初中化学金属与酸反应常见规律及例题

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1、初中化学金属与酸反应常见规律及例题金属与酸的反应：位于氢前面的金属可与非氧化性酸反应生成盐和氢气。活泼金属+非氧化性酸f盐+H：t金属活动性表:KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强到弱对于氢前面的活泼金属与非氧化性酸反应，有如下常见规律:（1）反应后滚液的质量变犬，金属的质量变小。（2）金属的位蚤越靠前，其活动性就越强，与酸反应越剧烈。例：金属MgZiiFe融1反应，产生气泡反应，产生气泡缓曼反应，产生气泡皆2HC1MgClz+HzTZh+2HC1=ZhCl

2、z+IfcTFfCl~昭辭T（3）等质量的同一金属与足量的不同酸完全反应，生成氢气的质量相等。例：等质量的锌分别与足量的稀盐酸、稀硫酸充分反应，产生氢气的质量关系是（）。A.相等B.与稀盐酸反应的多C.与稀硫酸反应的多D.不能确是【答案】A。解析：反应实质是锌和氢离子反应，足量的酸提供足量的氢离子，1个锌原子置换1个H2分子，故有多少锌就置换多少氢气，因锌的质量相等，故产生的氢气的质量也相等。（3）相同价态、等质量的不同金属与足量的同一酸完全反应，金属相对原子质量越小，生成氢气的质量越多，在“生

3、成氢气质量■反应时间''图像中对应最终生成氢气质量的直线越高;金属活动性越强，在“生成氢气质量■反应时间,，图像屮直线的斜率越大（直线越陡）。例：相同质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应吋间的关系如图所示。下列有关叙述正确的是（）。A.金属活动性：N>MB.生成H2的质量相等C.消耗盐酸的质量相等D.相对原子质量：N>M【答案】D。解析：A.根据图像可看出，相同时间内，M产生的氢气多，金屈活动性是M>N,错误;B.根据图像可看

4、出，M生成H2的质量多，错误;C.M生成H2的质量多消耗的盐酸质量就多，错误;D.相同质量的M、N（价态相同）生成H2的质量越多相对原子质量越小，故N>M,正确。（4）价态不同、等质量的不同金属与足量的同一酸完全反应，牛成氢气的质量与金属的化合价/金属的相对原子质量成正比。例：等质量的镁、铝、铁三种金屈与足量的稀盐酸充分反应，生成氢气的质量与消耗金属的质量对应关系正确的是（）o金属质蚤A金属庚量BFe全属质呈金爆庚疑o^fcn【答案】C。解析：根据经验公式氢气的质量二金属的化合价/金属的相对原子

5、质量X金属的质量，可知，等质量的金屈与足量的酸反应时，生成氢气的质量关系是：Al>Mg>Fe,分析图象只有C所示图象能反应出该结论。(5)等质量的不同酸与足量的同一金属反应，生成氢气的质量与酸的元数/酸的相对分子质量成正比。(5)等质量的同一酸跟足量的不同金属反应，放出氢气的质量相等。以上为金属与酸反应常见规律及例题介绍，希望对大家有所帮助。