高考第一轮复习：化学能与热能

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1、课程信息年级高三学科化学版本人教新课标版课程标题化学能与热能编稿老师刘学超一校张琦锋二校林卉审核张美玲9考纲导读【・衍雪纨把賦■剖R冈®】一、考纲要求1.了解化学反应中能量转化的原因。能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。4•了解能源是人类牛存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机小的重要作用。二、考题规律随着社会的发展和人们牛活水平的提高，能源的需求量越來越人，对周围坏境产牛的影响也越来越人。从能源问题切入，可引出许多学科知识，能培养和考查学牛:的综合能

2、力。高考考查的主要内容冇：(1)热化学方程式的鹘写及正误判断；(2)反应热的计算；(3)反应热与能源的综合考查及能量转化的综合考查。三、考向预测这部分知识与生产生活密切相关。预计考杏反应热的内容将不断拓宽，难度会有所提高,题型也会有新的变化。以能量变化图象为载体，考杳燃烧热、反应热的计算是近儿年命题的常见形式；书写热化学方程式以及盖斯定律的应用更是高考的热点。O考点梳理【81爸育席‘・・・抽写总】一.化学能与热能归纳总结：化学能与热能二、化学反应中能量的变化1.焙变：在恒压条件下，进行反应的热效应。符号：单位：kJ/moL规定：放热反应△//取“一”，吸热反应△//取“+S2.放热反

3、应与吸热反应(1)定义：当反应物总能量大于牛成物总能量时，为放热反应当反应物总能量小于生成物总能量时，为吸热反应。如下图所示为能量变化与反应过程的关系。活化分了反屁分子t女应热'心生成物分子反应过程当E1>E2时，吸热反应，H>0；当E}

4、过程中的能量变化。如2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；AH=—571.6kJ.mol',表示在25°C>101kPa条件下,2molH2(g)和1mol02(g)完全反应生成2molH20(I)时释放571.6kJ的能量。(3)书写步骤：写热化学方程式一般要先写出反应过程，注明各物质的状态，再计算反应热，写出热化学方程式。三、燃烧热与中和热1.燃烧热：在lOlkPa时，lmol物质完全燃烧牛成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的热化学方程式强调燃烧物前的计量数为1如：比的燃烧热的热化学方程式：H2(g)+-02(g)=H20(7)；△H=-286kJmo「

5、2.屮和热：在稀溶液里，酸跟碱发牛屮和反应而牛成lmol液态H20»这时的反应热叫做屮和热。屮和热强调热化学方程式屮水前的计量数为1。生成的必须是液态水。中和热的热化学方程式:AH=-57.3kJmor1NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+电0(/)；四、盖斯定律1.定义：不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。反应热只和反应体系的始态和终态有关，而与途径无关。1.举例：如图，始态为S,终态为L,中间过程为R,则有△H=H}+H2五、能源的充分利用L化石燃料主要包括：煤、石油、天然气等。2.燃料不充分燃烧的危害：产热少，浪费资源，产生CO等

6、有害气体，污染环境。3.提髙燃料的使用效率。4.开发新能源。典题精讲【旨■■迭‘Kifiasiaz]聚焦热点1：化学反应中的能量变化例I（金华质检）利用含碳化合物合成新燃料是发展低碳经济的重要方法，已知co（g）+2H2（g）===CH3OH（g）过程中能量情况如图所示,曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（）A.该反应的kJ-moF1B.加入催化剂，该反应的AH变小C.反应物的总能量大于生成物的总能量D.如果该反应生成液态CH3OH,则AH更人分析：据图示，反应物的总能虽大于生成物的总能量，该反应是放热反应，A错误，C正确；加入催化剂只能降低

7、反应所需的活化能，而对反应热无影响，B错误；生成液态CH3OH时释放出的热量更大，更小，D错误。答案:C点评：放热反应屮反应物所具有的总能量人于生成物所具有的总能呆，放出热最的多少等于反应物具冇的总能虽与生成物具冇的总能虽的差值。AH与反应物的物质的量冇关，与催化剂无关。例2（广东深圳检测，双选）卜-列说法不正确的是（）A.焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应B.氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应C.燃料有足够的空气就能充分燃烧A.化学反应的过程，都可以看成是