《氯、溴、碘及其化合物》高考复习

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1、《氯、溴、碘及其化合物》高考复习考纲要求：1、了解氯气及重要的含氯化合物的主要性质及应用；2、了解氯气及其重要化合物对环境质量的影响；3、从原子的核外电子排布，了解卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性；4、了解工业上从海水中提取溴、碘的方法。命题规律：卤素是典型的非金属元素，是高考的重点内容。其考查热点有：1、卤素及其化合物的性质，有对某一知识点的选择题，有与其他如S、Fe或电解NaCl溶液相结合的物质推断题，有结合卤素性质、制法、用途的综合题，特别是Cl2的性质及制法的实验题。2、卤素性质的新情境的迁移题。3、卤素知识与现代生产、日常生活、医

2、疗保健、科学技术的联系，如海洋资源开发与利用，氯碱工业，漂白粉应用，饮用水消毒，氟、碘与人体健康，碘化银与人工降雨等。（New）复习方法：１、从组成、结构入手，按类别复习物质的性质、用途、制备。２、重要知识点要善于点形成线、线连成片、最后构成知识网，特别是物质之间的相互转化联系网络，并清楚记住相关的化学方程式。３、归纳、对比，形成表格。并且掌握其规律性的同时，还要注意特殊性。必备知识：一、氯气1、物理性质：黄绿色，刺激性气味，有毒，能溶于水（体积比1︰2），易液化。287+172、化学性质原子结构特点：ClCl＋e－＝Cl－易得1e－，具强氧化性，

3、是活泼的非金属。（1）与金属反应（剧烈燃烧，黄色火焰，白烟）（剧烈燃烧，棕褐色烟，加水溶液呈黄色）（剧烈燃烧，棕色烟，加水溶液呈蓝绿色）（2）与非金属反应（安静燃烧，苍白火焰，瓶口有白雾）（P在过量氯气中燃烧，生成白色烟雾，PCl3是液态，PCl5是固态）（3）与水反应（氯水呈浅黄绿色）Cl2＋H2OHCl＋HClO次氯酸是一种弱酸：HClOH＋＋ClO－离子方程式：Cl2＋H2OH+＋Cl—＋HClO氯水的成分：分子——大量Cl2、H2O、少量HClO；离子——H＋、Cl－、ClO－、OH－；注：氯水中的HClO具有强氧化性，能氧化细菌、色素等，

4、具有漂白性，杀菌消毒，但干燥Cl2不能使有机色素褪色。（4）与碱反应Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的主要成分：CaCl2+Ca(ClO)2，有效成分Ca(ClO)2漂白粉工作原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClOCa(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClO酸性：HCl＞H2CO3＞HClO思考：漂白粉长期露置于空气中失效，原因是？变质后的成分是什么？第4页,共4页光照次氯酸不稳定性：2HClO2HCl+O2↑（5）氧化其

5、他还原性物质。（如H2S、NH3、Fe2＋、S2－、SO32－、Br－、I－）3、Cl2的制法I实验室制法（1）原理：强氧化性物质（如MnO2、KMnO4、NaClO等）和盐酸反应。△（2）反应：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O注：稀HCl与MnO2不反应。其他：2KMnO4+16HCl====2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O（3）反应装置饱和食盐水洗气，除HClNaOH溶液防止污染和中毒向上排气法①发生装置②净化装置③干燥装置④收集装置⑤尾气吸收浓H2SO4干燥，除H2O（固＋液气）实验室制取Cl2图II工业制法

6、电解电解饱和食盐水（氯碱工业）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑二、Cl－的检验Cl－＋Ag＋＝AgCl↓先加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴入稀HNO3，白色沉淀不溶解，证明含有Cl－。三、卤族元素（F、Cl、Br、I、At――氟、氯、溴、碘、砹）1、原子结构特点28187+35287+17+927特点：最外层都是7e－，易得1e－，具强氧化性，随着原子半径依次增大，得e－能力依次减弱，氧化性（非金属性）渐弱。2、单质（均为双原子分子X2）的物理性质卤素单质物理性质比较表IF2淡黄绿色气体有毒、腐蚀玻璃与水剧烈反应Cl2黄绿色气

7、体有毒、易液化溶于水――氯水液氯存放在钢瓶中Br2深棕红色液体有毒、易挥发不易溶于水，易溶于有机溶剂贮存在红棕色试剂瓶中，用少量水封注液面，不能使用橡胶塞。I2紫黑色固体易升华与淀粉变蓝色，用来检验。碘盐——加KIO3碘酒――碘的酒精溶液，用于消毒。第4页,共4页关于溴水、碘水的萃取：萃取：利用同一种溶质在互不相溶的两种溶剂中溶解度不同而分离的方法。分液：不两种互不相溶的液体分开的方法。使用仪器：分液漏斗。一般下层溶液从下端管口放出，上层溶液从上口倒出。溴、碘溶解性比较表II常温下水中苯中（直馏汽油）/上层CCl4中/下层C2H5OH(酒精)/不分

8、层Br2深棕红色液体橙色橙红色橙红色橙红色I2紫黑色固体黄色紫红色紫红色碘酒呈棕色注：＞ρ水＞ρ汽油(或苯)裂解汽油含有C