高二反应原理1,2章练习

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1、高二运动会期间练习1.关于牺牲阳极的阴极保护法的叙述」I•:确的是(A.正极就是阳极B.负极就是阴极C・阳极上发生氧化反应D.正极上发生氧化反应2.根据热化学方程式：S⑸+O2(g)=SO2(g)H=akJmol1(6/=—297.2),卜•列说法小不正确的是()A.S(s)在02仗)中燃烧的反应是放热反应B・S(g)+O2(g)^=SC)2(g)H=bkJmol-1,则a

2、.6kJ的热量3.下列关于热化学反应的描述屮正确的是()A.HC1和NaOH反应的中和热AH=~573kJ/mol,贝ljH2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2X(—57.3)kJ/molB・CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则反应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的=+2X283.0kJ/molC・吸热反应一定需要加热才能发生D・甲烷的燃烧热就是1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量4.有关如图装置的叙述不止确的是()A.这是电解NaOH溶液的装置B.该装置中Pt为正极，屯极反应为

3、O2+2H2O+4e_=4OH_C.该装置屮Fe为负极，电极反应为Fe+2OH--2e'=Fe(OH)2D.这是一个原电池装置5.金属铜是人们经常使用的金属之一，下列关于铜电极的叙述不正确的是)A.铜锌原电池中铜是正极B.用电解法精炼粗铜时粗铜做阳极C.往镀件上镀铜时可用金屈铜做阳极A.电解水制吐和02时，铜做阳极1.0.3mol硼烷(B2H6)在氧气屮完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649.5kJ热量。下列判断正确的是()A.该反应是非氧化还原反应B.在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池C.该反应的热化学

4、方程式为B2H6(g)+3O2(g)=B2O3⑸+3比0(1)H=2165kJ/molD.每生成18g水，该反应转移2mol电了2.下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法错误的是()Cd2*(aq)Co：*(«

5、岀3.已知：@2C(s)+O2(g)=2CO(g)=-221.0kJmo「②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH2=-483.6kJmol"1则制备水煤气的反应®s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的AH为()A.262.6kJ-moP1B・—131.3kJmol"C・一352.3kJmolTD・131.3kJmolT4.如图所示，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色。下列说法屮正确的是()A.X是正极，Y是负极B.X是负极，Y是正极C.D.PtCuSO4溶液CuSO4溶液的浓度逐渐减

6、小CuSO4溶液的c(H')增大10•金屈锡的冶炼常用焦炭作述原剂:NaCl和酚酿溶液SnO2+2C=Sn+2COt,反应过程屮能量的变化如图所示。下列有关该反应的△//、AS的说法中正确的是()D.AH>0AS>0A-AHvOAS<011.在一定温度下，可逆反应2A(g)+B(g)C(g)+D(g)达到平衡的标C.AH<0A5>0志是(A.C的牛成速率和B的消耗速率相等B.°正(A)=2e正(B)C.2v正(A)=e逆(B)D.反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发牛变化12.铅蓄电池是化学电源，它工作时的电池

7、反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H20o试冋答:(1)铅蓄电池负极的电极材料是⑵工作时该铅蓄电池止极的电极反应是(3)铅蓄电池工作时，电解质溶液的帑度(填“减小”“增大”或“不变”，下同)，pH。(4)如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cb，当制得0.05molCl2时,在理论上电池内部消耗的H2SO4的物质的量是o12.已知可逆反应：N(g)+M(g)=P(g)+Q(g)AH>0,请回答下列问题：(1)若要增大M的转化率，在其他条件不变的情况下可以采取的措施为(填字母)。A.加入一定量MB.

8、加入一定量NC.将生成的气休P液化分离D.缩小反应容器的休积(2)不同温度下该反应的平衡常数如下：温度/°c600700平衡常数KiK2则&(填或yg(3)某温度下，反应物的起始浓/t[M]=1.0mol-L-1,[N]=2.4mol-f1,达到平衡后，M的转化率为60%,此时N的转化率为，该反应的平衡常数Kc=013.(12分)在一定温度下将