高中化学第一轮复习化学能与热能.ppt

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1、ΔHkJ·mol－1kJ/mol能量物质质量能量热能热量恒压热效应吸放P3139、2P31/39、5已知断开1molH2中的H-H键需要吸收436.4kJ能量,断开1molCl2中的Cl-Cl键需要吸收242.7kJ能量,生成1molHCl中的H-Cl键放出431.8kJ能量.试说明H2+Cl2=2HCl是吸热反应还是放热反应.E反应历程H2+Cl22H+2Cl2HCl△E=kJ吸收436.4kJ(H2)吸收242.7kJ(Cl2)放出2×431.8kJ=863.6kJ184.5(注:1molH2和1molCl2反应)放热反应的逆反应一定是吸热反应吗?如:2HCl=H2+Cl

2、2是吸热反应吗??E184.5反应历程H2+Cl22H+2Cl2HCl放出436.4kJ(H2)放出242.7kJ(Cl2)吸收2×431.8kJ=863.6kJ(注:1molH2和1molCl2反应)△E=kJP31/39、12012重庆理综，12（P31/39、3）CD常见的放热反应、吸热反应放热反应吸热反应酸碱中和：HCl+NaOH=NaCl+H2O所有的燃烧反应：C+O2＝CO2酸与金属反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑大多数的化合反应：CaO+H2O=Ca(OH)2有铵盐参加的反应持续加热的反应：A.如大多数分解反应，2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2↑

3、B.以及H2、CO、C还原金属氧化物等CuO+H2＝Cu＋H2O如：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O(3)反应热ΔH的基本计算公式ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量ΔH＝反应物的总键能之和－生成物的总键能之和有铵盐参加的反应持续加热的反应：A.如大多数分解反应，2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2↑B.以及H2、CO、C还原金属氧化物等CuO+H2＝Cu＋H2O如：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O盐的水解和弱电解质的电离物质的量反应热物质能量slgaq练习1：已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃

4、烧生成水蒸气放出484kJ热量，写出热化学方程式练习2：已知在1×105Pa、298K条件下，56克CO燃烧放出566kJ热量，写出热化学方程式DC例．(2010·浙江，12)下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是()B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－13

5、水时放热为32×22.68kJ＝725.8kJ,2mol燃烧放热1452kJ。ΔH1＋ΔH2一步分几步相同[答案]D[解析]以上两个方程式相减得ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－351.1kJ/mol－(－90.7kJ/mol)＝－260.4kJ/mol。6．在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)＝O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)＝2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)＝4HCl(g)＋O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH

6、1－ΔH2[答案]A[解析]本题考查盖斯定律。据题可知，第三个反应可以是一方程与二方程的两倍之和。故ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2。盖斯定律的应用ΔH2－ΔH1<ΔH1ΔH1－ΔH2<<ΔH1ΔH1>综合应用2a＝b>2c＝dΔH1>ΔH3>ΔH2反应物起始温度t1/℃终了温度t2/℃中和热kJ·mol－1HCl＋NaOH13.019.8ΔH1HCl＋NH3·H2O13.019.3ΔH2