金属与酸反应规律的应用.doc

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1、金属与酸反应规律的应用近年中考化学命题逐渐由知识立意转向能力立意，注重了对学生能力的考查。有些能力要求较高的计算题，同学们常感到棘手，究其原因主要是没有注意能力的培养。只要我们在平时的学习中认真研究解题技巧、分析和总结解题的思路，找出它们内在的联系––––即探索总结出规律，就可以提高自己的解题能力。下面将一些典型试题例析如下：一.规律的引出1、等质量的不同金属分别与足量的酸发生置换反应时，生成氢气的质量与比值（金属的相对原子质量与其反应中金属的化合价之比）成反比。比值越大，产生的氢气质量越少；反之就越多。2、金属分别跟足量的酸发生反应，生

2、成等质量的氢气时，所消耗金属的质量与比值（金属的相对原子质量与其反应中金属的化合价之比）成正比。比值越大，消耗金属的质量就越多；反之就越少。3、等质量的同一种金属与足量的不同种酸反应生成氢气的质量相等。4、等质量的同一种酸与足量的不同种金属反应生成氢气的质量相等。二.技巧的运用例1.把等质量的下列金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气最多的是（）A.铁B.铝C.镁D.锌例2.等质量的Mg、Al、Fe、Zn四种金属，分别与足量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量由多到少的顺序是（）例3.分别用Al、Fe与足量的稀硫酸反应，制得相同质量的氢气，则消

3、耗Al、Fe的质量比为（）A.9：28B.27：56C.9：56D.27：112例4.某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的两种，取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.2g氢气，则此铁样品中不可能含有的杂质金属组是（）A.Cu和MgB.Zn和AlC.Mg和AlD.Zn和Cu例5.在托盘天平的左右两托盘中各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的镁和铜铝合金，两烧杯中物质完全反应后，天平仍保持平衡，合金中铝与铜的质量比是（）A.3：1B.2：1C.3：4D.2：

4、3例6.等质量的两种金属M和N分别与足量的稀硫酸反应，都生成＋2价金属的硫酸盐和氢气。生成的氢气质量m（纵坐标）与反应时间t（横坐标）的关系如图1，下列结论正确的是（）A.相对原子质量：M大于NB.相对原子质量：N大于MC.金属M比N活泼D.金属N比M活泼例1、B例2、Al、Mg、Fe、Zn例3、A例4、C、D例5、A例6、B、C。图11.为验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是()A.铜、氯化亚铁溶液、氯化镁溶液B.铁、铜、氯化镁溶液C.镁、氯化铜溶液、硫酸亚铁溶液D.铁、硫酸铜溶液、氯化镁溶液2．将一个塑料小球放入盛有

5、硫酸铜溶液的烧杯中，小球漂浮于液面，将足量的铁粉投入烧杯中，充分反应后，观察到铁粉表面有色物质析出，有关的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　；若溶液体积变化忽略不计，则塑料小球浸入液体中的体积跟原来相比　　　（填“变大”或“变小”或“不变”）3．将足量铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，则在滤液中含有的物质是（）A.硫酸铁B.硫酸铜C.硫酸D.硫酸亚铁4．小刚要验证镁、铁的金属活动性顺序，他通过实验观察到镁与盐酸反应比铁与盐酸反应，说明。如果要验证铜与镁、铁的金属活动性顺序，还须补做的实验是。5．某兴趣小组对三种金

6、属Mg、Ti(钛)、Cu的金属活动性进行探究：提出假设：a：Ti金属活动性比Mg强；b：Mg金属活动性比Cu强查阅资料：在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡速度越快，则该金属活动性越强。实验设计：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象。回答：（1）三种金属中加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是（）A．除去氧化膜，利于直接反应　　B．使表面不平整，易反应C．使表面光亮，易观察现象　　　D．使温度相同，易反应（2）填写下表的有关现象和结论：TiMgCu与盐酸反应现象放出气泡速度缓慢放出气泡

7、速度快结论原假设中不正确（填“a”或“b”或“ab”，理由；三种金属的活动顺序为〉〉6．为了测定某黄铜中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中误差忽略不计）：实验次数第一次第二次第三次所取合金的质量g252550所用稀硫酸的质量g120160100生成氢气的质量g0.40.40.4（1）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应；（2）计算黄铜中锌的质量分数。7．如图所示，弹簧秤下挂着一重物A，烧杯中盛有溶液B，试根据要求回答下列问题

8、：（1）若A为铁块，B为稀硫酸，则将A放入B中，过一会，弹簧秤的读数将（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）。（2）若A为铁块，B为硫酸铜溶液，则将A放入B中，过一会，弹簧秤的读数将。8、让