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时间:2019-10-25
《2020版高考化学大一轮复习第26讲水的电离和溶液的酸碱性练习》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、水的电离和溶液的酸碱性一、选择题1.(2019·洛阳第一次统考)能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是( )A.向水中通入SO2B.将水加热煮沸C.向纯水中投入一小块金属钠D.向水中加入NaCl解析:选A。在水中存在电离平衡:H2OH++OH-。当向水中通入SO2时发生反应:SO2+H2OH2SO3,H2SO3H++HSO,H2SO3电离产生的H+使溶液中的H+的浓度增大,对水的电离起抑制作用,最终使水电离产生的H+(OH-)的浓度远远小于溶液中的H+浓度,即溶液中的c(H+)>c(OH-),A项正确;水的电离是吸热过程,升高温度促进水的电离,所以将
2、水加热煮沸促进水的电离,但是水电离产生的H+和OH-的个数总是相同的,所以升温后水中的H+和OH-的浓度仍然相等,B项错误;向纯水中投入一小块金属钠,钠与水发生反应:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,促进水的电离,并使溶液中的c(OH-)>c(H+),C项错误;向水中加入NaCl,NaCl是强酸强碱盐,对水的电离平衡无影响,所以溶液中的H+和OH-的浓度仍然相等,D项错误。2.(2019·福建质检)常温下,下列溶液的pH最大的是( )A.0.02mol·L-1氨水与水等体积混合后的溶液B.pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后的溶液C.0.02mol·L-1盐酸与0
3、.02mol·L-1氨水等体积混合后的溶液D.0.01mol·L-1盐酸与0.03mol·L-1氨水等体积混合后的溶液解析:选A。A项,混合后得到0.01mol·L-1氨水,NH3·H2O不能完全电离,则c(OH-)<0.01mol·L-1,74、液中H+和OH-的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是( )A.升高温度,可能引起由c向b的变化B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化解析:选C。A.c点溶液中c(OH-)>c(H+),溶液呈碱性,升温,溶液中c(OH-)不可能减小。B.由b点对应c(H+)与c(OH-)可知,Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-7×1.0×10-7=1.0×10-14。C.FeCl3溶液水解显酸性,溶液中c(H+)增大,因一定温度下水的离子积是常数,故溶液中c(OH-)减小,因此加入FeCl35、溶液可能引起由b向a的变化。D.c点溶液呈碱性,稀释时c(OH-)减小,同时c(H+)应增大,故稀释溶液时不可能引起由c向d的变化。4.(2019·合肥一中月考)常温下,0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中=1×10-8。下列叙述正确的是( )A.该一元酸溶液的pH=1B.该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1C.该溶液中水的离子积常数为1×10-22D.将V1LpH=11的NaOH溶液和V2L0.1mol·L-1该一元酸(HA)溶液混合,若混合溶液的pH=7,则V1<V2解析:选B。将c(OH-)=代入原题关系式中可得=1×10-8,解得c(H+)=1×106、-3mol·L-1,所以该一元酸溶液的pH=3,A项错误;酸溶液中水的电离看氢氧根离子,c(OH-)=mol·L-1=1×10-11mol·L-1,所以由水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1,B项正确;常温下,水的离子积是一个常数,为1×10-14,C项错误;由于HA的浓度大于NaOH的浓度,二者若等体积混合则溶液呈酸性,当混合溶液的pH=7时应有V1>V2,D项错误。5.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线。下列叙述正确的是( )A.盐酸的物质的量浓度为1mol/LB.P点时反应恰好完全,溶液呈中性C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D.酚酞不能用作本实验的7、指示剂解析:选B。根据曲线a知,滴定前盐酸的pH=1,c(HCl)=0.1mol/L,A项错误;P点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和,溶液呈中性,B项正确;曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线,曲线b是盐酸滴定氢氧化钠溶液的曲线,C项错误;强酸与强碱相互滴定,酚酞可以用作指示剂,D项错误。6.(2019·岳阳检测)某温度下,水的离子积常数Kw=1×10-12。该温度下,将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并
4、液中H+和OH-的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是( )A.升高温度,可能引起由c向b的变化B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化解析:选C。A.c点溶液中c(OH-)>c(H+),溶液呈碱性,升温,溶液中c(OH-)不可能减小。B.由b点对应c(H+)与c(OH-)可知,Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-7×1.0×10-7=1.0×10-14。C.FeCl3溶液水解显酸性,溶液中c(H+)增大,因一定温度下水的离子积是常数,故溶液中c(OH-)减小,因此加入FeCl3
5、溶液可能引起由b向a的变化。D.c点溶液呈碱性,稀释时c(OH-)减小,同时c(H+)应增大,故稀释溶液时不可能引起由c向d的变化。4.(2019·合肥一中月考)常温下,0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中=1×10-8。下列叙述正确的是( )A.该一元酸溶液的pH=1B.该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1C.该溶液中水的离子积常数为1×10-22D.将V1LpH=11的NaOH溶液和V2L0.1mol·L-1该一元酸(HA)溶液混合,若混合溶液的pH=7,则V1<V2解析:选B。将c(OH-)=代入原题关系式中可得=1×10-8,解得c(H+)=1×10
6、-3mol·L-1,所以该一元酸溶液的pH=3,A项错误;酸溶液中水的电离看氢氧根离子,c(OH-)=mol·L-1=1×10-11mol·L-1,所以由水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1,B项正确;常温下,水的离子积是一个常数,为1×10-14,C项错误;由于HA的浓度大于NaOH的浓度,二者若等体积混合则溶液呈酸性,当混合溶液的pH=7时应有V1>V2,D项错误。5.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线。下列叙述正确的是( )A.盐酸的物质的量浓度为1mol/LB.P点时反应恰好完全,溶液呈中性C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D.酚酞不能用作本实验的
7、指示剂解析:选B。根据曲线a知,滴定前盐酸的pH=1,c(HCl)=0.1mol/L,A项错误;P点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和,溶液呈中性,B项正确;曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线,曲线b是盐酸滴定氢氧化钠溶液的曲线,C项错误;强酸与强碱相互滴定,酚酞可以用作指示剂,D项错误。6.(2019·岳阳检测)某温度下,水的离子积常数Kw=1×10-12。该温度下,将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并
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