高一化学第15讲：硫及其化合物（学生版）

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1、第75讲硫及其祀合汤大脑体操）（不用添加内容，任课老师根据学牛情况自行添加）作业完成情况）（不用添加内容，也不做修改）知识梳理）一、硫及其重要化合物的主要性质及用途：1・硫：（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。（2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态）2Na+S===Na2S（剧烈反应并发生爆炸）②与非金属反应S+O2S02S+H2H2S（说明硫化氢不稳定）③与

2、化合物的反应S+2H2SO4（浓）2S0,t+2比03S+6NaOH2N/S+M2S0s+3He（用热碱溶液清洗硫）（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。三药一柴：医药、火药、农药、和火柴的原料。2.硫的氢化物：①硫化氢的物理性质：I£S是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。②硫化氢的化学性质A.可燃性：当nlhS/nOi^2/1时，2II2S+O22S+2IL0（H2S过量）当nn2s/no23时，2II2S+302輕2S02+2H20（O2过量）2nHc当一v—竺<2时，两种反应物全部反应完

3、，而产物既有硫又有S023仏A.强还原性：常见氧化剂CL、Br2>I2、Fe3HNO3、浓H2SO4、KMn6等，甚至SO：?均可将II2S氧化。B.不稳定性：300°C以上易受热分解①H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。②硫化蛍的制取：Fe+ILSOi（怖〉二FeSOHbSt不用浓硫酸、浓盐酸制H?S的原因浓H2SO4有强氧化性，能氧化H?S；浓盐酸有挥发性，使产生的H2S气体屮混有HCI气体。不用CuS（黑）、Ag2S（黑）、PbS（黑）的原因是它们不溶于稀强酸。③不溶于水也不溶于稀酸的金属硫化物有CuS（黑）、Ag2S（黑）、PbS

4、（黑）它们可溶于浓硝酸。所以CuSO4、Pb（NO3）2可以与H^S反应生成沉淀：Pb（NO3）24-H2S===PbSI4-2HNO3④检验：用湿润的Pb（CH3COO）2试纸检验H^S：Pb（CH3COO）2+H2S===PbS+2CH3COOH；除杂：用CuSO4溶液除去H2S：CuSO44-H2S===CuSI4-H2SO42.硫的氧化物：（1）二氧化硫：①S02是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。②S02是酸性氧化物，能跟水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。③S02有强还原性常见氧化剂（见上）均可与S

5、0?发生氧化一还原反应如：S02+Cl2+2H2O==H2SO4+2IIC1④SO?也有一定的氧化性2ILS+SO2==3S!+2氏0⑤S02具有漂口性，能跟有色有机化合物生成无色物质（可逆、非氧化还原反应）⑥实验室制法：Na2S03+H2SO1（浓）==Na2S03+H20+SO21或Cu+2H2SO4（浓）===CuSO4+2出0+SO2t（2）三氧化硫：是一种没有颜色易挥发的晶体；具有酸性氧化物的通性，遇水剧烈反应生成硫酸并放出大量的热。气态：具有强刺激性臭味有毒气体。(3)比较S02与CO2、S03so2C02S03主要物性无色、有

6、刺激性气体、易液化易溶于水（1:40）无色、无气味气体能溶于水（1:1）无色固体.熔点（16.8°C）与水反应SO2+II2OH2SO3中强酸CO2+H2OH2CO3弱酸SOs+IhO^ILSOj强酸)与碱反应Ca(0H)2CaSOsCa(HSOj2清液白清液Ca(0H)2CaC031Ca(HCO：J2清液白l清液SO汁Ca(OH)2==CaSO.i(微溶)紫色石蕊变红变红变红品红褪色不褪色不褪色鉴定存在能使品红褪色又能使清石灰变浑浊不能使品红褪色但能使清石灰水变浑浊氧化性SO2+2H2S二2S+2出0C02+2Mg=2MgO+CCO2

7、+C=2C0还原性有无与血02作用Na^Oz+SO：*—=NaaSO42Na2()2+2C02==2Na2C0.3+022Nd202+2S()3==2NaSOi+O2t（4）酸雨的形成和防治:酸雨的形成是一个十分复杂的大气化学和大气物理过程°酸雨屮含有硫酸和硝酸等酸性物质，其中又以硫酸为主。从污染源排放出来的SO2、NOX（NO、N0J是酸雨形成的主要起始物，因为大气中的SO,在光照、烟尘屮的金属氧化物等的作用下，经氧化、溶于水等方式形成II2SO1,而NO被空气中氧气氧化为NO?,NO?直接溶于水形成HNOs,造成了雨水pH值降低，便形成

8、了酸雨。硫酸型酸雨的形成过程为：气相反应：2SO2+O2二2S03、SO3+H2O二H2SO1；液相反应：SO2+H2O二H2SO3、2H2SO汁O2二2H2SO2总反应：2SO