高三化学专题复习之物质结构

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1、专题十六：物质结构.元素周期表和元素周期律【考纲要求】1.能力要求:♦《考试大纲》対物质结构、元素周期律方面的要求为：以笫3周期为例，掌握同一周期内元索性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原了结构的关系。这部分内容每年部会有试题，可以是选择题，也可以冇关结合物质结构的元索化合物推断题。2.知识要求♦（1）理解离子键、共价键的涵义。理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力，初步了解氢键。能用有关原理解释一些实际问题。♦（2）了解

2、几种晶体类型（离了晶体、原了晶体、分了晶体和金属晶体）及其性质，了解各类晶体内部微粒间的相互作用。能够根据晶体的性质判断晶体类型等。♦（3）能对原子、分子、化学键等微观结构进行三维空间想像，重视理论联系实际、用物质结构理论解释一些貝体问题。♦高考试题屮常常是结合元索化合物内容进行综合考查。题型上看可以是选的择题、简答题、填空题等。♦同时要注意，这部分内容也属于最重要基础知识z—,可以联系到各部分内容中，编制成多种不同的题型进行考查。【基础知识】1・各类晶体主要特征：比较离子晶体原了晶体分/晶体金属晶体构成晶体微粒形成晶体作用力物理性质熔沸点硬

3、度导电性传热性延展性溶解性易溶于极性溶剂，难溶于有机溶剂不溶于任何溶剂极性分子易溶于极性溶剂；非极性分子易溶于非极性溶剂中—•般不溶于溶剂，钠等可与水、醇类、酸类反应典型实例NaOH、NaCl金刚石P4＞干冰、硫钠、铝、铁【典型例题】【例1】X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氟原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A.X的原子序数比Y的小B.X原子的最外层电子数比Y的大C.X的原子半径比Y的大D.X元素的最高正价比Y的小答案：C、D叙述是正确的。【例2】1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K,人们成

4、功制得了原子晶休干冰，下列推断中不正确的是（）A.原了晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很人的硬度B.原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料C.原子品体干冰的硬度大，可用作耐磨材料D.每摩尔原子品体干冰中含4molC—0键答案应选Bo【例3】有X、Y两种元素，原了序数小于或等于20,X的原了半径小于Y的原了半径且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为整数）。下列说法中正确的是（）A.X（OH）n强碱，则Y（OH）m也一定为强碱B.HnXOin为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C.若X元索形成的单质是X2,,则Y元索形成的单质一定是丫2D.若

5、Y的最高正价为+m,则X的最高正价一定为+m答案应选B【方法与技巧】♦掌握原子结构儿种微粒之间的定量关系：原子序数=核外电子数=质子数质量数=质子数41'子数阳离了中：质了数=核电荷数=核外电了数+离了电荷数阴离子中：质子数=核电荷数=核外电子数■离子电荷♦记前20号元素在周期表的位置、结构特点、主耍的性质、特殊的用途。♦分运用“构一位——性”的相互关系。♦分子结构①简单分子结构的确定简单分了的结构可根据最外层电了数和各种原子形成相对稳定的结构时所盂形成的共用电了对数确定，也可结合分子中各元素的化合价加以确定。②键的极性与分子极性分子的极性由

6、键的极性和分子的空间结构共同决定。对于AB”型分子，若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则该分了为非极性分了。③分了中各原了是否满足8电子稳定结构的判断-般地，在AB”型分子中，若“原子的最外层电子数+化合价的绝对值=貂，则分子中该原子最外层满足8电子稳定结构。5.晶体结构掌握几种典型晶体（如氯化钠、氯化锥、金刚石、二氧化硅、干冰、石墨等）的空间结构特征,构成晶体的基木粒子及英相互间的作用力，每种晶体的主要物理性质。通过这些具体物质的“化学事【典型例题】【例1】X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氟原子相同的电子层结构，下列

7、叙述正确的是（）A.X的原子序数比Y的小B.X原子的最外层电子数比Y的大C.X的原子半径比Y的大D.X元素的最高正价比Y的小答案：C、D叙述是正确的。【例2】1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K,人们成功制得了原子晶休干冰，下列推断中不正确的是（）A.原了晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很人的硬度B.原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料C.原子品体干冰的硬度大，可用作耐磨材料D.每摩尔原子品体干冰中含4molC—0键答案应选Bo【例3】有X、Y两种元素，原了序数小于或等于20,X的原了半径小于Y的原了半径且

8、X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为整数）。下列说法中正确的是（）A.X（OH）n强碱，则Y（OH）m也一定为强碱B.HnXOin为强酸，则X的氢化物溶于