《配合物的形成和应用》导学案2

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1、《配合物的形成和应用》导学案【学习目标】1．了解配合物的概念，能说明配合物的形成；2．掌握配合物的组成，能举例说出常见配合物的内届、外界、中心原子、配位体、配位数。【学习过程】[知识准备]1．下列微粒中同时有离子键和配位键的是()A．NH4ClB．NaOHC．H3O+D．MgO2．H3O+是H2O和H+结合而成的微粒，其化学键属于()A．配位键B．离子键C．氢键D．范德华力一、配合物的形成1．实验准备［实验1］现象：原理：［实验2］现象：原理：2．配合物⑴概念：由与以结合形成的化合物。⑵配合物的形成以[Cu(NH3)4]2+为例：NH3分子中氮

2、原子的孤电子对进入Cu2+的空轨道，Cu2+与NH3分子中的氮原子通过共用氮原子提供的孤电子对形成配位键。配离子[Cu(NH3)4]2+与SO42－(或Cl－、NO3－)组成配合物[Cu(NH3)4]SO4(或[Cu(NH3)4]Cl2、[Cu(NH3)4](NO3)2)⑶配位键形成的条件：中心原子有，配位体有。二、配合物的组成1、中心原子：通常是，例如：。2、配位体：提供的分子和离子叫配位体例如：。配位原子：配位体中原子叫配位原子例如：。以[Cu(NH3)4]SO4为例，分别指出其中中心原子、配位体、配位数、内界和外界。[Cu(NH3)4]S

3、O4【交流与讨论】1，请根据[Zn(NH3)4]SO4中配位键的形成，总结配位键形成的条件在Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、H2O、NH3、F-、CN-、CO中，哪些可以作为中心原子？哪些可以作为配位体？中心原子：配位体：由内结和外界形成的配合物在水中是完全电离的，如[Zn(NH3)4]SO4===[Zn(NH3)4]2++SO42-，现有两种配合物晶体[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来。提示：先写出两者的电离方程式进行比较。三，配合物的异构体含有

4、2种或2种以上配位体的配合物，若配位体在空间的排列方式不同，就能形成不同几何构型的配合物，结构不同，性质也有差异，互为同分异构体。以配合物Pt(NH3)2Cl2为例：顺式：反式：极性()()由于结构不同，导致性质上也有所差异，比如二者的颜色、极性、溶解性有差异四、配合物的应用1．在实验研究中，用形成配合物的方法来检验金属离子、分离物质、定量测定物质的组成；实验1现象：实验2现象：实验3现象：2．在生产中，被广泛应用于制镜、染色、电镀、硬水软化、金属冶炼领域；3．在许多尖端领域(激光材料、催化剂的研制等)发挥的作用越来越大。4．在生命体中的作用5

5、．在药物中的作用6．配合物与生物固氮【课后练习】1、完成下列空格配合物内界外界中心原子(离子)配位体配位数[Ag(NH3)2]OHNa3[AlF6][Co(NH3)5Cl]Cl22、下列各种说法中错误的是()A、形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤电子对。B、配位键是一种特殊的共价键。C、配合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。D、共价键的形成条件是成键粒子必须有未成对电子。3.能区别[Co(NH3)4Cl2]Cl和[Co(NH3)4Cl2]NO3两种溶液的试剂是()A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．CCl4D．浓氨水4．由配位键形成的离

6、子[Pt(NH3)6]2＋和[PtCl4]2—中，两个中心离子铂的化合价是()A．都是＋8B．都是＋6C．都是＋4D．都是＋25．0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀。此氯化铬最可能是()A．[Cr(H2O)6]Cl3B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O6．下列大气污染物中，能与人体中血红蛋白中Fe2+以配位键结合而引起中毒的气体是()A．SO2B．CO2C．NOD．CO7．下列离子中与氨水反应

7、不能形成配合物的是()A．Ag+B．Fe2+C．Zn2+D．Cu2+8．下列组合中，中心离子的电荷数和配位数均相同的是()A．K[Ag(CN)2]、[Cu(NH3)4]SO4B．[Ni(NH3)4]Cl2、[Cu(NH3)4]SO4C．[Ag(NH3)2]Cl、K[Ag(CN)2]D．[Ni(NH3)4]Cl2、[Ag(NH3)2]Cl参考答案：1，配合物内界外界中心原子(离子)配位体配位数[Ag(NH3)2]OH[Ag(NH3)2]+OH-Ag+NH32Na3[AlF6]AlF6]3-Na+Al3+F-6[Co(NH3)5Cl]Cl2[Co(

8、NH3)5Cl]2+Cl-Co3+Cl-62，D3，A4．D5．B6．CD7．B8．BC