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时间:2020-06-01
《高考化学二复习必做训练:化学能与热能.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在行业资料-天天文库。
1、一、选择题1.美国某技术公司开发出纳米级催化剂,可在较低温度下将甲烷转化成乙烯:2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) ΔH,已知在降低温度时该反应平衡向左移动,且有下列两个反应(Q1、Q2均为正值):反应Ⅰ:C(s)+2H2(g)===CH4(g) ΔH1=-Q1反应Ⅱ:C(s)+H2(g)===C2H4(g) ΔH2=-Q2则下列判断正确的是( )A.ΔH<0B.Q2>Q1C.ΔH=2(Q1-Q2)D.ΔH=Q1-Q2解析:由温度降低时,平衡向左移动,可知甲烷转化成乙烯的反应为吸热反应,即ΔH>0。结合反应Ⅰ和
2、Ⅱ,由2(Ⅱ-Ⅰ)可得甲烷转化成乙烯的热化学方程式,因ΔH>0,可得2(-Q2+Q1)>0,则Q1>Q2,C项正确。答案:C点拨:本题考查化学平衡和反应热知识,意在考查考生将实际问题分解,通过运用相关知识,采用分析、综合的方法,解决简单化学问题的能力。2.(2013·高考名校联考信息优化卷)下列说法或表示方法正确的是( )A.反应物的总能量低于生成物的总能量时,一定不能自发进行反应B.已知:CH4(g)+O2(g)===2H2O(l)+CO(g) ΔH,则ΔH表示CH4的燃烧热C.恒温恒压时,将2molA和1molB投入密
3、闭容器中,发生反应:2A(g)+B(g)2C(g),充分反应后测得放出的热量为QkJ,则该反应的ΔH=-QkJ/molD.由4P(s,红磷)===P4(s,白磷) ΔH=+139.2kJ/mol,可知红磷比白磷稳定解析:A项中反应物的总能量低于生成物的总能量的反应是吸热反应,有些吸热反应能自发进行;B项中CH4燃烧未生成稳定的氧化物CO2;C项中反应物不能完全转化;由红磷转化为白磷为吸热反应,所以等质量时,白磷的能量较高,可知红磷比白磷稳定,D项正确。答案:D点拨:本题考查化学反应与能量,意在考查考生对燃烧热、热化学方程
4、式等的理解与判断能力。3.(2013·高考名校联考信息优化卷)下列有关热化学方程式或反应热的说法正确的是( )A.已知:H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8kJ·mol-1,则H2的燃烧热为-241.8kJ·mol-1B.已知:S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH1=-Q1;S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH2=-Q2(Q1、Q2-10-均正值),则Q1<Q2C.已知:H2SO4(浓)+NaOH(aq)===Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH1;CH3COOH(aq)+NH3
5、·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)+H2O(l) ΔH2,则有
6、ΔH1
7、<
8、ΔH2
9、D.已知:Fe2O3(s)+3C(石墨,s)===2Fe(s)+3CO(g) ΔH=+489.0kJ·mol-1;CO(g)+O2(g)===CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1;C(石墨,s)+O2(g)===CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1,则4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH=-1641kJ·mol-1解析:注意题给方程式中水的状态为气态,而H2的燃烧热是指1molH2完全燃烧
10、生成液态水时的反应热,A项错误;气态硫变为固态硫时要放热,故等量的硫燃烧时,气态硫放热多,Q211、ΔH212、<13、ΔH114、,C项错误;根据盖斯定律计算,可知D项正确。答案:D点拨:本题考查反应热知识,意在考查考生的分析、判断能力。4.有关键能数据如表所示:化学键NNH—HH—N键能/kJ·mol-1x436391已知N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol。则x的值为( )15、A.945.6 B.649 C.431 D.869解析:N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol,根据反应热的定义可知ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和,即x+3×436-6×391=-92.4,解得x=945.6。答案:A5.(2013·高考名校联考信息优化卷)已知25℃时:①HF(aq)+OH-(aq)===F-(aq)+H2O(l) ΔH1=-67.7kJ·mol-1②H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH2=-57.3kJ·mol-1③Ba2+(aq)16、+SO(aq)===BaSO4(s) ΔH3<0下列说法正确的是( )A.HF的电离方程式及热效应:HF(aq)===H+(aq)+F-(aq) ΔH>0B.在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中,盐酸量一定,氢氧化钠溶液量越多,中和热越大C.ΔH2=-57.3kJ·mol-1是强酸和强碱在稀溶液
11、ΔH2
12、<
13、ΔH1
14、,C项错误;根据盖斯定律计算,可知D项正确。答案:D点拨:本题考查反应热知识,意在考查考生的分析、判断能力。4.有关键能数据如表所示:化学键NNH—HH—N键能/kJ·mol-1x436391已知N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol。则x的值为( )
15、A.945.6 B.649 C.431 D.869解析:N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol,根据反应热的定义可知ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和,即x+3×436-6×391=-92.4,解得x=945.6。答案:A5.(2013·高考名校联考信息优化卷)已知25℃时:①HF(aq)+OH-(aq)===F-(aq)+H2O(l) ΔH1=-67.7kJ·mol-1②H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH2=-57.3kJ·mol-1③Ba2+(aq)
16、+SO(aq)===BaSO4(s) ΔH3<0下列说法正确的是( )A.HF的电离方程式及热效应:HF(aq)===H+(aq)+F-(aq) ΔH>0B.在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中,盐酸量一定,氢氧化钠溶液量越多,中和热越大C.ΔH2=-57.3kJ·mol-1是强酸和强碱在稀溶液
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