金属与酸反应规律的综合应用

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1、金属与酸反应规律的应用小结：1.当等质量的金属与足量的稀硫酸或稀盐酸反应时，产生氢气的多少氢气质量二（金屈在反应屮的化合价/金屈的相对原子质量）X金屈质量1.比值越大，产生氢气的质量越多；反之就越少2•产生的氢气越多，金属的相对原子质量越小2.当活泼金属与足量的酸反应制取等质量的氢气时，消耗金属的多少金属质量二（金属的相对原子质量/金属在反应屮的化合价）X氢气质量比值越大，消耗金属的质量就越多；反之就越少练习：1•等质量的Na、Mg、Al、Fe、Zn五种金属，分别与足量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量由多到少的顺序是（）A.A1、Na、Mg

2、、Fe>ZnB.Al>Mg>Na>Fe>ZnC.Na、Mg、Al、Fe>ZnD.Zn>Fe、Al、Mg>Na2•分别用Al、Fe与足量的稀硫酸反应，制得相同质量的氢气，则消耗Al>Fe的质量比为（）A.9：28B.27：56C.9：56D.27：112解析：假设Al、Fe与足量的稀硫酸反应都产生lg氢气，则所需金属的质量就是“金属的相对原子质量/金属在反应屮的化合价”的数值。求出:A1：27/3=9,Fe：56/2=28,所以消耗Al、Fe的质量比是9：28。3•某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的两种，取5・6g样品跟

3、足量稀硫酸反应，得到0.2g氢气，则此铁样品中不可能含有的杂质金属组是（）A.Cu和MgB.Zn和AlC.Mg和AlD.Zn和Cu解析：假设5.6g为纯铁，利用“金属的相対原子质量/金属在反应中的化合价”可知其恰好产生0.2g氢气。说明铁样品的两种杂质中，一种比等质量的铁产牛的氢气多，另一种比等质量的铁产生的氢气少或根木不产生氢气。这样就转化为比较铁与等质量的其他金属和足量的酸反应放出氢气质量多少的问题。再利用“金属的相对原了质屋/金属在反应中的化合价”可很快选出答案为C、Do4•等质量的三种金属a、b、c和相同浓度的足量的稀硫酸反应，都生

4、成+2价金属的硫酸盐，其反应情况如图⑴三种金属的活动性有强到弱的顺序为。（2）如果a、b、c三种金属在反应中都生成+2价的离子，则三种金属的和对原子质量大小由大到小为o5•等质量的两种金属M和N分别与足量的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐和氢气。生成的氢气质量m（纵坐标）与反应吋间t（横处标）的关系如图1,下列结论正确的是（）A.相对原子质量：M人于NB.相对原了质量：N大于MC.金属M比N活泼A.金属N比M活泼解析：从图中可以看出M产生的氢气质量比N多，而且反应速率快，完全反应所需吋间少。利用“金属的和对原子质量/金属在反应中的化合价

5、”（化合价都是+2价）可知M的相对原子质量比N的小。再利川“金属活动性顺序”的知识便可选出正确答案B、Co6・两金属粉末的混合物30克与足量稀盐酸反应生成氢气1克，则此混合物的町能组成为B.Fe—ZnD.Al—FeA.Mg—A1C.Mg—Fe7・向等质量的Mg、Al、Zn、Fe（假设均为1克）中加入等质量等浓度且过量的稀硫酸,产生氢气的质量随吋间变化的曲线是（0a时间°B时间°C时间0°时间【分析评价】D既体现了产生氢气的质量Al>Mg>Fe>Zn,又体现了产生氢气的速率Mg>Al>Zn>Fe&等质量且过量的Mg、ALZn、Fe和等质量等浓

6、度的稀硫酸反应，产生的氢气质量随时间的变化曲线是（）氢气的质量氢气的质量探索规律提高能力一金属与酸反应规律的应用近年屮考化学命题逐渐由知识立意转向能力立意，注重了对学生能力的考杳。有些能力要求较高的计算题，同学们常感到棘手，究其原因主要是没冇注意能力的培养。只要我们在平时的学习中认真研究解题技巧、分析和总结解题的思路，找出它们内在的联系一一即探索总结出规律，就可以提高自己的解题能力。下血将一些典型试题例析如下：一.规律的引出例1.把等质量的下列金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气最多的是（）A.铁B.铝C.镁D.锌解析：由丁•酸足量，金属都

7、完全反应，故可设出金属的质量，然后根据化学方程式分別求出产牛氢气的质量，这样易于学牛的理解，但既费时乂费力。设金属R的质量为m,和对•分子质量为Ar,具在反应屮的化合价为n,产牛氢气的质量为4。我们可以把金属与酸发生直换反应用化学方程式计算的形式概扌舌岀来：（1）当金属元索R的化合价为奇数时，冇：2R-^-nH2SO4=R2（SO4）fl-^-nH2T2Ar2nm0）解Z得：co=mxn/Ar（2）当金属元索R的化合价为偶数时，有：R+n/2H2SO4=R（SO4）n/2+n/2H2TArnmCO解之得：co=mxnlAr可见，产生红气的质

8、最除与金属的质量有关外，还与金属元素在反应中显示的化合价及其相对原子质量有关。于是我们可以总结出像上例所述当等质量的金属与足量的稀硫酸或稀盐酸反应时，产生氢气的多少可肓接用“金属