高二选修化学反应原理单元练习之十八

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1、高二选修化学反应原理单元练习之十八化学反应速率与化学平衡班级姓名学号一、选择题：1、在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（mol·Lˉ1·sˉ1）A．v（A）=0.5B．v（B）=0.3C．v（C）=0.8D．v（D）=12、能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是：A．增加少量的CaCO3固体B．升高温度C．加入MnO2D．增大压强3、在化学反应A（g）+3B（g）2C（g）+D（g）中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是A．vA＝vBB．vA＝2vCC．3vB＝vCD．vB＝3vD4、本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实

2、际所发表的观点，你认为不正确的是：A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品5、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是A．加少量CH3COONa固体B．加水C．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸D．不用铁片，改用铁粉6、下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快的是A．V(H2)=0.1mol·Lˉ1·minˉ1B．V(N2)=0.1mol·Lˉ1·minˉ1C．V(NH3)=0.15mol·Lˉ1·mi

3、nˉ1D．V(N2)=0.002mol·Lˉ1·sˉ17、把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2HI（ｇ）H2（ｇ）＋I2（ｇ），在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是A．HI的生成速率等于其分解速率B．HI的生成速率小于其分解速率C．HI的生成速率大于其分解速率D．无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小8、在恒温恒容的容器中进行反应H22H△H>0，若反应物浓度由0.1mol·Lˉ1降到0.06mol·Lˉ1需2s，那么由0.06mol·Lˉ1降到0.024mol·Lˉ1需要反应时间为A．等于18sB．等于12sC．大于18sD．小于18s9、下列有关化学反应速

4、率的说法正确的是A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol·Lˉ1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢10、氨水中有下列平衡NH3·H2ONH4++OHˉ当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH4+浓度增大的是A．加NaOHB．加HClC．加NH4ClD．加同浓度的氨水11、可逆反应：3A(g)3B(?)+C(?)△H>0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势

5、，则下列判断正确的是：①B和C可能都是固体；②Ｂ和Ｃ一定都是气体；③若Ｃ为固体，则Ｂ一定是气体；④Ｂ和Ｃ可能都是气体；Ａ．①②Ｂ．②③Ｃ．③④Ｄ．①④12、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．工业合成氨时常用通过量氮气的方法提高氢气的转化率D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率13、一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(S)Ca2+（aq）+2OHˉ(aq)当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是A．溶液中Ca2+离子数目减少B．溶液c（Ca2+）减小C．

6、溶液的pH不变D．溶液中溶质的质量分数增大14、反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．增加Fe的物质的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入Ne使体系压强增大D．压强不变，充入Ne使容器的体积增大15、在N2+3H22NH3的平衡体系中，当分离出NH3时，下列说法正确的是A．正反应速率增大B．平衡向逆反应方向移动C．正反应速率大于逆反应速率D．逆反应速率先变小后变大16、在锌片和盐酸的反应中，加入如下试剂，可使生成氢气的速度变慢的是A．硫酸铜晶体B．水C．氯化钡晶体D．醋酸钾晶体 17、可

7、逆反应aA（s）＋bB（g）cC（g）＋dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图下列叙述正确的是(A．达平衡后，加入催化剂则C％增大B．达平衡后，若升温，平衡左移C．化学方程式中b＞c+dD．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动18．体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容