高考化学二轮复习必做训练：化学能与热能

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1、一、选择题1．美国某技术公司开发出纳米级催化剂，可在较低温度下将甲烷转化成乙烯：2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)　ΔH，已知在降低温度时该反应平衡向左移动，且有下列两个反应(Q1、Q2均为正值)：反应Ⅰ：C(s)＋2H2(g)===CH4(g)　ΔH1＝－Q1反应Ⅱ：C(s)＋H2(g)===C2H4(g)　ΔH2＝－Q2则下列判断正确的是(　　)A．ΔH＜0B．Q2＞Q1C．ΔH＝2(Q1－Q2)D．ΔH＝Q1－Q2解析：由温度降低时，平衡向左移动，可知甲烷转化成乙烯的反应为吸热反应，即ΔH＞

2、0。结合反应Ⅰ和Ⅱ，由2(Ⅱ－Ⅰ)可得甲烷转化成乙烯的热化学方程式，因ΔH＞0，可得2(－Q2＋Q1)＞0，则Q1＞Q2，C项正确。答案：C点拨：本题考查化学平衡和反应热知识，意在考查考生将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。2．(2013·高考名校联考信息优化卷)下列说法或表示方法正确的是(　　)A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能自发进行反应B．已知：CH4(g)＋O2(g)===2H2O(l)＋CO(g)　ΔH，则ΔH表示CH4的燃烧热C．恒温恒压时

3、，将2molA和1molB投入密闭容器中，发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，充分反应后测得放出的热量为QkJ，则该反应的ΔH＝－QkJ/molD．由4P(s，红磷)===P4(s，白磷)　ΔH＝＋139.2kJ/mol，可知红磷比白磷稳定解析：A项中反应物的总能量低于生成物的总能量的反应是吸热反应，有些吸热反应能自发进行；B项中CH4燃烧未生成稳定的氧化物CO2；C项中反应物不能完全转化；由红磷转化为白磷为吸热反应，所以等质量时，白磷的能量较高，可知红磷比白磷稳定，D项正确。答案：D点拨：本题考查

4、化学反应与能量，意在考查考生对燃烧热、热化学方程式等的理解与判断能力。3．(2013·高考名校联考信息优化卷)下列有关热化学方程式或反应热的说法正确的是(　　)A．已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8kJ·mol－1，则H2的燃烧热为－241.8kJ·mol－1B．已知：S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1＝－Q1；S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2＝－Q2(Q1、Q2-10-均正值)，则Q1＜Q2C．已知：H2SO4(浓)＋NaOH(aq)===Na2SO

5、4(aq)＋H2O(l)　ΔH1；CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋H2O(l)　ΔH2，则有

6、ΔH1

7、＜

8、ΔH2

9、D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨，s)===2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH＝＋489.0kJ·mol－1；CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1；C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1，则4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH＝－1641kJ·mol

10、－1解析：注意题给方程式中水的状态为气态，而H2的燃烧热是指1molH2完全燃烧生成液态水时的反应热，A项错误；气态硫变为固态硫时要放热，故等量的硫燃烧时，气态硫放热多，Q2

11、ΔH2

12、<

13、ΔH1

14、，C项错误；根据盖斯定律计算，可知D项正确。答案：D点拨：本题考查反应热知识，意在考查考生的分析、判断能力。4．有关键能数据如表所示：化学键NNH—HH—N键能/kJ·mol－1x436391已

15、知N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.4kJ/mol。则x的值为(　　)A．945.6　　　B．649　　　C．431　　　D．869解析：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.4kJ/mol，根据反应热的定义可知ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和，即x＋3×436－6×391＝－92.4，解得x＝945.6。答案：A5．(2013·高考名校联考信息优化卷)已知25℃时：①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l)　ΔH1＝－67.7kJ·

16、mol－1②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH2＝－57.3kJ·mol－1③Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)　ΔH3＜0下列说法正确的是(　　)A．HF的电离方程式及热效应：HF(aq)===H＋(aq)＋F－(aq)　ΔH＞0B．在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，盐酸量一定，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大C．ΔH2＝－57.3kJ·mol－1是强酸和强碱在稀溶液