2014高考化学 氯及其化合物考点复习学案

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1、2014高考化学考点复习讲析考点28氯及其化合物考点聚焦1．知道氯气的物理性质。2．了解氯气及其化合物的性质3．知道氯水的消毒和漂白原理4．学会的检验方法5．理解卤族元素原子结构及其单质性质的递变性知识梳理一、氯元素的原子结构与自然界的存在氯元素位于周期表＿＿周期＿＿族，在自然界中的主要存在形态：。全球海洋中含盐左右，主要为、。二、活泼的氯气1、氯气的物理性质：色有气味的体，毒，溶于水。实验室中应怎样闻气体：。2、氯气的化学性质由氯的原子结构示意图可知氯元素的性质如何？进而能否预测氯气的化学性质又怎样？为什么？。

2、①与金属单质的反应：与钠反应方程式。现象是。与铁反应方程式。现象是。与铜反应方程式。现象是。②与氢气的反应：化学方程式：，反应现象：氢气在氯气中燃烧；氯气与氢气的爆炸实验。③Cl2和红磷反应：化学方程式：，反应现象。结论：分析以上反应中氯元素价态的变化也可得知：氯气是一种强氧化性物质，常氧化剂。思考：在初中我们是如何定义燃烧的？现在通过氢气与氯气的燃烧实验，你有什么新的认识？-6-④与水的反应：与水反应的离子方程式：，说明:氯气与水反应很微弱，且未可逆反应。思考：1、氯水的成分？（氯水参加反应时，能表现多种性质）

3、2、氯水的保存方法？⑤次氯酸的性质：a、一元弱酸（比弱）b、强氧化性（、、）c、不稳定（见光或受热分解）：化学方程式：。⑥与碱的反应Cl2+＿NaOH--。（常用于除去多余氯气）离子方程式：。漂白液主要成分是。漂白粉的制法：。其主要成分：，有效成分：。漂粉精的有效成分：。漂白原理：ClO－+H＋=HClO（实际漂白者），Ca(ClO)2+＿HCl（稀）=。Ca(ClO)2+CO2+H2O=。思考：抗洪救灾中防疫部门，向灾民发放的漂白粉片或漂粉精用于饮用水消毒。漂粉精为何要密封保存在阴暗处？三、氯离子的检验1、填写

4、下列表格：2、原理：被检液中滴入少量酸化，再滴入溶液，若产生，则可断定溶液中含有氯离子。不可用盐酸酸化，酸化目的是防止（、、、）影响。+AgNO3(aq)→+稀硝酸→白色↓解释：Ag＋+Cl—=AgCl↓-6-2Ag＋+=Ag2CO3↓Ag2CO3+2H＋=2Ag＋+H2O+CO2↑四、卤族元素（一）卤素的原子结构共同点：原子的最外层均为个电子，都易1个电子而表现性；不同点：核电荷数逐渐；电子层数逐渐；原子半径依次，得电子能力逐渐；单质氧化性逐渐。（二）单质的物理性质随卤素核电荷数增加，其原子结构的递变而使卤素单

5、质的物理性质呈规律性变化.归纳：从F2→I21、颜色逐渐，状态从→→，密度从→　　，熔沸点由　→　　（原因是。2、单质的溶解性——除氟外（与水剧烈反应）在水中溶解度都较，且由　→　　，都易溶于有机溶剂，下表列出Cl2、Br2、I2在不同溶剂中的颜色.水CCl4Cl2Br2I2（三）卤素单质的化学性质（相似性及递变性）由于最外层均为个电子，极易电子，因此卤素都是剂，在自然界均只以态存在.但随着电子层数递增，原子半径渐，核对外层电子的引力渐，得电子能力渐，其氧化性逐渐，主要表现：。试题枚举【例1】下列有关氯的叙述中正

6、确的是　　A．液氯和氯水是同一物质B．红磷在氯气中燃烧产生白色烟雾C．氯气与水的反应中氯是氧化剂，水是还原剂D．用氯制漂白粉是为了得到易贮存的漂白剂解析：-6-液氯、氯水都是液体，但前者是纯氯，后者是氯与水的混合物，时间延长氯水中还逐渐生成盐酸和次氯酸，氯分子渐少，氯离子渐多。如果再有光照，因分解也在渐少，出现氧气和更多盐酸。氯与水的反应是氯分子中氯原子间发生的自身氧化还原，即歧化反应,水虽然是反应物，却未参加氧化还原。A、C不正确。烟是分散在气体中的固体小颗粒，雾是分散在气体里的液体小珠滴。磷在氯气里燃烧的产物

7、三氯化磷是无色液体，可发雾；五氯化磷是浅黄色固体，能形成烟。漂白粉和氯都可以作为漂白剂、消毒剂，且氯更有效。但氯气难贮存，又有剧毒，一般医用、家用的漂白剂和消毒剂使氯气是不合宜的，所以制成漂白粉便于贮存和使用。漂白粉保存得当，如密闭，以防止吸水和而变质，可以存放较长时间。B、D正确。答案：B、D。【例2】潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色，原因是它们均含有()A.氯气B.次氯酸C.次氯酸根D.氯化氢解析NaClO及Ca(ClO)2的水溶液中，ClO—水解产生HClO无HCl；有色布

8、条的褪色是因HClO的氧化所致。答案：B【变式】用滴管将新制的氯水慢慢滴入盛酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，发生这一现象的原因可能有两个：①是由于(用简要文字说明)②是由于(用简要文字说明)简述用实验方法证明褪色的原因是①还是②。【例3】如何鉴别NaCl、NaBr、KI三种白色固体？解答：方法一：可用氯水鉴别。把这三种物质各取少量制成溶液，加入新制的