高二《选修四化学反应原理》说课稿

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1、高二《选修四化学反应原理》说课稿高二《选修四化学反应原理》说稿各位领导、评委、各位同行：我今天说的题目是：《选修四化学反应原理》第四第三节电解池的第一时，我主要从六个方面对本节进行阐述一、教材内容本节是化学选修四第四第三节，第一时的内容——电解原理。教材通过“电解氯化铜”的实验展示电解原理的实质，并认识电解池的功能。“电解氯化铜”的实验是理解电解原理的突破口，也是本节的教学重心。通过该实验将推导出电解池的工作原理，电解的一般规律，电极产物的判断方法和电极方程式的书写方法，其中电解的一般规律，电极产物的判断是本节的重

2、点也是难点。二、教材内容的重要性电解原理是中学化学重要基本理论之一，既涉及到电化学的理论知识，又与氧化还原反应等密切相关，故占有重要的地位。在此之前，学生已经学习了将化学能转化为电能的装置——原电池，通过对电解池的学习之后，学生将形成一个将氧化还原反应、能量转换、电解质溶液、原电池和电解原理和有关计算等知识联系起的知识网络，对培养和提高学生从实践到理论，又从理论到实践的认知规律有很大的作用三、教学目标根据本教材的结构和内容，结合高二年级学生的认知结构及其心理特征，我制定了以下的教学目标：知识与技能1、理解电解原理，

3、会判断电极产物2、能书写电极反应式及总反应式，培养分析归纳知识的能力。过程与方法利用惰性电极电解氯化铜的微观模拟，探究电解原理，通过小组合作探究，理解阴阳离子的放电顺序，判断电极产物。情感态度、价值观通过电解知识的学习，发现其在日常生活和工农业生产中的应用价值，培养学生与他人合作、交流的意识和能力并提高他们辩证思维的能力。激发学生勇于创新、积极实践的科学态度。四、教学重点理解电解原理和以电解ul2溶液为例得出惰性电极作阳极时的电解的一般规律。五、教学难点理解电解原理，非惰性电极作阳极对电解产物的判断六、教法通过多媒

4、体的应用，直观形象的展示电解的过程，使学生更易理解和接受，并适当进行问题探究、分组讨论，归纳总结，体现“以问题为引导，学生为主体”的新改精神七、学法指导指导学生通过仔细观察、分析、比较、讨论、概括、练习等学习手段，分析讨论实验现象，得出结论的过程，培养其探索精神及分析问题、解决问题的能力。同时，也能够培养学生的主体性与合作精神八、教学过程教学流程：复习回顾——新引入——探究活动——学习电解理论——演示模拟实验——完善电解原理——堂小结——学习反馈（固化能力，形成学科思想和学科能力）我在本节的教学中注意突出重点，力求

5、条理清晰，紧凑合理。各项活动的安排也注重互动、交流，最大限度的调动学生参与堂的积极性、主动性1、复习回顾（2分钟）通过习题复习回顾原电池相关知识进行热身，并与本节建立衔接2、创设情景，引入新（1分钟）通过名人典故引入新并激发学生学习兴趣。3、学习电解原理（20分钟）［设疑］我们已经知道，金属和电解质溶液都能导电，金属的导电过程是物理变化，电解质溶液的导电过程是否与金属的导电过程相同呢？探究活动1：（P79实验4-2）活动汇报：与电正极相连的碳棒上有能使淀粉I溶液变蓝的刺激性气味的气体产生——l2与电负极相连的碳棒上

6、有红色物质析出——u［设疑］ul2溶液在电流的作用下为什么会分解生成u和l2呢？然后通过多媒体演示通电前后溶液里离子移动情况【小结】（1）、电解：电解质在溶于水或熔融状态下电离出自由移动的离子。通电时自由离子作定向移动而在阴阳两极引起氧化还原反应。（2）、电解池：将电能转变为化学能的装置（3）、电解池的形成条：直流电、两个电极、电解质溶液（熔融电解质）、构成闭合回路（4）、电极名称：阳极——与电正极相连阴极——与电负极相连（）、电子移动的方向：电负极→电解池阴极→电解液中的阳离子（被还原）电解池中阴离子（被氧化）→

7、电解池阳极→电正极（6）、电解本质：电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程4、离子的放电顺序［设疑］阴极为什不产生氢气呢？阳极为什么不是氧气呢？通过分析讲解得出结论【小结】溶液中离子放电顺序：阴极：+﹤a2+﹤Na+﹤g2+﹤Al3+﹤(H+)水﹤Zn2+﹤Fe2+﹤Sn2+﹤Pb2+﹤(H+)酸﹤u2+﹤Fe3+﹤Hg2+﹤Ag+阳极：1、阳极若是活泼电极，金属电极本身先于任何离子放电2、阳极为惰性电极：S2->I->Br->l->H->含氧酸根离子>F-、通过例题讲解总

8、结出电极反应式的书写方法（1）分析溶液中存在的所有离子（包括水的电离）、并分成阳离子组和阴离子组。（2）根据放电规律，阳离子在阴极发生还原反应，而阴离子在阳极发生氧化反应，完成电极反应式。（注意得失电子守恒）（3）由阴阳两电极反应式，合并得总反应式。（弱电解质的须保持分子形式）小结：分电极、析溶液、判流向、断粒子、书极式、写方程6、随堂练习（7分钟）1、判断