2019版高考化学大一轮复习 第32讲 水的电离和溶液的酸碱性优选学案.doc

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1、第32讲　水的电离和溶液的酸碱性考纲要求考情分析命题趋势1.了解水的电离、离子积常数。2.了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。3.能根据中和滴定实验试题要求，分析或处理实验数据，得出合理结论。2017，天津卷，9T2016，全国卷甲，26T2016，全国卷乙，12T2016，天津卷，6T2016，江苏卷，13T预计在2019年高考中，外界条件对水的电离平衡的影响仍是命题的重点。有关溶液pH的计算也应予以重视。运用数学工具(图表)进行推理类试题在今后的高考中出现的可能性较大，应予以重视。分值：4～6分考点一　水的电离(见学用讲义P157)1．电离方程式水是一种极弱

2、的电解质，电离方程式为2H2O__H3O＋＋OH－__，简写为__H2OH＋＋OH－__。2．水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)。(1)室温下：Kw＝__1×10－14__。(2)影响因素：只与温度有关，水的电离是__吸热__过程，升高温度，Kw__增大__。(3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的__电解质__水溶液。3．影响水电离平衡的因素(1)升高温度，水的电离程度__增大__，Kw__增大__。(2)加入酸或碱，水的电离程度__减小__，Kw__不变__。(3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度__增大__，Kw__不变__。外界条件

3、对水的电离平衡的影响　　　体系变化条件　　　平衡移动方向Kw水的电离程度c(OH－)c(H＋)酸逆不变减小减小增大碱逆不变减小增大减小可水解的盐Na2CO3正不变增大增大减小NH4Cl正不变增大减小增大温度升温正增大增大增大增大降温逆减小减小减小减小1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。(1)将纯水加热到100℃，水的电离平衡右移，Kw变大，pH不变，水仍呈中性。(　×　)(2)向纯水中加入少量醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变。(　×　)(3)向纯水中加入少量(NH4)2SO4固体，c(H＋)减小，Kw不变，影响水的电离平衡。(　×　)(4)由水电离出的c(H＋)＝10－14

4、mol·L－1的溶液中，Ca2＋、NH、Cl－、SiO可以大量共存。(　×　)2．向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中c(OH－)>c(H＋)的操作是(　A　)①稀硫酸　②金属钠　③氨气　④FeCl3固体　⑤NaClO固体⑥将水加热煮沸A．②⑤　　B．①④C．③④⑥　　D．④　水电离产生c(H＋)和c(OH－)计算的五种类型任何水溶液中水电离产生的c(H＋)和c(OH－)总是相等的，有关计算有以下五种类型(以常温时的溶液为例)。1．中性溶液：c(OH－)＝c(H＋)＝10－7mol·L－1。2．酸的溶液：OH－全部来自水的电离。实例：pH＝2的盐酸中c(H＋)

5、＝10－2mol·L－1，则c(OH－)＝Kw/10－2＝1×10－12mol·L－1，即水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12mol·L－1。3．碱的溶液：H＋全部来自水的电离。实例：pH＝12的NaOH溶液中c(OH－)＝10－2mol·L－1，则c(H＋)＝Kw/10－2＝1×10－12mol·L－1，即水电离出的c(OH－)＝c(H＋)＝10－12mol·L－1。4．水解呈酸性的盐溶液：H＋全部来自水的电离。实例：pH＝5的NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H＋)＝10－5mol·L－1，因部分OH－与部分NH结合使c(OH－)＝10－9mol·L－1。5．水解呈碱性的盐溶液

6、：OH－全部来自水的电离。实例：pH＝12的Na2CO3溶液中，由水电离出的c(OH－)＝10－2mol·L－1，因部分H＋与部分CO结合使c(H＋)＝10－12mol·L－1。[例1]25℃在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(　A　)A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×109C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109解析①中pH＝0的H2SO4中c(H＋)＝1.0mol·L－1，c(OH－)＝1.0×10－14mol

7、·L－1，水电离出的离子浓度为1.0×10－14mol·L－1。②中c(OH－)＝0.1mol·L－1，c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1，水电离出的离子浓度为1.0×10－13mol·L－1。③中c(OH－)＝1.0×10－4mol·L－1，水电离出的离子浓度为1.0×10－4mol·L－1。④中c(H＋)＝1.0×10－5mol·L－1，水电离出的离子浓度为1.0×10－5mol·L－1。故①②