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1、物质结构元素周期律专题(复习)一、原子结构1.原子的构成厂原子核V质子每个质子带一个单位正电荷.相对质量约为丄中子中子不带电相对质量约为丄「围绕原子核做高速运动每个电子带一个单位负电荷相对质量为一个质子中子的,118362原子结构中白勺微粒关系(1)原子L的等量关系：'、①质子数=核电荷数=核外电子数。②质量数=质子数+屮子数。(2)离子内的等量关系：①阳离子的核外电子数=质子数二电荷数。②阴离子的核外电子数=质子数土电荷数。3.元素符号周I韦I数字的意义二.元素周期表1.原子序数原子序数=核电
2、荷数=核外电子数=质子数。2.编排原则周期(横行)：元素原子的电子层数相同,左一右：原子序数递增;族(纵行)：元素原子的最外层电子数相同,上一下：电子层数递增.3.结构(1)周期(7个横行，7个周期)短周期长周期周期序数—二三四五六七元素种数288181832320族元素原子序数218365486118(2)族(18个纵行，16个族)主族列序121314151617族序IAIIAIIIAIVAVAVIAvnA副族列序34□671112族序IIIBIVBVBVIBVRBIBIIBVIII族第8、9
3、、10共3个纵行0族第纵行(3)分区①分界线：沿着元素周期表中铝.错.篠、针与硼.硅.砂、确、戒的交界处画一条虚线，即为金屈元素区和非金属元素区的分界线。②各区位置：分界线左下方为金属元素区,分界线右上方为非金属元素区。③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质,又表现年金属元素的性质。周期表结构巧记口诀横行叫周期,纵行称为族,i纵一个族,搁系与钢系,现有一至七,共有十六族,VIII族搞特殊,蜗居不如意,rmk二个鋪一八示次现匚一零再一遍蔦三纵算一族，占去8、9、10o十五挤着住，都属IIIB
4、族。说明：①指IA、IIA、IIIB、MB、VB、VIB、V1IB、VIII；②指IB、IIB、IIIA、IVA、VA、VIA、WA、0。三、元素周期律及其应用—•、定义及实质元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律。元素原子核外电子排布呈周期性变化的结果。二、具体表现形式项目同周期（左f右）同主族（上一下）原子结构核电荷数逐渐增大逐渐增大电子层数相同逐渐增多原子半径逐渐减小（稀有气体元素除外）逐渐增大离子半径阳离子半径逐渐减小，阴离子半径逐渐减小；厂（阴离子）»（阳离子）逐渐增大性质化合
5、价最高正化合价由+1~+7（0、F除外），最低负化合价=一（8—主族序数）相同，最高正化合价=主族序数（0、F除外）性质元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱离子的氧化性、还原性阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱阳离子氧化性逐渐减弱，阴离子还原性逐渐增强气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐减弱酸性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐减弱三、元素金屈性强弱的比较1.结构比较法：最外层电子数越少,电子层数越多,元素金属
6、性越强。位置＜比较法*”同周期：从左到右，元素金属性减弱同主族：从上到下，元素金属性增强.左下右上位：左下方元素金属性较强一、3实验Q•比较法】'依最高价氧化物对应水化物碱性强弱比较：碱性越强，对应元素的金屈性越强依与水、酸反应的难易或剧烈程度：越易反应或反应越剧烈，对应元素的金属性越强依单质的还原性强弱：还原性越强，对应元素的金属性越强依简单阳离子氧化性的强弱：氧化性越弱，对应元素的金属性越强依单质与同一物质反应的难易程度：越易进行反应，对应元素的金属性越强依原电池正负极：一般来说，作负极的金
7、属对应元素的金属性强依置换反应：金属性强的金属能把金属性弱的金属从其盐溶液屮置换出来K、Ca、Na＜等除外四、元素非金属性强弱的比较1.结构比较法：最外层电子数越多,电子层数越少,非金属性越强。位置2＜°比较法'同周期：从左到右，非金属性增强同主族：从上到下，非金属性减弱、左下右上位：右上方元素非金属性较强尸依最高价氧化物对应水化物酸性强弱比较:酸性越强，对应元素的非金属性越强依与氏反应的难易或剧烈程度：越易反应或反应越剧烈，对应元素的非金属性越强3.实验v比较法v依单质的氧化性强弱：氧化性越强
8、，对应元素的非金属性越强依简单阴离子的还原性强弱：述原性越弱，对应元素的非金属性越强依单质与同一物质反应的难易程度：越易进行反应，对应元素的非金属性越强依置换反应：非金屈性较强的元素单质能置换出＜非金属性较弱的元素单质四、离子键和共价键1•化学键：(1)概念：使离子或原子相结合的作用力。(2)分类T离子键応亦根据成键微粒归竺J和微粒间的相互作用7共价键(3)化学反应的本质旧化学键断裂亠原子或离子取斯组合类型共价键离子键定义原子间通过共用电子对形成的化学键阴、阳离子通过静电作用形成的化学键成键微粒
