高二化学反应原理选择题练习

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1、高二化学反应原理选择题练习班级姓名学号1.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)；△H=－393.51kJ·mol-1C(金刚石)+O2(g)＝CO2(g)；△H=－395.41kJ·mol-1据此判断，下列说法中正确的是A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高2、化学反应N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3的能量变化

2、如下图所示，该反应的热化学方程式是A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1C.N2(g)＋H2(g)NH3(l)ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1D.N2(g)＋H2(g)NH3(g)ΔH＝(a＋b)kJ·mol－13．已知：Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s)；△H=+234.1kJ﹒mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-1。则2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)的△H是A．-824.4kJ·mol-1B．-62

3、7.6kJ·mol-1C．-744.7kJ·mol-14、用铂电极电解CuSO4溶液，当阴极端发现有气体产生时，继续再通电一会，则加入下面哪种物质可能使电解后的溶液恢复成原来浓度和体积的是A．无水CuSO4B．CuOC.Cu(OH)2D．CuCO35、右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是a极板b极板x电极Z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl26．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2=2Fe2＋＋4OH－，以下说法正确的是A．负极发生的反应为

4、：Fe=Fe2＋＋2e－B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－=4OH－C．铁在上述情况下发生的腐蚀称之为化学腐蚀D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀77、.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为A．a>b>c>dB．a>c>d>bC．c>a>b.>dD．b>d>c>a8、.100mL2mol·Ｌ－1H2SO4跟过量锌粉反应生成氢气，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可

5、向反应物中加入适量的：A.碳酸钠(s)B.醋酸钠水溶液C.10mL18mol·Ｌ－1浓硫酸D硝酸钾溶液.9．将Fe片和Al片放在盛有NaCl溶液（其中滴入酚酞）的表面器中，如图表示，最先观察到变红色的区域为：A．II和ⅣB．Ⅱ和ⅢC．Ⅰ和ⅢD．Ⅰ和Ⅳ10.将2molS02和1molO2放入一个容器中,在一定的条件下反应到达平衡状态,此时,容器存在的各物质的物质的量中,其中可能的是:①0molS02,②1molS02,③2molS03,④0.3molO2,⑤0.1molSO3,⑥1molO2A.①②⑤⑥B.①③⑥C.①③④⑥D.②④⑤11、在恒温恒容的容器中进行反应A(g)　2B(g)+C(g

6、)；△H＞0，若反应物浓度由0.1mol•L-1降到0.06mol•L-1需20s，那么由0.06mol•L-1降到0.024mol•L-1，需反应的时间为　A．等于18s　　　B．等于12s　　　C．大于18s　　　　D．小于18s12、在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3mol/L·s，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为40℃时，该反应的速率为A．48mol/(L·s)B．36mol/(L·s)C．24mol/(L·s)D．12mol/(L·s)13．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）nZ

7、（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/L·min，则ｎ的值为Ａ．4B．3C．2D．114．可逆反应aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）；ΔH同时符合下列两图中各曲线的规律的是Aa＋b＞c＋dT1＞T2ΔH＞0Ba＋b＞c＋dT1＜T2ΔH＞0Ca＋b＜c＋dT1＞T2ΔH＜0Da＋b＞c＋dT1＜T2ΔH＜015．在下列反应