高三物质结构复习文库

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1、物质结构1、已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前以周期的元素，它们的核电荷数A

2、分子空间构型是。(4)E元索原子的核外电子排布式是；E的一种常见配合物E(CO)5常温下呈液态，熔点为一20.5°C,沸点为103°C,易溶于非极性溶剂。据此可判断E(CO)5的晶体类型为；E(C0)5中的配休CO与N2、CN-等互为等电子体，写出CO分子的结构式(5)金属E单质的品体在不同温度下有两种堆积方式，品胞分别如右图所示。体心立方品胞和面心立方晶胞中实际含冇的E原了个数Z比为2、乙怏是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙怏。；lmol0产中含(1)CqC?中CJ与0产互为等电子体，0广的电子式可表示为有的兀键数冃为O⑵将乙烘通入[C

3、u(NH,)2]CI溶液生成C处C?红棕色沉淀。C/基态核外电子排布式为⑶乙烘与氢亂酸反应可得丙烯M(H2C=CH-C=N).内烯腊分了中碳原子轨道杂化类型是;分子中处于同一直线上的原了数目最多为0⑷CaC2晶体的晶胞结构与NaCl品体的相似(如右图所示)，但CaC?晶体中含有的中哑铃形C2?一的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC?晶体中1个C产周围距离最近的C2?一数目为o3、J下列描述中正确的是：A、CS2为V形的极性分子B、C10「的空间构型为平面三角形C、SF6中有6对完全相同的成键电子对D、SiF4和SO?「的中心原子均为sp?杂化II、金属镰及其化合

4、物在合金材料以及催化剂等方血应用广泛。请回答下列问题：(1)Ni原子的核夕卜电子排布式为；(1)NiO、FcO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，N严和Fc?+的离子半径分别为69pm和78pm,则熔点NiOFeO(填或“〉")；(2)NiO品胞中Ni和0的配位数分别为、；(3)金属镣与斓(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为；OLa•Ni(4)丁二酗叼常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮月弓与M+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。①该结构屮，碳碳之间的共价键类型是o键，碳氮之间的共价键类型是，氮银之间形

5、成的化学键是:②该结构屮，氧氢ZI'可除共价键外还可存在:③该结构中，碳原了的杂化轨道类型有。4、原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其屮X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z原子基态时2/7原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。冋答下列问题：(1)Y2X2分子屮Y原子轨道的杂化类型为,1molY2X2含有b键的数U为o图13(2)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是o(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是o(4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞

6、结构如图13所示，该氯化物的化学式是，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3,反应的化学方程式为o5、一项科学研究成果表明，铜猛氧化物(CuMn2O0能在常温卜•催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)o⑴向一定物质的量浓度的Cu(N03)2和Mn(N03)2溶液中加入N/g溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn^Oio①基态的电子排布式可表示为o②NO「的空间构型(用文字描述)o(2)在铜僦氧化物的催化下，CO被氧化成C02,HCHO被氧化成CO2和H20o①根据等电子原理，CO分子的结构式为。②出0分子中0原子轨道的杂化类型为o③lmol

7、C02中含有的。键数目为。(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(0H)4]2"o不考虑空间构型，[Cu(0H)4]2_的6、元素X位于第四周期，其基态原了的内层轨道全部排满电了，最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。•XOY①在1个晶胞中，X离子的数冃为o②该化合物的化学式为o（2）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是（3）Z的氢化物（H?Z）在乙醇中的溶解度人于比丫，具原因（4）Y与Z可形成YZ?-①Y乙2-的空间构型为（

8、用文字描述）。②写出一种