激性气味，（有毒，请注意闻气体气味的方法）。4.密度比空气大。氯气液氯固态氯－34.6℃5.易液化：思考1：氯元素在元素周期律中的位置。画出氯原子结构示意图。思考2：氯原子容易的到电子还是失去电子？推断氯气可能有的性质。2Fe＋3Cl22FeCl3Cu＋Cl2CuCl22Na＋Cl22NaC

3、l（发出黄色，产生白烟）（产生棕色的烟，溶于水溶液呈黄色）（产生棕黄色的烟，溶于水溶液呈蓝绿色）（与变价金属反应，均使金属氧化至高价态）注：常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应，所以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中。2、氯气的化学性质氯气的化学性质很活泼，是强氧化剂。⑴跟金属反应思考：比较一下Cl2和HCl的氧化性？2P＋5Cl22PCl5(Cl2充足)白烟H2＋Cl22HCl2P＋3Cl22PCl3(Cl2不足)白雾点燃：发出苍白色火焰，有白雾（工业制盐酸）光照：会发生爆炸（故不能用于工业制盐酸）⑵跟非金属反应（试写出下列方程式）Cl2＋H2O

4、H+＋Cl－＋HClO⑶跟水反应干燥的氯气能否漂白有色物质？如何证明氯水的漂白性来自于HClO,而不是Cl2?次氯酸是弱的酸，酸性比碳酸还弱。不稳定，在光照下易分解。2HClO==2HCl+O2次氯酸具有强氧化性，因此，能杀死水中的病菌起到消毒作用和漂白作用。用途：因此自来水产多用氯气来杀菌消毒。HClO的性质和用途：光照Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O常用于制漂白液、除去多余的氯气。2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2＋2H2O有效成分由于上述反应生成2HClO2HCl+O2↑，故漂粉精露置在空气中，久置失效。

5、Ca(ClO)2＋2HCl(稀)＝CaCl2＋2HClOCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO⑷跟碱反应工业上用氯气和石灰乳制得漂白粉、漂粉精。漂白原理：Cl2＋KI：，Cl2＋H2S：，Cl2＋FeCl2：，Cl2＋Na2SO3：，CH2＝CH2＋Cl2→，Cl2＋CH4。⑸跟还原性物质反应Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3Cl2＋H2S＝2HCl＋S↓Cl2＋2KI＝2KCl＋I2Cl2＋Na2SO3＋H2O＝2HCl＋Na2SO4⑹跟有机物反应CH2ClCH2Cl（加成）CH3Cl＋HCl（取代）3、氯气的用途制漂白粉、消

6、毒、制盐酸、农药等。氯水的性质二、氯水成分的复杂性和性质多样性成分表现的性质反　应　实　例Cl2H＋HClOCl－H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－Cl2＋2KI＝2KCl＋I2Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HClCl2＋CH2＝CH2→CH2Cl－CH2Cl2H＋＋CaCO3＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OHClO＋OH－＝ClO－＋H2O漂白、杀菌、消毒Cl2+H2O+AgNO3＝AgCl↓+HNO3+HClO先变红后褪色滴入紫色石蕊试液⑴强氧化性⑵呈黄绿色⑶加成反应强酸性⑴弱酸性⑵强氧化性沉淀反应1．氯水的成分：2

7、．氯水的性质：某学习小组设计了以下四个实验来探究氯水的成分，请根据下表回答问题.序号实验方法实验现象结论①将氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀②将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中③淀粉KI试纸变蓝色氯水中含有Cl2④将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中含有H＋(1)指出实验①得出的结论___________．(2)指出实验②和实验④中的“实验现象”②______④______.(3)实验③中“实验方法”的具体操作过程和现象_________.氯水中含有Cl－溶液褪色有气泡生成取一片淀粉KI试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯

8、水，滴在试纸上(4)通过实验②的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论，这两个结论可能是a._______________