金属与酸反应的规律大总结

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1、金属与酸反应的规律大总结一、金属与酸反应的规律1、K、Ca、Na等活泼金属能与水剧烈反应生成H2。2、金属活动顺序H前的金属与非氧化性酸反应生成H2。3、金属活动顺序H后的金属与非氧化性酸不反应，但能与强氧化性酸发生反应，但不产生H2，而是H2O，如铜与稀硫酸不反应，但能与浓硫酸、硝酸等强氧化性酸反应。4、很不活泼金属Pt、Au等不溶于氧化性酸，但能溶于王水（浓硝酸和浓盐酸按体积比为1︰3的比例混合而成）。5、常温下，Al、Fe遇浓硫酸和浓硝酸会发生钝化，生成一层致密的氧化物保护膜，这是金属与强氧化性酸发生氧化还原反应的结果。6、铁与硝酸反应较为复杂，具体情况如下：

2、铁与稀硝酸反应，还原产物一般为NO：铁不足：Fe+4HNO3（稀）Fe(NO3)3+NO↑+2H2O铁过量：3Fe+8HNO3（稀）3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O铁与浓硝酸反应，还原产物一般为NO2：常温下：发生钝化加热时：剧烈反应，一般生成铁盐。二、金属与非氧化性酸反应的计算规律解答此类试题时，关键是确定金属与氢气或者酸与氢气之间的对应关系式，在根据试题所给的限定条件作出相应的解答。金属与非氧化性酸反应时，应注重下面四个方面的规律：1、金属与酸反应均为氧化还原反应，且金属失去电子的物质的量等于酸得到电子的物质的量。2、1mola价的活泼金属与足量的非氧化性

3、酸反应，可生成a/2molH23、NaMgAl与酸反应规律酸足量（金属完全反应）时a.等物质的量的不同金属与足量的酸反应时，产生H2的体积比等于金属元素的化合价之比。即产生的气体Na：Mg：Al=1：2：3可简单记忆为：金属元素的化合价数对应H原子个数，如：Na～H～1/2H2Zn～2H～H2Al～3H～3/2H2b、相同质量的不同金属与足量酸反应时，产生H2的体积比等于金属的之比。即产生的气体Na：Mg：Al=1/23：2/24：3/27c、不同化合价的金属与产生的氢气的物质的量之比分别为2：1，1：1，2：3d、NaMgAl与足量的酸反应，要使产生氢气的量相同，

4、消耗金属的质量最大的是钠,镁次之，铝最少。三者的物质的量之比为1：1/2：3/2=6：3：2，质量之比为23：12：94、金属过量a.相同物质的量的不同酸与足量金属反应时，产生H2的体积比等于酸的元数之比，与酸的强弱无关。b.相同质量的不同酸与足量的金属反应时，产生H2的体积比等于之比。c.过量的金属与等物质的量酸反应时，钠产生氢气的量较多（过量的钠还可以与水反应）美铝产生氢气的量相等且取决于酸中H+的物质的量例题1.金属钠1.15g跟水反应,得到100mL溶液,试计算：（1）生成的气体在标准状况下是多少升?（2）反应后所得溶液的物质的量浓度是多少?解析：n(Na)

5、=1.15g/23g/mol=0.05mol设生成气体的物质的量为n1,生成NaOH的物质的量为n22Na+2H2O===2NaOH+H2↑2210.05moln2n1n1=0.025moln2=0.05mol则生成气体的体积为V=0.025mol×22.4L/mol=0.56L所得溶液的物质的量浓度是：c=0.05mol/0.1L=0.5mol/L例题2.将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是( 　)A．1∶2∶3　　B．3∶1∶1C．6∶3∶2D．1∶1∶1试题分析：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、M

6、g+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，钠与盐酸反应时钠过量，过量的钠与水继续反应生成氢气，生成氢气共0.15mol，镁、铝与盐酸反应时镁和铝均过量，由盐酸计算出生成氢气均为0.05mol。点评：钠与盐酸反应时，过量的钠继续与水反应例题3ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后,得到ag铜,则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（）A.1：7B.7：1C.7：8D.8：7 例题4把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,剩于金属粉末的质量相等,则原溶液中氢离子和硫酸根离子的物质的量浓度之比是（）

7、A2：7B3：8C1：2D1：4解析：假设原溶液中H2SO4和CuSO4的物质的量分别x，y三、金属与强氧化性酸反应的计算规律解答此类试题，应注重下面三个重要的规律：1、电子守恒例如：金属与硝酸反应属于氧化还原反应，N原子得到电子的电子数等于金属原子失去的电子数。2、原子守恒例如：金属与硝酸反应时，根据N原子守恒，硝酸总的物质的量可按下式进行计算：n(HNO3)=n(金属)×金属元素的化合价+n(NO)+2n(N2O4)+n(HNO3)3、利用离子方程式进行计算金属与硝酸和硫酸的混合溶液反应，当金属足量时，不能用金属与硝酸反应的化学方程式进行计算，应用离子方程式