2019高中化学教学设计与反思

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1、高中化学教学设计与反思　　教学过程　　　　【引入】现代社会是金属的世界，金属的世界是丰富多彩的，从坚硬无比的铜墙铁壁，到柔弱无骨的水银，以“不怕火炼”而为人类痴迷的贵族金属铂和金，到见光就能放出电子以“娇柔美丽”著称于世的铷和铯，你会感到不同金属在性质上有天壤之别，你们想更多了解关于金属的知识吗？那么，这节课就让我们一起走进金属的世界，共同来探索它们的化学性质。　　　　【多媒体】金属样品图片展示　　　　【板书】第三章金属及其化合物　　　　第一节金属的化学性质　　　　【实验导入】表演化学小魔术：“滴水生火”。　　　　【设疑】从来都说水能灭火，这里为

2、什么水能点燃酒精灯呢？　　　　【追问】使物质燃烧需要哪两个条件？　　　　【生1】物质燃烧的条件：①与氧气接触；②温度达到可燃物的着火点。　　【生2】水能点燃酒精灯可能是水能与某物质发生了化学反应，而且该反应放出了大量的热。　　【解答】我事先在酒精灯灯芯上放了一小颗金属钠。　　　　【结论】金属钠可以与水反应放出大量的热。　　　　【设疑】从日常生活经验我们知道，铁、铝等金属不仅常温下与水不反应，加热条件下也很难反应，但金属钠却能与冷水反应，解释这一实验事实的理是什么呢？　　【学生思考并回答】可能是钠比其它两种金属都活泼。　　　　【讲解】钠究竟是一种什

3、么样的金属？钠与水究竟是怎么反应的？下面就让我们一起来探究吧！　　　　【设疑】展示一瓶保存在煤油中的金属钠，引导学生观察并思考以下问题：　　问题1：钠为什么不直接放置在空气中而是保存在煤油类物质里呢　　　　问题2：根据钠的保存，试猜想钠可能具有哪些性质呢？　　　　【学生思考后做出猜想】　　　　1、钠能与空气中的氧气反应；　　2、钠能与空气中的水反应。　　　　　　　　【学生活动】四人一组分工合作，选择上述一个“猜想”，进行实验，验证猜想。　　【多媒体】　　　　实验目的：学会观察和分析实验现象，揭示物质性质；通过观察，认识钠的颜色、质地、密度、硬度等

4、物理性质，认识钠与氧气反应和与水反应的现象和原理。　　　　实验步骤：　　　　①用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的外皮，观察切面颜色、光泽及新切开的钠的表面在空气会不会发生变化？　　　　②将一小块金属钠放在坩埚中，加热，观察实验现象。　　　　③在小烧杯中加1/4杯水，将一绿豆粒大的钠放入烧杯中，观察实验现象。　　④反应结束后向烧杯中滴入1~2滴酚酞试液，观察溶液的变化。　　【教师强调】合作学习、关爱自己和他人；注重实验安全性!　　　　1、钠的取用——镊子　　　　2、煤油要用滤纸吸干　　　　3、切割在玻璃片上进行　　　　4、

5、实验中剩余的钠必须放回原瓶　　　　　　　　设疑：　　　　1、引起爆炸的物质是什么？　　　　2、为什么会发生爆炸？　　　　生1：引起爆炸的物质可能是钠，因信息中“窜起亮黄色火苗”是钠元素的特征焰色反应。生2：发生爆炸应该是钠与水反应生成了大量的氢气，氢气燃烧从而发生爆炸。　　【知识拓展】爆炸原因分析：　　　　于金属钠的化学性质非常活泼，与自然界的很多物质到会发生反应，尤其是当它遇到水的时候，会释放出氢气，氢气的着火点相当低，大量的金属钠在水里迅速的化学反应就会产生剧烈的爆炸，所以必须用煤油在储存罐里做隔离层。在珠江水面上发生爆炸的桶装金属钠就是因为

6、在铁皮桶里起隔离作用的煤油泄漏，引起金属钠与空气和水接触造成的。　　防治爆炸的实际做法：消防队员找来一个竹制的箩筐，在上面固定好缆绳，用来打捞铁桶。又找来一个较大的白色塑料桶，准备将打捞上来的铁桶放在里面，再用煤油浸泡，因为金属钠在煤油里是不会燃烧的。　　　　【设疑】根据钠的性质思考以下问题：　　1、钠元素在自然界中以什么形态存在　　　　2、怎样保存金属钠　　　　3　　　　1　　　　2　　　　3　　　　1化学方程式。　　　　、．钠着火以后能否用水来灭？实验室钠着火应如何处理？【学生交流讨论回答，教师小结并板书】二、钠的存在及保存：、存在：自然界以

7、化合态——很活泼、保存：密封保存、少量钠保存在煤油中。、实验室中na着火：用干沙土扑灭【课后作业】【拓展、探究】、钠能否与硫酸铜溶液发生置换反应？写出反应的　　2、试分析钠在空气中久置所发生的变化现象？　　教学过程　　　　【引入】现代社会是金属的世界，金属的世界是丰富多彩的，从坚硬无比的铜墙铁壁，到柔弱无骨的水银，以“不怕火炼”而为人类痴迷的贵族金属铂和金，到见光就能放出电子以“娇柔美丽”著称于世的铷和铯，你会感到不同金属在性质上有天壤之别，你们想更多了解关于金属的知识吗？那么，这节课就让我们一起走进金属的世界，共同来探索它们的化学性质。　　　　

8、【多媒体】金属样品图片展示　　　　【板书】第三章金属及其化合物　　　　第一节金属的化学性质　　　　【实验导入】表演化学小魔术：“滴水生火