金属与酸反应规律的应用(例题比较)

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1、金属与酸反应规律的应用小结：1.当等质量的金属与足量的稀硫酸或稀盐酸反应时，产生氢气的多少M=金属在反应中的化合价/金属的相对原子质量1.比值越大，产生氢气的质量越多；反之就越少2.产生的氢气越多，金属的相对原子质量越少2.当活泼金属与足量的酸反应制取等质量的氢气时,消耗金属的多少M=金属的相对原子质量/金属在反应中的化合价比值越大，消耗金属的质量就越多；反之就越少练习：1.等质量的Na、Mg、Al、Fe、Zn五种金属，分别与足量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量由多到少的顺序是（）A.Al、Na、Mg、Fe、ZnB.Al、Mg、Na、Fe、ZnC

2、.Na、Mg、Al、Fe、ZnD.Zn、Fe、Al、Mg、NaNa：23/1＝23，Mg：，Al：27/3＝9，Fe：56/2＝28，Zn：65/2＝32.52.分别用Al、Fe与足量的稀硫酸反应，制得相同质量的氢气，则消耗Al、Fe的质量比为（）A.9：28B.27：56C.9：56D.27：112解析：假设Al、Fe与足量的稀硫酸反应都产生1g氢气，则所需金属的质量就是“金属的相对原子质量/金属在反应中的化合价”的数值。求出：Al：27/3＝9，Fe：56/2＝28，所以消耗Al、Fe的质量比是9：28。3.某铁的样品中可能含有Zn、Mg、A

3、l、Cu等杂质金属中的两种，取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.2g氢气，则此铁样品中不可能含有的杂质金属组是（）A.Cu和MgB.Zn和AlC.Mg和AlD.Zn和Cu解析：假设5.6g为纯铁，利用“金属的相对原子质量/金属在反应中的化合价”可知其恰好产生0.2g氢气。说明铁样品的两种杂质中，一种比等质量的铁产生的氢气多，另一种比等质量的铁产生的氢气少或根本不产生氢气。这样就转化为比较铁与等质量的其他金属和足量的酸反应放出氢气质量多少的问题。再利用“金属的相对原子质量/金属在反应中的化合价”可很快选出答案为C、D。4.等质量的三种金属a、b

4、、c和相同浓度的足量的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，其反应情况如图(1)三种金属的活动性有强到弱的顺序为a＞c＞b（2）如果a、b、c三种金属在反应中都生成+2价的离子，则三种金属的相对原子质量大小由大到小为c＞b＞a5.等质量的两种金属M和N分别与足量的稀硫酸反应，都生成＋2价金属的硫酸盐和氢气。生成的氢气质量m（纵坐标）与反应时间t（横坐标）的关系如图1，下列结论正确的是（）图1A.相对原子质量：M大于NB.相对原子质量：N大于MC.金属M比N活泼D.金属N比M活泼解析：从图中可以看出M产生的氢气质量比N多，而且反应速率快，完全反应所

5、需时间少。利用“金属的相对原子质量/金属在反应中的化合价”（化合价都是＋2价）可知M的相对原子质量比N的小。再利用“金属活动性顺序”的知识便可选出正确答案B、C。6.两金属粉末的混合物30克与足量稀盐酸反应生成氢气1克，则此混合物的可能组成为（）A.Mg—AlB.Fe—ZnC.Mg—FeD.Al—Fe7.向等质量的Mg、Al、Zn、Fe(假设均为1克)中加入等质量等浓度且过量的稀硫酸，产生氢气的质量随时间变化的曲线是（）【分析评价】D既体现了产生氢气的质量Al>Mg>Fe>Zn，又体现了产生氢气的速率Mg>Al>Zn>Fe8.等质量且过量的Mg、

6、Al、Zn、Fe和等质量等浓度的稀硫酸反应，产生的氢气质量随时间的变化曲线是（A）