《配合物的形成和应用》同步习题1

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1、《配合物的形成和应用》同步习题1．下列物质中：①H3O＋，②[B(OH)4]－，③CH3COO－，④NH3，⑤CH4。含有配位键的是(　　)A．①②　　　　　　B．①④C．④⑤D．③④【解析】　氧原子有孤电子对，H＋和B3＋有空轨道，故可形成配位键。【答案】　A2．在配合物中，一般作为中心原子的元素是(　　)A．非金属元素B．过渡金属元素C．金属元素D．ⅢB～Ⅷ族元素【解析】　中心原子一般是过渡金属元素的离子，但也可以是过渡金属元素的原子。【答案】　B3．下列不能作为配合物配位体的是(　　)A．H2O　　　　　　　　　B．NH3C．CH4D

2、．Cl－【解析】　配位体是含有孤电子对的分子或离子，如NH3、H2O、Cl－、Br－、I－、CN－、SCN－等。由于CH4电子式为HH，可以看出C与H完全成键，无孤电子对。【答案】　C4．下列配合物中配位数为2的是(　　)A．[Ag(NH3)2]＋B．[PtCl2(NH3)2]C．[Co(NH3)6]3＋D．[Ni(CN)4]2－【解析】　配位数是指直接同中心原子配位的原子或分子的数目，B、D两项配位数为4，C项配位数为6。【答案】　A5．在[Co(NH3)6]3＋中，与中心离子形成配位键的是(　　)A．N原子B．H原子C．Co原子D．N、

3、H两种原子同时【解析】　本题考查配合物的基本组成。[Co(NH3)6]3＋中，中心离子是Co3＋，配位原子是N原子。【答案】　A6．由配位键形成的离子[Pt(NH3)6]2＋和[PtCl4]2－中，两个中心离子铂的化合价是(　　)A．＋8B．＋6C．＋4D．＋2【解析】　本题考查中心离子的化合价。经简单计算可知：[Pt(NH3)6]2＋和[PtCl4]2－中，两个中心离子铂的化合价都是＋2。【答案】　D7．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是(　　)A．[Co(NH3)4Cl2]ClB．[Co(NH3)3Cl3

4、]C．[Co(NH3)6]Cl3D．[Co(NH3)5Cl]Cl2【解析】　在配合物中，内界以配位键结合很牢固，难以在溶液中电离；而内界和外界之间以离子键相结合，在溶液中能够完全电离。不难看出A、C、D三项中配合物在水中均电离产生Cl－，而B项无外界离子，不能电离。【答案】　B8．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是(　　)A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合物离子[Cu(NH3)4]2＋C．向反

5、应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化D．在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋给出孤电子对，NH3提供空轨道【解析】　反应后所得溶液呈蓝色是因为其中生成了[Cu(NH3)4]2＋，由于形成了配离子，Cu2＋失去了原有的性质，Cu2＋浓度减小，A不正确，B正确；反应后加极性小的乙醇，会生成深蓝色晶体，C不正确；在[Cu(NH3)4]2＋中Cu2＋作中心原子提供空轨道，NH3作配位体提供孤电子对。【答案】　B9．已知Zn2＋的4s和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2－的空间构型为(　　)A．直线形B．平面正方形C．正四面体

6、型D．正八面体型【答案】　C10．下列过程与配合物的形成无关的是(　　)A．除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C．向Fe3＋溶液中加入KSCN溶液D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失【解析】　A项，除去Fe粉中的SiO2，是利用了SiO2可与强碱反应的化学性质，与配合物的形成无关；B项，AgNO3与氨水反应，先生成AgOH沉淀，再生成[Ag(NH3)2]＋；C项，Fe3＋与KSCN反应生成配离子[Fe(SCN)n](3－n)＋(n＝1～6)；D项，CuSO4与氨水反应生成Cu(OH

7、)2沉淀，氨水过量时生成[Cu(NH3)4]2＋。【答案】　A11．(2013·徐州高二质检)NH3可以和许多金属离子形成配合物。(1)在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋的________接受了NH3分子提供的________，形成了________键。(2)配合物[Cu(NH3)4]Cl2中含有4个配位键，若用2个N2H4代替其中的2个NH3，得到的配合物[Cu(NH3)2(N2H4)2]Cl2中含有配位键的个数为______。(3)Zn2＋也能与NH3形成配合物离子[Zn(NH3)4]2＋。配位体NH3分子空间构型为______；在

8、[Zn(NH3)4]2＋中，Zn2＋位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在下图中表示[Zn(NH3)4]2＋中Zn2＋与N之间的化学键________。【解析】　(1)NH