2017版《优化方案》化学大一轮复习讲义：第8章第2讲水的电离和溶液的酸碱性课后达标检测.

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1、一、选择题1.卜•列溶液一定呈碱性的是(A.溶液屮c(OH)>c(H+)C.溶液中含有OH，)B.使酚駄显无色的溶液D.pH>7的溶液解析：选A.溶液酸碱性实质是溶液中c(H+)和c(OH「)的相对大小，故A选项正确；使酚駄显无色的溶液pH<&2,故B选项错误；水溶液中均含有0H「，故C选项错误；pH>7的溶液并不一定呈碱性，故D选项错误。2.(2016•安阳模拟)水的电离过程为压0——H+OH,在不同温度下其离了积为心(25°C)=1.0X10匕Kw(35°C)=2.1Xl(rM,则下列叙述中正确的是()

2、A.纯水中c(H+)随温度的升高而降低B.35°C时，纯水中c(H+)>c(OH~)C.纯水的pH：pH(35°C)>pH(25°C)D.35°C时水电离出的H+的浓度约为1.45X10_7mol/L解析：选D。由两种温度下水的离子积常数知水的电离是吸热的，温度高时水中c(Hj较高，pH较小，但溶液中c(Hj=c(OH「)，溶液呈中性，A、B、C错误；水电离生成的c(H+)及c(OH_)相等，利用水的离子积常数可判断D正确。A.33.在T°C时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10_amol/L,c(OH')

3、=10_z,mol/L,已知a+b=20向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(T°C),测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号NaOH溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①20.000.008②20.0020.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为()B.4C.5D.6解析：选B。据题意可知在该温度下水的离子积常数是1X10-12,而不是1X10-'4,通过①可知，此NaOH溶液中c(OH)=1X10'4mol/L<>由②可知，加入20.00mL盐酸后溶液的I丄l人"宀人丄€+0.0200LX

4、lX10_4mol/L_4小pH=6,此时恰好兀全中和，则c(H)=nn,=1X104mol/L,贝)

5、c=4。4.用滴定法测定Na2CO3(^NaCl杂质)的质最分数，下列操作会引起测定值偏高的是()A.试样中加入酚瞅作指示剂，用标准酸液进行滴定B.滴定管用蒸镭水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C.锥形瓶用蒸佛水洗涤后，总接加入待测液进行滴定D.滴定管用蒸啊水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定解析：选B。A项，酚駄变色的pH范围是8.2-10.0,用于滴定碳酸钠时，当碳酸钠转化成碳酸氢钠时溶

6、液的颜色开始发生改变，此时V(酸)偏低；B项，滴定管用蒸馅水洗涤后未用标准液润洗，则标准液被稀释，V(酸)偏高，测定值偏高；C项对测定结果无影响；D项，直接注入待测液相当于将待测液稀释，测得待测液的浓度偏低。2.(2014-髙考全国卷II,11,6分)一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A.pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HSJ=1X1()7mol・B.pH=d的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b,贝\a=b+C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(

7、Na')+c(Hj=c(OH—)+c(HC2O4)A.pH相同的①CH3COONa(2)NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)：®>®>@解析：选D。A.pH=5的H2S溶液中H*的浓度为1X10-5mol-L_1,但是HS「的浓度会小于H•的浓度，H*来自于H?S的第一步电离、HS「的电离和水的电离，故H•的浓度大于HS-的浓度，故不正确。B.弱碱不完全电离，弱碱稀释10倍时，pH减小不到一个单位，a

8、中缺少草酸根，不符合电荷守恒，故不正确。D.因为醋酸的酸性〉碳酸的酸性〉次氯酸的酸性，根据越弱越水解的原则，pH相同的三种钠盐，浓度的大小关系为醋酸钠〉碳酸氢钠〉次氯酸钠，则钠离子的浓度为①>(§)>③，故正确。2.下图表示水溶液中c(H］和c(OHj的关系，下列判断错课的是()A.两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)=KwB.M区域内任意点均有c(H+)

9、c(Hj与c(OH「)的乘积为一常数；B项由图看出M区域内c(Hj