2019高考化学二轮小题狂做专练 十六 化学能与热能---精校解析Word版

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1、疯狂专练十六××××化学能与热能××××××××××考查化学反应过程中化学键的断裂和形成过程中的能量变化，吸热反应和放热反应的判断，能量的转化和利用，热化学方程式的意义，热化学方程式的书写及正误判断；利用盖斯定律书写热化学方程式和进行反应热计算。1．【2018北京卷】我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是（）A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C―C键D．该催化剂可有效

2、提高反应物的平衡转化率2．【2018新课标3卷、节选】（1）SiHCl3在催化剂作用下发生反应：2SiHCl3(g)===SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)ΔH1=+48kJ·mol−1；3SiH2Cl2(g)===SiH4(g)+2SiHCl3(g)ΔH2=−30kJ·mol−1；则反应4SiHCl3(g)===SiH4(g)+3SiCl4(g)的ΔH=__________kJ·mol−1。3．【2018新课标2卷、节选】CH4-CO2的催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2）。还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：（1）C

3、H4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)===2CO(g)+2H2(g)。已知：C(s)+2H2(g)CH4(g)△H=-75kJ·mol-1C(s)+O2(g)===CO2(g)△H=-394kJ·mol-1C(s)+O2(g)===CO(g)△H=-111kJ·mol-1该催化重整反应的△H=_______kJ·mol-1。有利于提高CH4平衡转化率的条件是______（填标号）。A．高温低压B．低温高压C．高温高压D．低温低压某温度下，在体积为2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应。达到平

4、衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为_________mol-2·L-2。4．【2018新课标1卷、节选】采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用，回答下列问题：（1）F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O4(g)完全分解）：t/min0408016026013001700∞p/kPa35.840.342.5.45.949.261.262.363

5、.1①已知：2N2O5(g)===2N2O5(g)+O2(g)ΔH1=−4.4kJ·mol−12NO2(g)===N2O4(g)ΔH2=−55.3kJ·mol−1则反应N2O5(g)===2NO2(g)+1/2O2(g)的ΔH=_______kJ·mol−1。5．【2018天津卷、节选】CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：（1）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：化学键C—HC=OH—HCO(CO)键能/kJ·mol

6、−14137454361075则该反应的ΔH=_________。分别在vL恒温密闭容器A）恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_______（填“A”或“B”）。1.【2018陕西部分学校摸底检测】已知HI在催化剂作用下分解速率会加快，其反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）A．加入催化剂，减小了反应的活化能B．加入催化剂，可提高HI的平衡转化率C．降低温度，HI的分解速率加快D．反应物的总能量大于生成物的总能量2.【2018岳阳五校联考】一种新

7、型燃料电池的原电池总反应2H2(g)+O2(g)===2H+(aq)+2OH−(aq)　ΔH，则该反应的ΔH为[已知H2(g)的燃烧热为285.8kJ·mol-1，中和热为57.3kJ·mol-1]（）A．+686.2kJ·mol-1B．+457.0kJ·mol-1C．-457.0kJ·mol-1D．-686.2kJ·mol-13.【2018抚州二模】在25℃、1.01×105Pa下，将22gCO2通入750mL1.0mol·L-1的NaOH溶液中充分反应，放出xkJ热量。在该条件下，将1molCO2通入2L1.0mol·L-1的NaOH

8、溶液中，充分反应，放出ykJ热量，则CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH，则该反应的ΔH为（）A．(x-2y)kJ·mol-1B．(y-4x)kJ·mol-1C．(y