2019高考化学二轮复习小题狂做专练十六化学能与热能.doc

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1、16化学能与热能考查化学反应过程中化学键的断裂和形成过程中的能量变化，吸热反应和放热反应的判断，能量的转化和利用，热化学方程式的意义，热化学方程式的书写及正误判断；利用盖斯定律书写热化学方程式和进行反应热计算。1．【2018北京卷】我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是（）A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C―C键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率2．【2018新课标3卷、节选】（

2、1）SiHCl3在催化剂作用下发生反应：2SiHCl3(g)===SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)ΔH1=+48kJ·mol−1；3SiH2Cl2(g)===SiH4(g)+2SiHCl3(g)ΔH2=−30kJ·mol−1；则反应4SiHCl3(g)===SiH4(g)+3SiCl4(g)的ΔH=__________kJ·mol−1。3．【2018新课标2卷、节选】CH4-CO2的催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2）。还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：（1）CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)===2CO(g)+2

3、H2(g)。已知：C(s)+2H2(g)CH4(g)△H=-75kJ·mol-1C(s)+O2(g)===CO2(g)△H=-394kJ·mol-1C(s)+O2(g)===CO(g)△H=-111kJ·mol-1该催化重整反应的△H=_______kJ·mol-1。有利于提高CH4平衡转化率的条件是______（填标号）。A．高温低压B．低温高压C．高温高压D．低温低压9某温度下，在体积为2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应。达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为_________mol-2·L-2。4．【2018新

4、课标1卷、节选】采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用，回答下列问题：（1）F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O4(g)完全分解）：t/min0408016026013001700∞p/kPa35.840.342.5.45.949.261.262.363.1①已知：2N2O5(g)===2N2O5(g)+O2(g)ΔH1=−4.4kJ·mol−12NO2(g)===

5、N2O4(g)ΔH2=−55.3kJ·mol−1则反应N2O5(g)===2NO2(g)+1/2O2(g)的ΔH=_______kJ·mol−1。5．【2018天津卷、节选】CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：（1）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：化学键C—HC=OH—HCO(CO)键能/kJ·mol−14137454361075则该反应的ΔH=_________。分别在vL恒温密闭容器A）恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4

6、和CO2各1mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_______（填“A”或“B”）。1.【2018陕西部分学校摸底检测】9已知HI在催化剂作用下分解速率会加快，其反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）A．加入催化剂，减小了反应的活化能B．加入催化剂，可提高HI的平衡转化率C．降低温度，HI的分解速率加快D．反应物的总能量大于生成物的总能量2.【2018岳阳五校联考】一种新型燃料电池的原电池总反应2H2(g)+O2(g)===2H+(aq)+2OH−(aq)　ΔH，则该反应的ΔH为[已知H2(g)的燃烧热为285.8kJ·

7、mol-1，中和热为57.3kJ·mol-1]（）A．+686.2kJ·mol-1B．+457.0kJ·mol-1C．-457.0kJ·mol-1D．-686.2kJ·mol-13.【2018抚州二模】在25℃、1.01×105Pa下，将22gCO2通入750mL1.0mol·L-1的NaOH溶液中充分反应，放出xkJ热量。在该条件下，将1molCO2通入2L1.0mol·L-1的NaOH溶液中，充分反应，放出ykJ热量，则CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH，则该反应的ΔH为（）A．(x-2y)kJ·mol-1B．(y-4x)kJ

8、·mol-1C．(y-2x)kJ·mol-1D．(2