湖北省荆门市2012-2013学年度高三元月调考化学试题

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1、湖北省荆门市2012-2013学年度高三元月调考化学试题7．下列叙述涉及的化学相关知识，其中不正确的是（）①打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释②化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合③用铁制自来水管与铜制水龙头连接使用时，连接处的铁水管锈蚀更快④Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关⑤氟利昂（CF2Cl2）会破坏大气臭氧层，从而导致“温室效应”⑥Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应⑦一定条件下，仅用稻草就可制得酒精和氨基酸⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂A．④⑤⑦⑧B．③④⑤⑧C．①②③⑥D．①④⑤⑦8．如图装置可用于收集气体并验

2、证其某些化学性质（不考虑烧杯中液体倒吸现象），你认为能达到目的并且描述正确的是()选项气体试剂现象结论ANH3酚酞试液溶液变红色NH3的水溶液显碱性BSO2紫色石蕊试液溶液先变红后褪色SO2有酸性和漂白性CXKI淀粉溶液溶液变蓝X可能是NO2DCl2品红溶液溶液褪色Cl2有漂白性9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)A．Na2O2与足量H2O反应，共生成2.24LO2，转移电子的数目为0.2NAB．1mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NAC．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NAD．1molNa2O和Na2O2固体混合

3、物中含有的阴、阳离子总数是3NA10．分子式符合C4HCl9的物质有（）（不考虑立体异构）A．2种B．4种C．6种D．多于6种11．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向含有Fe2O3悬浊液中通入HI：Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2OB．向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OC．向0.1mol·L－1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2OD．将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/LHCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2－+9H＋+3H

4、2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋12．下列结论正确的是（）①熔点：Na2O>MgO>SiO2>CO2②氢化物稳定性：HF>HCl>H2S③离子还原性：S2－>Cl－>Br－>I－④氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+>Na+⑤酸性：H2SO4>HClO4>H3PO4⑥非金属性：F>Cl>S>SiA．②④⑥B．①③④C．只有①D．只有⑥13．固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物③向Z溶液

5、中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色分析以上实验现象，下列结论正确的是（）A．X中一定不存在FeOB．不溶物Y中一定含有Fe和CuOC．Z溶液中一定含有KCl、K2CO3D．Y中不一定存在MnO227．(15分)有A、D、E、X、W、Y、Z七种原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；X、Y同族；A与X、Y既不同族也不同周期；D元素某种单质的硬度最大；W是一种常见的金属，其元素的含量位于地壳中金属元素含量的第一位。（1）E元素的名称为；D元素在周期表中的位置为　　　　。（2）由A、E、X三种元素组成的易溶于

6、水的物质中，能促进水电离的物质M是（写化学式，写一个即可，下同），能抑制水电离的物质N是，25℃时，pH=a的M溶液中水电离出的H+浓度与pH=a的N溶液中水电离出的H+浓度之比为。（3）由钠和X、Z三种元素组成的一种阴、阳离子个数之比为1：1的化合物甲，其溶液显碱性，请解释其具有漂白性的原因　　　　。（4）乙、丙分别是W、Y两种元素最高价含氧酸的钠盐，乙、丙能发生反应，且用量不同，反应的产物不同，写出向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中发生反应的离子方程式（5）丁由A、E两种元素组成，分子中含有18个电子，只存在共价单键，常温下丁是一种无色液体。丁在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2

7、O，已知当1mol丁完全参加反应时转移了4mol电子，则该反应的化学方程式可表示为：　　　　　　　　　。28．（14分）K3[Fe(C2O4)3]·3H2O[三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体]易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂。实验室可用铁屑为原料制备，相关反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑FeSO4＋H2C2O4＋2H2O=FeC2O4·2H2O↓＋H2SO42FeC2O4·2H2O＋H2O2＋H2C2O4＋3K2C2